河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题(扫描版).doc
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1、12345化学参考答案1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污,作洗涤剂,不能作消毒剂。2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜,硫酸铜与铁发生置换反应。3. D【 解析】 Ba2 和 SO2 不能大量共存, A 项错误;Cl 22Br Br 22Cl ,B 项错误;新制氯水溶液呈酸性,含有较多的氢离子,即2H SiO 2 H 2SiO3,4H AlO Al 3+2H 2O,C 项错误,加入氯水,Fe3 、Al 3 、NO 、Cl 能大量共存,D 项正确。4. C【解析】加热能提供能量,搅拌能增大固体与液体接触面,提高反应速率,A 项正确;滤渣 A 的主要成分是氢氧化铁,灼烧氢氧化铁制备氧化铁
2、(铁红) 。滤液 A 的溶质主要是硫酸钠,从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体(芒硝) ,B 项正确;镍离子在阴极上析出,电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸” ,前一半叙述错误,后一半叙述正确,C 项错误;双氧水氧化亚铁离子,D 项正确。5 .A【解析】纤维素水解最终产物为葡萄糖、蔗糖水解最终产物为果糖和葡萄糖,植物油水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解最终产物为氨基酸,A 项正确;氨基酸含C、H、O、N 四种元素,B 项错误;乙苯中不含碳碳双键,C 项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,D 项错误。6. B【解析】 化学总反应速率由反应决定,上述总反应速率与 CO 浓度无关,A 项错误;F
3、e 参与反应,最终又生成了 Fe ,它是催化剂,FeO 是反应的产物,是反应的反应物,它属于中间产物,B 项正确;反应是氧化还原反应,C 项错误;没有指明“标准状况”,不能用 22.4 Lmol1 求气体体积,D 项错误。7. D【解析】HI 分解反应是可逆反应,不能完全分解,A 项错误;2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2,2Na 2O22H 2O4NaOHO 2,2 mol Na2O2完全反应转移 2mol电子。 n(Na2O2)0.1 mol,转移电子为 0.1 mol,B 项错误;硫酸氢钠中含Na 、HSO , n(NaHSO4) n(MgSO4) 0.1 mol,所以,12.
4、0g NaHSO4和12g120gmol 1MgSO4的混合物含 0.1 mol 阳离子,C 项错误;甲烷分子最多有 3 个原子共平面,CH 3最多有 2 个原子在苯环所确定的平面上,所以该有机物分子最多有 18 个原子共平面,D 项正确。8. A【解析】A 装置不需要,B 装置制备氨气,C 装置做喷泉实验,D 装置用于干燥氨气。9. D【解析】胶体和溶液的粒子都可以透过滤纸,A 项正确;在氢氧化铁胶体中滴加 HI 溶6液,先聚沉,后氢氧化铁与 HI 反应生成 FeI2,I 2和 H2O,I 2的溶液呈黄色(或褐色) ,B 项正确;胶体能发生丁达尔现象,溶液不能发生,C 项正确。在氯化铁溶液中
5、滴加氨水生成氢氧化铁沉淀,D 项错误。10. C【解析】设 Z 的最高正化合价为a,则 Z 的最低负化合价为( a8) ,依题意,a a82(8 a),得: a6,Z 为硫元素。NH 3和 HF 相遇产生“白烟” ,所以,X 为 N 元素,Y 为 F 元素。R 能与水反应生成 H2, n(H2)0.5 mol,说明 R 最外层有 1 个电子。由原子序数递增顺序知,R 的原子序数小于 7,故 R 为锂。HF 为弱酸,A 项错误;锂在空气中燃烧生成氧化锂,B 项错误;非金属性:FOS,C 项正确;SO 2 不能促进水电离,D 项错误。11. B【解析】I 2呈固态,浓度为定值,A 项错误;恒容恒温
6、度,充入惰性气体,CO、CO 2的浓度不变,反应速率不变,B 项正确;上述反应是气体分子数相等的反应,缩小体积 CO2的浓度增大,C 项错误;温度不能改变活化能,D 项错误。12. C【解析】它含有碳碳双键,能发生氧化、加成反应,它含羧基,能发生酯化反应,酯化反应是取代反应的一种,A 项正确;菁蒿酸和乙酸所含官能团不完全相同,分子式相差不是若干个 CH2,它们不是同系物,B 项正确;它含 2 个六元环,不是苯环,C 项错误;拐点、端点代表碳原子,每个碳原子形成 4 个键,不足四个键用氢补足,分别计算 C、H、O的原子数依次为 15、22、2,D 项正确。13. A【解析】高氯酸铵含 NH+、C
7、lO ,它含有离子键和共价键,A 项正确;用作发射火箭的推进剂,表明该反应是放热反应,B 项错误;H 2O 中只存在极性键,不存在非极性键,C项错误;氮气不与碱石灰反应,混合气体通入碱石灰可以获得 N2和 O2的混合物,D 项错误。14. C【解析】反应物为固体,产物有两种气体,气体的体积比始终保持不变,NO 2体积分数保持不能变,不能判断平衡状态,A 项错误;固体浓度为常数,B 项错误;设 生 (O2) a, 耗 (NO2)4 a,同方向反应中,各气态物质的速率之比等于化学计量数之比, 耗 (O2) a,所以,O 2的生成速率等于消耗速率,达到平衡,C 项正确;混合气体的比例一定,相对分子质
8、量一定,不能判断是否平衡,D 项错误。15. D【解析】铝、镁的性质不同,不能证明浓度对反应速率的影响,A 项错误;在酸性条件下,NO 能氧化 Fe2+,B 项错误;乙酸乙酯及杂质都能透过滤纸,应该用分液方法分离,C 项错误;碘水可以检验淀粉,若溶液变蓝色,则淀粉未完全水解,D 项正确。716. B【解析】P 点达到平衡状态,再充入 NO,相当于对原来的平衡体系加压,该反应是等气体分子数反应,加压(缩小体积)时平衡不移动,NO 的平衡转化率不变,A 项错误;依题意, T1下反应较快,先达到平衡,而 T1时平衡体系中 O2体积分数较大,说明正反应是吸热反应。达到平衡后,升高温度,平衡常数 K 增
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