湖南省长沙市周南梅溪湖中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc
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1、- 1 -2018-2019 学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测化学试题卷考试时间:90 分钟 满分:100 分第 I 卷(选择题)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分)1下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D 2为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量 NaOH 溶液,加适量盐酸,加过量 Na2CO3溶液,加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A B C D 3下列实验操作中错误的是( )A 蒸馏时,冷凝水从冷凝管上管口进,由下管口出B 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液
2、体从上口倒出C 蒸发时,当蒸发皿中的水只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干D 溴水中萃取溴时,往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳,充分振荡静置后分液4下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是选项异常情况 可能原因分析- 2 -A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 蒸馏:冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水C 萃取:液体静置不分层 加人萃取剂的量较多D分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐A A B B C C D D5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A 称量 NaOH 固体B
3、 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D 提纯 Fe(OH)3 胶体6现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此将甲和乙互相分离的方法是( )物质 熔点() 沸点() 密度(gcm - 水中溶解- 3 -3) 性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 87 0.90 可溶A 蒸馏法 B 结晶法 C 萃取法 D 过滤法7某气体在标况下的密度为 3.17g/L,该气体是A Cl 2 B HCl C SO 2 D NH 38N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A 含 0.1molBaC12的
4、溶液中 Cl-数为 0.1N AB 22g CO 2 所含有的原子数为 0.5N AC 11.2 L NH 3 所含有的分子数为 0.5NAD 常温下,N A个 C1 2 分子所占的体积大于 22.4 L9用 NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A 标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB 常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC 通常状况下,N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD 5.6gFe 参加化学反应时一定转移 0.2 NA个电子10下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 C
5、l 的物质的量浓度相等的是( )A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl 2C 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca(ClO) 2- 4 -11用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )A 1mol H 2含有的分子数目为 NAB 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC 1L 1mol/L CaCl 2溶液中含有的 Cl-离子数目为 NAD 常温常压下,11.2L O 2中含有的原子数目为 NA12同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O 3气体,下列说法正确的是A 两种
6、气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 3213一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 14gC 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5: 614实验室需配制一种仅含四种离
7、子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl - 5 -B K +、Mg 2+、CO 32-、OH -C H +、K +、Cl -、CH 3COO-D Mg 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-15两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为 C1mol/L,密度为 1g/cm3,另一种物质的量浓度为 C2mol/L,密度为 2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为 3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( )A B C D 16标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中
8、(水的密度近似为 1g/ml) ,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 W,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 ( ) A W=17c/ (1000) B =(17V+22400)/(22.4+22.4V)C W=17V/(17V+22400) D c=1000V/(17V+22400) 17实验室用质量分数为 98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸,下列说法正确的是( )A 所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL-1 B 所用容量瓶的规格为 190 mLC 需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸 D 定容
9、时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高18相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中,得到溶液的质量分数为 %,物质的量浓度为 c mol/L,密度为 gcm -3,则下列说法正确的是( )A 相对分子质量 M 可表示为- 6 -B 物质的量浓度 C 可表示为:C 溶液的质量分数 %可表示为D 溶液密度 可表示为:19下列关于氧化物的叙述中不正确的是A 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B 碱性氧化物一部分是金属氧化物C 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20下列说法正确的是( )A 配制 FeCl3溶液,可将一定量 FeCl3固体
10、溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B 制备 Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C 配制 0.1 molL-1CuSO4溶液 100 mL,称取 1.6g 硫酸铜晶体D 向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体,恢复原温度,溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变第 II 卷(非选择题)二、实验题(10 分)21用质量分数 98、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸配制 480mL0.92molL1 的稀硫酸(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。- 7 -(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL 浓硫酸(3)在容量瓶的使用方法中
11、,下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题(30 分)22 (1)一定温度下,有摩尔质量为 M gmo
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