湖北省罗田县一中2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -湖北省罗田县一中 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题（共 16 题，每题一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 ( )A B C D物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹危险警告标签A A B B C C D D2下列实验能达到实验目的的是 ( )A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D 加入盐酸以除去硫酸钠中的

2、少量碳酸钠杂质3下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 表面皿A B C D 4各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号 物质 杂质 除杂方法 KNO3溶液 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是 ( )- 2 -A B C D 5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 ( )A 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解

3、、过滤的方法除去碳酸钙B 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C 水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 选项 目的 分离方法 原理A 由海水 (含 NaCl) 获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与 NaCl 的沸点不同B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 分离溶于水的碘 乙醇萃取

4、碘在乙醇中的溶解度较大A. A B B C C D D7下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )A 2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B 200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl )和 100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl )C 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D 20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( )A 0.4 mol 氧气 B 4 时，5.4 mL H 2OC 标准状况下，5.6 L 二氧

5、化碳 D 10 g 氖9某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 （ ）A 配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中- 3 -B Ca 2+ 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1C 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 molL 110两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1

6、0.1 molL1 0.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 ( )A K 的物质的量相同B Cl 的物质的量相同C 完全相同D SO 的物质的量不同11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B 标准状况下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAC 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD 常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子12实验室用 NaOH 固体配制 1.00 molL1 的 NaOH

7、 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )A 暴露在空气中称量 NaOH 的时间太长B 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C 定容时俯视刻度线D 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶13以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A 现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B 5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等- 4 -C 标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D a g Cl2中有 b 个氯

8、原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a14V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+ a g，取 V/4 mL 稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2和 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等B. O2比 O3的质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等16. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr (X) Mr (Y) = 0.5 Mr (Z

9、)，下列说法正确的是（ ）A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 XC. 若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 molD. 同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2 : 1二、综合题17现有 21.6 g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为 13.44 L。回答下列问题：(1) 该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 混合气体中碳原子的质量为_。(3) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在 气球中(实验在标准状况下测定)。

10、- 5 - 气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 气球的体积为_L。18.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度” ，试判断并求解。 (1) 已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个氢氧根离子，可求出此溶液的_ 是_。(2) 已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液的_为_。. 常温下，10.0 mL 1.0 molL1 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL 1 ；蒸发浓缩，使溶液的体积

11、为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL1 。. 已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。19(1) 当 SO2、SO 3的分子个数之比为 11 时，原子总数之比为_，质量之比为_。(2) 中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为_g。(3) 将 5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量浓度是_ molL1 。(4) 用等体积的 0.1 molL1 的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、

12、KAl(SO 4)2三种溶液中的 SO 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。20.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。- 6 -请回答下列问题：(1) 步骤和的操作名称是_。(2) 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。. 实验室可用苯乙腈和硫酸溶液反应制备苯乙酸，其装置如下图（加热和夹持装置等略） 。已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水。请回答下列问题：(1) 在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70 % 的硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫

13、酸的先后顺序是 。(2) 图中仪器 c 的作用是 。(3) 图中仪器 d 的名称是 。(4) 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填字母） 。A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 直形冷凝管 E. 玻璃棒三、实验题21.如下图所示是实验中常用的几种仪器：- 7 -写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。.实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：(1) 配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯B500 mL 容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒(2) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_

14、 g。(3) 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。(4) 如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。22如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： - 8 -A B C D请根据装置图回答下列问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯

15、化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2) 从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。(4)在用装置 B 进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_( 填“上口”或“下口” ) 倒入烧杯。- 9 -罗田一中 2018 级高一年级第一次月考化学答案选择题答案：1-8 C B D C A A C B9-16 D A B A D C D B17 （1）36 gmol 1（ （2 分） （2

16、） 7.2 g （2 分）（3） 28 gmol 1 ） （1 分） 4.2NA （2 分） 6.72（1 分）18 （1）物质的量浓度 molL1 （2） 溶质质量分数 100% (各 1 分)(2) 0.020 （2 分） 4.2 （2 分） 19 （1）34 （1 分） 45 （1 分） （2） 8 （1 分） （2 分） 263（2 分）20. （1）过滤 （1 分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2 分） 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅（1 分）停止加热(或熄灭酒精灯) （1 分）（1）先加蒸馏水，再加浓硫酸（1 分） （2）冷凝回流（使汽化的反应液冷凝） （1 分）（3）温度计（1 分） （4） BCE（2 分）21漏斗 容量瓶 冷凝管 分液漏斗 （各 1 分） （1） C （1 分） （2）4.0（1 分）（3）（2 分） （4） 偏低（1 分）22 （1）D A （各 1 分） （2） B 萃取、分液（各 1 分） （3）冷凝管 从下口进，上口出（各 1 分）（4）打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔（2 分） 关闭活塞（1 分） 上口（1 分）