湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应（总结）限时训练（无答案）新人教版必修1.doc

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1、1氧化还原反应班级: 姓名: 小组: 分数: 1.(2015高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B纯碱去油污 C.食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2.(2015高考海南卷)已知碱性溶液中反应：2R(OH)33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O，n4则 RO 中 R 的化合价是( )n4A3 B4 C5 D63.(广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是( )= = = =

2、=高 温 A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂 B上述反应，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 价 DAlN 的摩尔质量为 41 g4(2015北京海淀区高三模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列说法不正确= = = = = 的是( )ACO 2是氧化产物 BH 2C2O4在反应中被氧化CH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 DClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.(2015山东潍坊

3、模拟)根据反应：2H2SO 2=2S2H 2O，4NaIO 22H 2SO4=2I22Na 2SO42H 2O，Na2SI 2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO 2I 2S BH 2SNaIH 2O CSI 2O 2 DH 2ONaIH 2S6.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3 BCl 2FeI 2=FeCl2I 22CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O D2Fe 3 2I =2Fe2

4、 I 27常温下，在溶液中能发生如下反应：2A 2 B 2=2A3 2B ；16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O；2B Z 2=B2 42Z 。由此判断下列说法错误的是( )AZ 22A 2 =2A3 2Z 反应可以进行 BZ 元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO 、Z 2、B 2、A 3 4D还原性由强到弱的顺序是：A 2 、B 、Z 、X 28已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H 2O2I SO 2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H BI 2SO

5、22H 2O=H2SO42HI24CH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2O D2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 9.(2015北京海淀区高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 Cl 、MnO 4 Cl2、Mn 2 A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br2 410现有下

6、列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl11(2014高考新课标全国卷节选)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方3程式为_12(2014高考天津卷节选)KClO 3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11

7、。写出该反应的化学方程式：_。13(2014高考天津卷节选)Na 2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用24作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。14(2014高考天津卷节选)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。15.(1)(2013高考北京卷节选)将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整： 4(2)按要求书写方程式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在该氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl 2、浓 H2SO4

8、、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质。a写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：_。b在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变 3为无色的 Bi3 。写出该实验中涉及反应的离子方程式： _。46 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O 可以用绿矾除去。测27得反应后的溶液中含 Cr3 、Fe 2 、Fe 3 、H 等阳离子。写出该反应的离子方程式：_KMnO 4的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2 ；在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO2。三氯乙烯(C 2HCl3)是地

9、下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出反应的化学方程式：_已知：a.MnO e =MnO (绿色)(强碱性条件) 4 24bMnO 8H 5e =Mn2 (无色)4H 2O(强酸性条件) 4将 KMnO4溶液滴入 NaOH 浓溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_16H 2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2 4上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为 MnO2，其离子方程式为 4_。17 NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到

10、 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_18(教材改编)根据 FeS2O 2 Fe 2O3SO 2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1 分子还原剂化合价升高总数为_，1 分子氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。519配平下列化学方程式：(1)_KI_KIO 3_H 2SO4=_I2_K 2SO4_H 2O(2)_MnO _H _Cl =_Mn2 _Cl 2_H 2O 4(3)_S_KOH= =_K2S_K 2SO3_H 2O(4)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3(5)_ClO _Fe(OH) 3_= =_Cl _H 2O(6)_MnO _H 2O2_= =_Mn2 _O 2_H 2O 4