湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡习题.doc

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1、1水溶液中的离子平衡李仕才一、一元强酸与一元弱酸溶液比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的 HCl 与 CH3COOH 的比较(2) 相同 PH、相同体积的 HCl 与 CH3COOH 的比较 (3)相同 PH HCl 与 CH3COOH 稀释某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )HCl CH3COOHC（H +）大小关系与 Zn 反应的起始反应速率中和酸所用 NaOH 的物质的量与过量 Zn 反应产生 H2的体积H Cl CH3COOH酸的浓度大小关系中和所用 NaOH 的物质的量中和酸所用 NaOH 的物质的量与

2、 Zn 反应起始反应速率与过量 Zn 反应产生 H2的体积2A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度二、突破 pH 计算 pH -lg c( H )计算下列溶液的 pH，你能发现什么规律？（体积变化忽略不计）将 pH2 的盐酸分别稀释 10 倍、100 倍；将 pH12 的氢氧化钠溶液分别稀释 10 倍、100 倍将 pH2 和 pH4 的盐酸等体积混合将 pH12 和 pH14 的氢氧化钠溶液等体积混合将 pH2 的盐酸和 pH12 的氢氧化钠等体积混合将 pH2

3、 的盐酸和 pH12 的氢氧化钠以体积比 11:9 混合将 pH2 的盐酸和 pH12 的氢氧化钠以体积比 9:11 混合【变式训练】在 25 时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液。请回答下列问题：3(1)若 a b14，则 Va Vb_。(2)若 a b13，则 Va Vb_。(3)若 a b14，则 Va Vb_，且 Va_(填“” “c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H )c(OH ) B c(CH3COO )0.1 molL 1C c(CH3CO

4、OH)c(CH3COO ) D c(CH3COO ) c(OH )0.1 molL 1 将 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )A c(CH3COO ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH)B c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H )C c(CH3COO ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH)D c(Na ) c(H )c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH )25 ? 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列

5、关系正确的是( )A c(NH ) c(SO ) B c(NH )c(SO ) 4 24 4 24C c(NH )c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时,c(Na +)=c(A-)+c(HA)D.b 点所示溶液中 c(A-)c(HA)【解题指南】解答本题注意以下三点:(1) 坐标的含义(2)注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱;(3)注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。【解析】选 D。a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应,溶液的 pH 为 8.7,呈碱性,说明 HA 为弱酸,NaA 发生水解反应,c(Na +)c(A-)c(HA

6、)c(H+),A 错误;a 点 NaA 发生水解反应,促进了水的电离,所以 a 点水的电离程度大于 b 点,B 错误;根据电荷守恒,c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7 时,c(H +)=c(OH-),则 c(Na+)=c(A-),C 错误;b 点 HA 过量,溶液呈酸性,HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度,所以 c(A-)c(HA),D 正确【典例 2】.(2014新课标全国卷11)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 ( )A.溴酸银的溶解是放热过程 7B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的 Ksp约等于 610

7、-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由图像分析横、纵坐标及曲线的意义;(2)注意 Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。【解析】选 A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO 3)溶解是吸热过程,A 错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B 正确;60溴酸银的溶解度大约是 0.6 g,则 c(AgBrO3)=(0.6 g236 gmol-1)0.1 L=0.025 molL-1,Ksp=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610 -4,C 正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D 正确。【归纳总结】溶液中离子平衡图像方法思路(1 明确横、纵坐标。(2)曲线的变化趋势的意义。(3)重视特殊点：起点、交点、有明确数据的点等。