河南省新郑三中2017_2018学年高一化学下期期中试题.doc

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1、- 1 -2017-2018 学年下学期期中学业水平考试高一化学试题可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108第卷（客观题 共 48 分）单项选择题：（本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1下列各组中，属于同位素的是（ ） AH 2、D 2、T 2 B金刚石和足球烯 C60 CH 2O 和 D2O D 16O 和 18O2如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D3.某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素

2、的原子序数不可能是：（ ）Ax+1 Bx+8 Cx+11 Dx+254. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOH H 2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na 2SO4 HNO3CNa 2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al 2O3 MgCl25.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl56.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2反应C. 铝与稀盐酸 D. H 2与 O2的燃烧反应7.某元素

3、原子 R 的质量数为 A，R m-的核外电子数为 x，则 Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（ ）A. (A-x+m)mol B. (A-x-m) mol C. D. - 2 -8已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.1010 10 m B0.8010 10 m C1.2010 10 m D0.7010 10 m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子数为奇数的所有元素所

4、在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CM 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等DL 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等10. 某元素 X 气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）A在周期表中处于第三周期A 族 B在周期表中处于第 2 周期A 族C氢化物比 PH3稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价11.已知 X、Y、Z 三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H 3XO4H2YH2X B. XH3 H2Y HZ C. H2ZYH3XH4 D. H

5、ZH2YXH3 12.知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABCD B.原子序数 dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC13.反应 A（g）+B（g）=C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）=X（g）H 1 X（g）=C（g）H 2反应过程中能量变化如图所示，E 1表示 A+B=X 的活化能，下列说法正确的是（ ）AH=E 1-E2BX 是反应 A（g）+B（g）= C（g）的催化剂CE 2是反应的活化能- 3 -DH l=H-H 2014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓 HNO3

6、溶液中，一组插入稀 NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A. 铜片、铝片 B. 铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片15.把 A、B、C、D 4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由 C 经导线流向 A；B、D 相连时，电子由 D 经导线流向 B，则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. ABCD B. ACDB B. C. CABD D. BACD16. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO 2占 2/3

7、体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ第卷（主观题 共 52 分）17（ 12 分）(1)请写出以下物质的电子式：Na2O2 H2 S NaHS (2) 用“”或“”回答下列问题：酸性： H 2SiO3 H3PO4；稳定性：HCl CH 4 ；氧化性：Cu 2+ Fe3+18. （ 10 分）W、X、Y、Z 是原子序

8、数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1）W 和 X 的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。(2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 。(3）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）(4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。(5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示） 。- 4 -19 （ 6 分） (1) 常温下常压下，1 g 固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体 CO 和 H2，吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化

9、学方程式为 。(2)已知: CH 4(g) 2O 2(g) = CO2(g) 2H2O (l) H 1Q 1kJmol1 ， 2H 2(g) O 2(g) = 2H2O(g) H 2Q 2kJmol1 ， 2H 2(g) O 2(g) = 2H2O(l) H 3Q 3kJmol1 。常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。(3)以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g) O 2(g) = 2H2O(l) H572 kJmol 1 ，某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该

10、电池的能量转化率为 。20.（10 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 。(3)若改用 60mL 0.25molL-1 H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等” 、“不相等”）(4)50mL0.55

11、 mol/L NaOH 溶液和 50mL0.25 mol/L 硫酸溶液的实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/温度差平均值(t2t 1)/1 26.2 26.0 26.1 29.5 - 5 -2 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 50mL0.55 mol/L NaOH 溶液和 50mL0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H kJ/mol ( 取小数点

12、后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度21(14 分)依据氧化还原反应：2Ag +(aq)Cu(s) = Cu 2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：(1) 电极 X 的材料名称是 ；电解质溶液 Y 溶质的化学式是 ；(2) 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填电极材料名称)(4)）当有

13、 1.6g 铜溶解时，银棒增重 g- 6 -2017-2018 学年下学期期中学业水平考试高一化学试题参考答案一、单项选择题：（本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B C C B C A D C题号 11 12 13 14 15 16 总分自评答案 B C D B B C17. （ 12 分） ( 2 ) （2 分） （2 分） （2 分）18. （ 10 分）（1）Al(OH) 3+OH【Al(OH) 4】 （2 分） （2） （2 分）（3）HClH 2S （2 分） （4）SO 2+Cl2+2H2OH 2SO4+

14、2HCl （2 分）（5）S 2-Cl - Na +Al 3+ （2 分）19. （ 6 分） (1) C (S) H 2O(g) = CO(g)H 2O(g) H+131.28 kJmol 1 （2 分）(2) 0.4 Q10.05 Q 3 （2 分） (3)80 （2 分）20.（10 分）（1）环形玻璃搅拌棒（1 分） ；（2）隔热，减少热量的损失（1 分） （3）不相等 （1 分） ； 相等 （1 分）（4） 3.4 （2 分） -56.8 （2 分） a c d（2 分）21. （14 分）（1）铜（2 分） AgNO 3（2 分） （2）正极（2 分） Ag +e-=Ag；（2 分）（3）铜（2 分） 银（2 分） （4）5.4（2 分）