湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡（1）练习题（无答案）.doc

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1、1水溶液中的离子平衡（1）李仕才1能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH 3COOH溶液与 Zn反应放出 H2B0.1mol/L CH 3COONa溶液的 pH大于 7CCH 3COOH溶液与 NaCO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.下列说法正确的是( )A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同 pH的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH的物质的量相同3下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1mol CH

2、3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小1L 3(H)COcB将 CH3COONa溶液从 20升温至 30，溶液中 增大3()(ccC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH)1ClcD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变(l)Brc4常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）2ApH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4溶液：浓度的大小顺序为BHA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小D已

3、知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF与 CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)5测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa 2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O +OHB的 pH与不同，是由于 浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等6室温下，用相同浓度

4、的 NaOH溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA、HB和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) 3A三种酸的电离常数关系：K HAK HBK HDB滴定至 P点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )7.用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知

5、Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c向 b方向移动8已知 H2A在水中存在以下平衡：H 2A?=?H HA ，HA ? ?H A 2 。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性” 、 “显碱性” 、 “显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向 0.1 molL1 的 NaHA溶液中滴入 0.1 molL1 KOH溶液至中性，4此时溶液中以

6、下所示关系一定正确的是_。A c(H )c(OH )110 14B c(Na ) c(K ) c(HA )2 c(A2 )C c(Na ) c(K )D c(Na ) c(K )0.05 molL 1(3)已知常温下，H 2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)? ?Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。温度升高时， Ksp_(填“增大” 、 “减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。9.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl

7、3净水的原理是 。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本,工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的 pH约为 。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式:Cl+ Fe 2+ Cl -+ Fe 3+ 。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K 1Fe(OH)2+H2O Fe(OH +H+ K 2)+2Fe(

8、OH +H2O Fe(OH)3+H+ K 3)+2以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。5通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe 3+yH2O Fex(OH+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。)(3x-y)+ya.降温 b.加水稀释 c.加入 NH4Cl d.加入 NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL -1。10.研究硫元素及其化合物的性质具有

9、重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。(2)25,在 0.10 molL-1H2S溶液中,通入 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH,溶液pH与 c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发)。pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= molL -1。某溶液含 0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL -1H2S,当溶液 pH= 时,Mn 2+开始沉淀。已知:K sp(MnS)=2.810-136(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表:Ka1 Ka2H2SO3 1.31

10、0-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11HS 的电离平衡常数表达式 K= 。0.10 molL -1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。11.二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X中大量存在的阴离子有 。除

11、去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸;7.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用 0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S2 2I-+S4)指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁