湖南省长沙市铁路一中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -长铁一中 2018 年下学期期中考试高一年级化学科试题时量：60 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H : 1 N : 14 O : 16 Na : 23 一、选择题。 （本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移 B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合3. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（ ） A. 水泥 B. Na2SO4溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体4. Na2CO3

2、俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（ ）A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐5. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO36. NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关 NA的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol 任何物质所含的分子数均为 NA个B. 14g 氮气所含的 N 原子数为 NA个C. 标准状况下，22.4 L 水所含的 H2O 分子数为 NA个D. 常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为 1.5NA7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）A

3、. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠8. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 9. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1molL-1 MgCl2溶液的 Cl-浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL-1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL-1CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL-1 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL-1AlCl3溶液10. 下列电离方程式错误的是（ ）- 2 -A. NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaOH =Na+ OH

4、-C. Mg(NO3)2=Mg2+2NO3- D. Na2SO4=2Na+SO42-11. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A. K+、HCO 3-、CO 32-、Na + B. K+、MnO 4-、Na +、Cl -C. K+、Ca 2+、NO 3-、CO 32- D. H+、Cl -、Cu 2+、NO 3-12. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe3+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H +OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H

5、2O13. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. SO3+H2O=H2SO4 B. NH4Cl=NH3+HClC. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. KMnO4MnCl 2 B. CuOCu C. CaCO3CO 2 D. FeFeCl 215. 根据反应式：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ）A. Fe2+、Fe 3+、Cu 2+ B. Fe2+、Cu 2+、Fe 3+C. Cu2+、Fe 2+、Fe 3+ D.

6、Fe3+、Cu 2+、Fe 2+16. 已知 M2O7x 与 S2 在酸性溶液中能发生反应：M 2O7x 3S 2 14H 2M 3 3S7H 2O，则 M2O7x 中 M 元素的化合价是（ ）A+2 B+3 C+4 D+6二、填空题。 （本题包括 4 个小题，每空 2 分，共 40 分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法分离 NaCl 溶液与沙子的混合物_；分离水和汽油的混合物_；- 3 -分离互溶的四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6 )的混合物_；从碘的水溶液中提取碘 ；

7、从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_。18. 下列物质： CO 2 NaCl HCl NaHCO 3 Ca(OH) 2 Fe 2O3 H 2SO4 NaOH 中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）19. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子：(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为 。(3) 取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离

8、子方程式为 。(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A-D 中的（填序号）_。ACl BNO 3 CCO 32 DOH 20. 已知：2 KMnO 4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5 Cl2+ 8H 2O (1) 反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)，含该元素的物质发生 反应（填“氧化”或“还原”）；(2) 该反应中，还原剂是 _，还原产物是 _（填化学式）； (3) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H 2O(4) 被氧化和未被氧化的 HCl 的物质的量之比是 。三、实

9、验题。 （本题包括 1 个小题，每空 2 分，共 12 分）21. 用 NaOH 固体配制 500mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液，操作步骤如下：把称好的 NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1cm2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至- 4 -溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量 NaOH 固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯

10、、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的 NaOH 固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_。- 5 -长铁一中 2018 年下学期期中考试高一年级化学科答卷一、单选题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）二、填空题（每空 2 分， 共 40 分）三、实验题（每空 2 分， 共 1

11、2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D A D B D D C A题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D D D17.（8 分） E C D A B 。 18 （6 分） 、 、 。19 （12 分）(1) Cu2+ ； (2) Ag+ 、 Ag+ + Cl- = AgCl ；(2) Mg2+ 、 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 ； (4) B 。 20 （12 分）(1) Mn 、 还原 ；(2) HCl 、 MnCl2 ；(3)2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O(4) 5:3 。21(1) ；(2) 500mL 容量瓶 、 20.0 ；(3) 偏高 偏低 偏高 。班级 姓名 考场号_座位号_-密-封-线得 10e-失 10e-