湖北省罗田县一中2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc
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1、- 1 -湖北省罗田县一中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题1、客观题单选题(48 分)1在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molABB单位时间内生成 2n molAB 的同时生成 n molB2C容器内的总物质的量不随时间变化D单位时间内断开 1molA-A 键的同时生成 2molA-B 键2下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO 2O 2 2SO3 H196.6 kJmol 1BC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1C H2(g) Cl2(g)=HCl
2、(g) H92.5 kJmol 112 12DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ3反应 2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气),已知起始浓度 A 为 5 mol/L,B 为 3 mol/L;C 的反应速率为 0.5 mol/( Lmin);反应开始至平衡需 2 min;平衡时 D 的浓度为 0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )A. V(A)平 V(B) 平 =53 B. A 的转化率可能为 20%C. =21 D. D 的反应速率为 0.25 mol/(Lmin)xy4下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )A正极反应为 Zn2e =Zn2+ B
3、取下盐桥,原电池仍可工作C在外电路中,电子从正极流向负极 D. 电池反应为 ZnCu 2+=Zn2+Cu5下列说法正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效 碰撞次数增多B有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大- 2 -C升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率6下列说法中正确的是( )A已知 t1 时,反应 CCO 2 2CO H0 的速率为 v,若升高温度正反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2O 2 2NO,若在容器中充入 He,正
4、逆反应的速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的 6 molL1 盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生 H2的总量,可向反应器中加入一些水、CH 3COONa 溶液或 NaNO3溶液D 对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化725 时,水的电离达到平衡:H 2O H+OH ;H0,下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W不变C向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H +)降低D将水加热,K W增大,pH 不变8将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后,溶液的 pH
5、为 ( )A等于 8 B等于 7 C略小于 7 D略大于 7925 时,向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1Bbc 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C25 时,HA 的电离平衡常数 K 约为 1.43102Db 点处,酸碱恰好中和10在 5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液中滴加 0.1 molL-1 FeCl3溶液 56 滴后,再进行下列实验,其中可证明 FeCl3与 K
6、I 的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A滴加 AgNO3溶液,有黄色沉淀产生B加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色C加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀产生- 3 -D加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液显红色11. PH=3 的 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡,下列改变一定使平衡右移的是( )A加入 PH=2 的盐酸 B. 加入 PH=3 的盐酸C. 加入 PH=4 的盐酸 D. 加入 PH=3 的氯化铵溶液12. 下列叙述正确的是( )A 10mL0.1m
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