浙江省慈溪市六校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018 学年第一学期高二期中六校联考化学试卷本 试 题 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 7 页 ， 满 分 100 分 ， 考 试 时 间 90 分 钟 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 选 择 题 部 分一 、 选 择 题 （ 本 大 题 共 25 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 50 分 。 每 个 小 题 列 出 的 四 个 备 选 项 中只 有 一 个 是 符 合 题 目 要 求 的 ， 不 选 、 多 选 、 错 选 均 不 得 分 ）1近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼

2、奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是A.氢气 B.煤 C.石油 D.可燃冰2下 列 物 质 放 入 水 中 ， 会 显 著 放 热 的 是A 食 盐 B 蔗 糖 C 酒 精 D 生 石 灰3下列变化一定会导致熵增大的是A.吸热反应 B.物质由固态变为气态 C. 自发过程 D.体系有序性变高 4在电解水制取 H2和 O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是 ANa 2SO4 BCuCl 2 CNaCl DAgNO 35A 2(g)B 2(g) 2AB(g)， H 0。下列因素能使活化分子百分数

3、增加的是A降温 B使用催化剂 C增大反应物浓度 D增大气体的压强6下列说法不正确的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D太 阳 能 以 光 和 热 的 形 式 传 送 到 地 面 ， 人 们 可 以 直 接 利 用 这 些 光 和 热7在下列各说法中，正确的是A H 0表示放热反应B1 mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热C1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热- 2 -D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可

4、以用分数表示8在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成 C的速率最快的是A.v(A)0.45 molL 1 s1 B. v(B)0.6 molL 1 s1 C.v(C)0.4 molL 1 s1 D. v(D)0.45 molL 1 s1 。9 对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B通入大量 O2 C移去部分 SO3 D降低体系温度1010 mL浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

5、ACH 3COOH BK 2SO4 CCuSO 4 DNa 2CO311.10月 24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120年耐久性。 下列保护钢管桩的措施不合理的是 A.使用抗腐蚀性强的合金钢 B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 D.使用原位腐蚀监测系统设计12关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的 SO 离子浓度逐渐增大2413某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按

6、图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是AB 中导管里形成一段水柱 B 锌被腐蚀C金属片剪口处溶液变红 DB 中导管产生气泡14可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g) H N BMb B 反 应 中 反 应 物 总 键 能 小 于 生 成 物 总 键 能C a 482 D 反 应 中 反 应 物 的 总 能 量 大 于 生 成 物 的 总 能 量21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6 6C+LiCoO2。下列说法正确的是A.石墨为正极B.充电时,阳极质量不变C.充电时,阴极反应式为 xLi-xe- xLi+D.放电时,电池的正极反应

7、式为 xLi+Li1-xCoO2+xe- LiCoO222 研 究 不 同 条 件 对 同 体 积 同 浓 度 的H 2O2 分 解 速 率 的 影 响 ， 得 到 如 下 结 果 。 由 此 不 能 得 出 的 结论 是 ：A Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分 解 都 有 催 化 作 用 ， 但 Cu2+催 化 效 果 更 好 B 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 时 间 越 长 ， H2O2 分 解 越 彻 底 C 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 温 度 越 高 ， H2O2 分 解 越 快D 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 碱 性 越 强

8、 ， H2O2 分 解 越 快 23 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。- 5 -已知 X、Y 均为惰性电极，模拟海水中含 Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子。下列叙述24不正确的是AN 是阴离子交换膜BY 电极上产生有色气体CX 电极区域有浑浊产生DX 电极反应式为 2H2O4e =4H O 224钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 c(

9、H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率25一定条件下，在水溶液中 1molCl、ClO x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合 H 能力最强的是 EBA、B、C、D、E 五种微粒中 A最稳定CCB+D 的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D 是吸热反应缓蚀剂的浓度/(mgL 1)缓蚀剂- 6 -非 选 择 题 部 分二 、 非 选 择 题 （ 本 大 题 共 4 小 题 ， 共 50 分 ）26(10 分)(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO过

10、程中的能量变化示意图，已知 E1+134 kJmol1 、 E2+368 kJmol1 ，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1的变化是 (填“增大” “减小”或“不变” ，下同)， H的变化是 。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： 。(2) 以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：a: 2NH3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol 1b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H116.5 kJmol1c: H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol 1对于 a反应来说，

11、(填“高温” “低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式： 。27 （13 分）用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL 0.50 molL -1盐酸、50mL 0.50 molL -1NaOH溶液、50mL 0.50 molL-1氨水。实验步骤：略。已知：NH 3H2O NH4+OH- ， H 0回答下列问题：从实验装置上看，还缺少 ；是否可以用铜质材料替代 （填“是”或“否” ） ，理由是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。将浓度为 0.5 molL1 的酸溶液和 0.50 molL1 的碱溶液各 50 mL混合(溶液密度均

12、为1 g mL1 )，生成溶液的比热容 c4.18 Jg1 1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：- 7 -反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组 HClNaOH 15.0 18.3 H1乙组 HClNH 3H2O 15.0 18. 1 H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因 。A.测量完盐酸的温度再次测最 NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出 HClNH 3H2O的热化学方程式： 。两组实验结果差异的原因是 。28 （

13、13 分）如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：(1)若甲池某溶液为稀 H2SO4，闭合 K时，电流表指针发生偏转，电极材料 A为碳棒 B为Fe，则：A 碳电极上发生的现象为 。丙池中 E、F 电极均为碳棒，E 电极为 （填“正极” 、 “负极” 、 “阴极”或“阳极”） 。如何检验 F侧出口的产物 。(2)若需将反应：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 设计成如上图所示的甲池原电池装置，则 B(正极)电极反应式为 。(3)若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为 KOH溶液，A 极通入氢气，A 电极的反应方程式为 。若线路中转移 0.02 mol电子，乙池中 C极质量变化 g。（4）若用少量 Na

14、OH溶液吸收 SO2气体,对产物 NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为 。- 8 -29 （14 分）近日 IPCC发布了由来自 40个国家的 91位科学家编写的全球升温 1.5特别报告 ，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO 2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应：CO 2(g)3H 2(g） CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2和

15、 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从 3 min到 9 min， v(H2) molL 1 min1 。该反应的平衡常数为 。下列说法正确的的是 (填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时 CO2的转化率为 75%C平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 30%D该条件下，第 9 min时 v 逆 (CH3OH)大于第 3 min时 v 正 (CH3OH)。(2)工业中，CO 2和 H2在催化剂 Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH和 CO。反应 A：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)反

16、应 B：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO产率的影响如左下图所示。由图可知温度升高 CO的产率上升，其主要原因可能是 。由图可知获取 CH3OH最适宜的温度是 。下列措施有利于提高 CO2转化为 CH3OH的平衡转化率的有 (填字母)。 - 9 -A使用催化剂 B增大体系压强C增大 CO2和 H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250 下 CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出 280 下 0 t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线。- 10 -

17、2018学年第一学期高二期中六校联考化学答案一 、 选 择 题 （ 本 大 题 共 25 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 50 分 。 每 个 小 题 列 出 的 四 个 备 选 项 中只 有 一 个 是 符 合 题 目 要 求 的 ， 不 选 、 多 选 、 错 选 均 不 得 分 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A D B A B A D A B B C B D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /答案 A B C D C A A D C D C B /二 、 非 选 择 题 （ 本 大 题 共 4

18、小 题 ， 共 50 分 ）26. （10 分，每空 2分） (1)减小 不变 NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H 234 kJmol 1(2)低温2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJmol 127.（13 分，其中 1空 1分，其余每空 2分） (1)环形玻璃搅拌棒 否（1 分） ，金属材质易散热，使实验误差增大(2)减少实验过程中的热量损失。(3)AC HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H51.8 kJmol 1NH 3H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少28.（13 分，其中 1空 1分，其余每空 2分）(1)产生大量无色气泡，阴极（1 分） ，F 出口置一湿润的淀粉碘化钾试纸，淀粉变蓝，则产物为 Cl2(2)Fe3 e -=Fe2(3)H 22e 2OH -=2H2O 2.16g （4）29.（14 分，每空 2分）(1)0.125 5.3 BC(2)反应 B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高250 BD(3)- 11 -注：1、有效数字不要求。2、 H算错不给分，单位漏写扣 1分。3、29 题画图转折点，横坐标t 1，纵坐标约 0.19，各 1分。