湖南省邵东县十中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018年下学期高一年级化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14, Na-23 Fe-56 C-12 S-32第卷 选择题部分一、选择题。 （本题包括 16个小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2下列事实与胶体性质无关的是（ ）A向豆浆中加入卤盐做豆腐 B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲 D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于

2、水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过 BaCl2 溶液 （ ） A. B. C. D.4下列溶液中 Cl- 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL 1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL 1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL 1 AlCl3溶液5 N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关 NA的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含的分子数均为 NA个B. 14g氮气所含的 N原子数

3、为 NA个C. 标准状况下，22.4 L 水所含的 H2O分子数为 NA个D. 常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为 1.5NA6下列各反应中，水只做还原剂的是( )A2F 2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H 2O电 解 2 H2+ O 2- 2 -CNa 2O + H2O =2NaOH DC+ H 2O高 温 CO+ H2 7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠8.V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为( )A56m/V molL 1 B3m/56V molL 1 C

4、m/56V molL 1 D3m/112V molL 1 9.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A Al 3+、 Ag +、NO 3-、Cl - BNa +、K +、NO 3-、Cl -C K +、CO 32-、OH -、Ba 2+ DNa +、Cl -、SO 42-、Fe 3+10.下列离子方程式中正确的是（ ）A. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe3+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 澄清石灰水和稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2O11.下

5、列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. KMnO4MnCl 2 B. CuOCu C. CaCO3CO 2 D. FeFeCl 212、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）ANa 应保存在煤油中BNa 在常温下，与空气中氧气不反应，所以 Na不活泼CNa 是银白色金属，硬度大、熔点高 DNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 Na2O13.下列物质中不能与 NaOH溶液反应的是( )ANa B盐酸 CCu DAl 14.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中 D. 将钠用铝箔包好

6、，并刺一些小孔，放入足量的水中15. 根据反应式：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强- 3 -到弱的顺序是 （ ）A. Fe3+、Cu 2+、Fe 2+ B. Fe2+、Cu 2+、Fe 3+C. Cu2+、Fe 2+、Fe 3+ D. Fe2+、Fe 3+、Cu 2+16.在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，若生成 3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题。 （本题包括 4个小题，每空 2分，共

7、40分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法分离 NaCl溶液与沙子的混合物_；分离水和汽油的混合物_；分离互溶的四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6 )的混合物_；从碘的水溶液中提取碘 ； 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_。18. (1)下列物质： CO 2 NaCl HCl NaHCO 3 Ca(OH) 2 Fe 2O3 H 2SO4 NaOH 中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）(2)标准状况下，1.7g 氨气、3.36 L 甲烷、60210

8、22个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，19.(1)有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-、OH 中两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸； B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊 推断 A、C 的化学式- 4 -A ； C ；写出 B与盐酸反应离子方程式 （2）.在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段

9、时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释上述现象。罐壁内凹而瘪_，瘪了的罐壁重新鼓起来_。20.人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素 C在这一反应中起的作用_ 。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取 NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O该反应中还原剂为 ，还原产物为 。如反应中转移了 0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 (3)在 KClO

10、3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O中，被氧化和被还原的氯原子数之比为 。三、实验题。 （本题包括 1个小题，每空 2分，共 12分）21. 用 NaOH固体配制 500mL 1.0mol/L的 NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的 NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1cm2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量 NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作

11、步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的 NaOH固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）- 5 -为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_- 6 -高一化学期中考试化学答案一选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C B B A D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B D A C D A C2填空题17. E C D A B 。18（1） 、 、 。（2） 19.（1）A BaSO 4 B Ba(OH)2 BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H 2O(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O, 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H220.（1）还原性（还原剂）（2）Cu NO 1.12L (3)5:1三实验题21(1) ；(2) 500mL容量瓶 、 20.0 ；(3) 偏高 偏低 偏高 。