河南省豫西名校2018_2019学年高二化学上学期第一次联考试题.doc

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1、- 1 -豫西名校 20182019 学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90 分钟试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程不属于放热反应的是（ ）A.木材燃烧B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.H20(g)=H20(g)D.盐酸和氢氧化钠反应2.在其他条件相同时，反应 N2+02=2NO 分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B.加入催化剂能改变反应

2、的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.2 mol NO 完全分解成 N2和 02时共放出热量 18.26 kJ3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）4.下列离子方程式书写正确的是（ ）- 2 -5.己知反应 CH4(g)+C02(g)f=e 2CO(g)+2H2(g) AH0,有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是（）A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压6.反应 2S02(g) + 02(g)=2S03(g) H =-akJ/mol(a0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.2S02(g) + 02(g) =2S03(1) H-a

3、kJ/molB.过程 II 可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 S02的平衡转化率C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.将 2molS02(g)和 1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于 a kJ7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）8. K、Ka、Kw 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在 500、20 MPa 条件下，在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 K 增大B.室温下 Ka(HCN)T2T3B.正反应速率：v(a)v(c), v(b)v(d)C.平衡常数：X(a)A：(c)，A：

4、(b)=/：(d)D.平均摩尔质量：M(a)0B. 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C.加热 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液，CH 3COOH 的电离程度增大，溶液的 pH 减小D.对于乙酸与乙醇的醋化反应(Hv(正）12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) = 2Z(g) Hc(NH4+)B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，HCOOH消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH 小C. 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液与 0.1

5、 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7D. pH=7 的 HCOOH 和 NHrH20 的混合溶液中，c(HCOO“)=c(NH 4+)15.在 25时，用蒸馏水稀释 l mol L-1氨水至 0.01 mol L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）16.向 lOmL 1 mol L-1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol L-1的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc*(H +)的关系入图所示。c*(H +)为溶液中水电离出的 c(H+)。下列说法正- 5 -确的是（）A.HCOOH 为强电解质B. a、b 两点 pH 均为 7

6、C.混合溶液的 pH 逐渐增大D.从 a 点到 b 点，溶液的导电性先增强后减弱 二、非选择题（共 52 分）17.(9 分）请回答下列问题。（1）25、1.01105Pa 时，实验测得 108g 液态水完全分解成 H2和 02，需要吸收 1716kJ 的热量，则表示 H2的燃烧热的热化学方程式为 。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的 过程，己知几种化学键的键能如下：已知：N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJ mol -1。试根据表中所列键能数据计算 a 的数值。18.(15 分）已知反应：2S0 2(g)+02(g)= 2

7、S03(g) H 0。请回答下列问题：（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入 100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号）每生成 80g S03的同时消耗 64g SO2.- 6 -混合气体的密度保持不变so3 的体积分数保持不变混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）某温度下，在一固定体积为 2 升的密闭容器中，充入 2molS02和 lmol02发生上述反应，当反应进行到 2 分钟末时达到平衡，平衡混合物中 S03的质量分数为 50%，则反应前 2 分钟内用 S02表示的平均反应速率为 ，S0 2的转化率为_ ，此时反应的平衡常数为 。（3）在某

8、恒温、恒压容器中，按体积比 2: 1 加入 S02和 02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量 S03(g)，达到新平衡时，c(0 2)将比原平衡 (填“增大”、“减小”、或“不变”)（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量 S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量 S03(g)，达到新平衡时，c(S0 2)/c(S03)将比原平衡 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。19.(14 分）焦亚硫酸钠 Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：（1）工业上生产 Na2S205,通常是由 NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应 _ (填“是”或“不是”）氧

9、化还原反应。（2） Na 2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式（3）在测定某葡萄酒中 Na2S205 残留量时，取 20.00 mL 某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液 10.00mL。请回答下列问题：滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中 Na2S205的残留量为 gL -1 (以 SO2 计)。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”）20. (14 分）常温下，

10、将 0.1 mol/LNaOH 溶液分别滴加到 0.1 mol/LHA 溶液和 HB 溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH 的变化关系如图所示，回答下列问题：- 7 -（1）请计算出 Ka(HA) = ，Ka(HB) Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等浓度的 HA 和 HB 溶液，若要向其中之一加水让二者 pH 值相等，应该向中加水。（3）若分别向等浓度等体积的 HA 和 HB 溶液中加入 NaOH 固体让二溶液都呈中性，则 需要的 NaOH 多。（4）a 点溶液中，水电离出的 c(H+)= 。b 点溶液中，c(B -) c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。- 8 - 9 - 10 -