甘肃省岷县一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -岷县一中 2018-2019 学年第一学期第一次月考试题 高二 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷 选择题（共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是2下列叙述中正确的是A在稀溶液中，1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在 101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物

2、所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应 D碳酸氢钠受热分解4某实验小组学生用 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是- 2 -A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大5进行如下实验，在A锥

3、形瓶中放入10g块状CaCO 3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO 3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是6已知 450时，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1、 Q2满足的关系是A Q2=Q1/2 B Q2Q1/2 D不能确定7有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2(g)+3B2(g) C2(g)的化学反应速率。甲测得： v(A)=0.5 molL1min1，乙测得： v(B)= 1.5 molL1min1，则这两位

4、同学的测定结果A都正确 B都不正确C甲正确，乙不正确 D甲不正确，乙正确8用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol1CH 4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1 160 kJmol1下列说法不正确的是A由反应可推知：CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=Q， Q574 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，则放出的热量

5、为 173.4 kJD若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol9已知：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O，下列各组实验中，反应速率最快的是- 3 -Na2S2O3 H2SO4 H2O组号反应温度/体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 1010对于反应 CH2=CH2+H2CH 3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说

6、法正确的是A此反应不属于氧化还原反应B此反应的 H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1 分子乙烯和 1 分子氢气的键能总和大于 1 分子乙烷的键能总和11如图表示可逆反应 mA(g)+nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物 A 的转化率变化情况。下列判断正确的是A mx，正反应为放热反应 B m+nx，正反应为吸热反应12对已达到化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影- 4 -响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

7、D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是14在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下的反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A容器中 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1311B v 正 （CO 2）= v 逆 （H 2O）C容器内混合气体密度保持不变

8、D3 mol HH 键断裂同时断裂 3 mol HO 键- 5 -15反应：L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ap B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率提高 DC 的体积分数增加17在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0。 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A、两过程达到平衡时，平衡常数： K KB、两过程达到平衡时

9、，NH 3的体积分数：C、两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化D t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 H2和 N2的混合气18一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是- 6 -A平衡常数 K(300 ) K(500 )B在其他条件不变时，压缩处于 E 点的体系体积，氢气浓度增大C300 ，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= molL1min1B3nt第卷 非选择题（共 46 分）二、非选

10、择题：包括第 19 题第 22 题四个大题，共 46 分。19 （10 分）已知下列热化学方程式：H 2(g)+1O2(g) H2O(l) H=285.8 kJmol1H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H=241.8 kJmol1C(s)+1O2(g) CO(g) H=110.5 kJmol1C(s)+O 2(g) CO2(g) H=393.5 kJmol1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）H 2的燃烧热为_（3）燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。（4）CO 的燃烧热为_；其热化学方程式为_。20 （12 分）在 2 L 的密闭容器中发生反应后各物

11、质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。- 7 -回答下列问题：（1）该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。（2）010 s 的平均反应速率 v(H2)=_v(HI)=_。（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_。（4）能否用 I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？_。21 （12 分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) H Q kJmol1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；平

12、衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数 K 的值是_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）化学计量数 a 的值为_。（3）有同学认为， Q1一定小于 Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB a mol Z、1 mol W- 8 -C1 mol X、0.5 mol Y、0.5 a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z（5）

13、X 的转化率 _(用含 Q、 Q1的代数式表示)。22 （12 分）汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：使汽车排放的 CO 和 NO 在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将 6 mol NO、8 mol CO 充入 10 L 固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图 1 所示。（1）该反应的化学平衡常数 K= 。NO 的平衡转化率= 。（2）15 min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度发生如图 1 所示的变化，则改变的条件可能是

14、(填标号)。a.缩小容器体积 b.增加 CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂（3）当 NO 与 CO 的起始浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2 所示，则下列说法正确的是 (填标号)。A该反应 H0 Bp1p2p3C升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大D温度不变，增大压强，平衡常数增大（4）以下说法中能判断反应 2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g)达到平衡的是 (填标号)。A反应物和生成物的物质的量相等B单位时间内生成 1 mol NO 同时生成 1 mol CO2C混合气体压强不再发生变化- 9 -DNO 的浓度不再变化（5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使 NO 转化率增大的是 (填标号)。AO 2 BN 2 CCO DNO- 10 -