河南省辉县市一中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（培优班）.doc

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1、1辉县市一中 20182019 学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cr-52 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的 1200020000 倍，在大气中寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：N NFF NF1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 941.7 154.8 283.0下列说法

2、中正确的是（ ）A过程 放出能量2NgB过程 放出能量3FgC反应 = 的22N0HD 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应3NF2已知：C（s，石墨） = C（s，金刚石） .下列有关说法正确是1=+.9kJmolA相同条件下，1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高B 断 裂 1 mol 石 墨 中 的 化 学 键 吸 收 的 能 量 比 断 裂 1 mol 金 刚 石 中 的 化 学 键 吸 收 的 能 量 少C若：C（s，石墨）+O 2（g） = CO2（g） H 1=-393.5kJmol-1，则有C（s，金刚石）+O 2（g） = CO2（g） H 2=-3

3、95.4kJmol-1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H7pHC等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 的量：最大2HD向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 ：16现有温度相同， 和 的两种 溶液，已知 ，将两种溶液pHabNaOba等体积混合后，所得溶液的 接近于A B C Dlg2alg2lg2lg26第卷（非选择题，共 52 分）17 （10 分）完成下列各题：（1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1ACO 2

4、(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C OHO CHE/（kJmol -1） 436 343 1076 465 413由此计算H 1 kJmol -1，已知H 2-58kJmol -1，则H 3 kJmol-1。（2）已知反应 = 的 ， 、2Ig2+Ig1kJmol2lg分子中化学键断裂时分别需要吸收 、 的能量，则 分1molIg436J15HI子中化学键断裂时需吸收的能量为 .（3）已知 H2的燃烧热为 ，18g 水蒸气变成液态水放出 的热

5、量，其186kJmol 4kJ他相关数据如下表：化学键 O=O HH HO键能/（ ）1kJmol496 x 463则表中 x 为 .（4）SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在 S-F 键. 已知 1 mol S（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为 280kJ，断裂 1 mol F-F、S-F 键需吸收的能量分别为 、60kJ. 则 = 的反应热 为 .30kJ2Ss+3Fg6SH18（8 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质. 请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJmol 17则 M、N 相

6、比，较稳定的是 。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1 ，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)1Ha kJmol 1 ，则 a 238.6(填“”、“”或“”)。（3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2Al 2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol 1 ，

7、则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 。19 （10 分）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）N2（g）+CO 2（g） 某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T 1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：（1）前 20 min，平均反应速率 .NOv（2）在 T时，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）.（3）在 30 min 时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 .科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变为 CO2和 N2，其反应为：22NO+CO+NA催 化 剂 0H研究

8、表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中：试验编号 T（） NO 初始浓度（molL -1） CO 初始浓度（molL -1） 催化剂的比表面积 （m 2g-1） 280 1.2010-3 5.8010-3 82 a b c 124 350 d e 124上表中：a= ，e= .20.（ 10 分 ） （ ） 在 一 个 容 器 固 定 不 变 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ：.2Xg+Y2ZgA若把 2molX 和 1molY 充入该容器时，处于

9、状态 I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态 II（如图），则该反应的H 0 ( 8填：“ ，= ”)。该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定温度A和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表压强 p/Pa 2105 5105 1106c(A)/molL-1 0.08 0.20 0.44（1）当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为 2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有 amol 气体，再向体系中加入 b

10、molB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.（3）当压强为 1106 Pa 时，此反应的平衡常数表达式： 。21 （14 分）.已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则 25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B” ） ，请说明理由： .（2）25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a 与 b 之间应满足的关系是_（4）曲线

11、 B 对应温度下，pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5请分析其原因：_氧 化 还 原 滴 定 是 水 环 境 检 测 常 用 的 方 法 ， 可 用 于 测 定 废 水 中 的 化 学 消 耗 氧 量 （ 单 位 ：mg/L每 升 水 样 中 还 原 性 物 质 被 氧 化 需 O2或 氧 化 剂 折 合 成 O2的 质 量 ） 。 某 废 水 样 100.00 mL，用硫酸酸化后，加入 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用 0.100 mol/L 的 FeSO

12、4溶液滴定剩余的 Cr2O72-，实验数据记录如下：FeSO4溶液体积读书（mL）实验数据实验序号 滴定前 滴定后第一次 0.10 16.20第二次 0.30 15.31第三次 0.20 15.19（1）完成离子方程式的配平 Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + 9Fe3+ + H2O（2）计算废水样的化学耗氧量为 mg/L（保留一位小数）.10辉县市一中 201201学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷 参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A B D C A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D C C

13、C C B二、非选择题17 （1）-99 41 （2）299 （3）436 （4） -120kJ/mol18 （1）M （2）（3） = Clg+HOCs24lg+O19JlH（4）98kJ19.（1）0.003molL -1 min-1 （2）0.56 （3）减小 的浓度2CO280 5.8010-320 （） 低温（） （1）不 （2）a+b （3） pmcCKA21.（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， 小+cHO（2）10:1 （3） 14ab（4）曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 10-12，HA 若为强酸，最后应为 pH=6，现pH=5，说明 HA 为弱酸，HA 中和 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电NOH离出 H+. （1）1 6 14H+ 2 6 7（2）80.0（或 80.1）