甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题（实验班，无答案）.doc

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1、1静宁一中 2018-2019 学年度高二级第一学期月考试题（卷）化学（实验、珍珠班）本试题满分 100 分，考试时间 100 分钟，请将答案写在答题卡上可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项符合题意)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自

2、发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的 H0D反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H03下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A使石蕊变红的溶液中：Na 、Cl 、SO 42 、AlO 2B在中性溶液中：Na +、Al 3+、Cl 、HCO 3C常温下 pH13 的溶液中：NH 4 、Ca 2+、NO 3 、SO 42D由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中：Mg 2+、Cl 、K +、SO 424对于一定条件下进行的化学反应：2SO

3、 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A. B. C. D. 525时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）pH=0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH=14 的 NaOH 溶液 2A1101001 B110 -110 -1210 -14C14131214 D1413216. 下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温常压下不反

4、应，放电时可反应DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快7对于反应 4A2B 3C，下列说法中正确的是( )A某温度时，化学反应速率无论用 ABC 中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H015反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P

5、）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A到平衡后，加入催化剂则 C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中 nz B 平衡向右移动C B 的转化率提高 D C 的体积分数降低19羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g) H 2(g) K1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（ ）ACOH 2S 的转化率之比为 1:1B达平衡后 H2S 的体积分数为 4%C升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下

6、向平衡体系中再加入 COH 2SCOSH 2各 1 mol，平衡不移动20一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) Cl 2(g)COCl2(g)， 其中容器中 5 min 时到达平衡。起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号 温度/CO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是 （ ）A容器中前 5 min 的平均反应速率 v(CO) 0.16 molL 1 min15B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.

7、55 molD若起始时向容器加入 CO 0.8 molCl 2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%二非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分。 ）21(16 分)现有反应 mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且 m n_(填“” “0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示。 用 CO 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为 _， 该 反 应 平 衡 常 数 的 表 达 式 为_， 该 条 件 下 反 应 的 平 衡 常 数 为 _； 若 铁 粉 足 量

8、 ， CO2的 起 始 浓 度 为 2.0 molL 1，则平衡时 CO2的浓度为_molL 1 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母 )。cCOcCO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉24.(14 分)一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A2 n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A 的转化率为 x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。7A物质 AB 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 3n(3 n nx)C

9、当 2v 正 (A) v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K 和 x 的关系满足 K_。在保证 A 浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _(填字母)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1 t3 t7时都达到了平衡，而 t2 t8时都改变了一种条件，试判断改变的 条件： t2时_； t8时_。 t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若 t4时降压， t5时达到平衡， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4 t6时逆反应速率与 时间的关系曲线。