河南省周口中英文学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -周口中英文学校 20182019 学年上期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 第卷 选择题一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1下列有关化学实验 安全问题的叙述中，不正确的是( )A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2下列实验操作中，不是从人身 安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热

2、时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )4下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加 快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中的固体完全 蒸干后，再停止加热- 2 -D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿5下列实验操作中错误的是( )A使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验必须使用温度计C用 CCl4萃

3、取碘水中的碘D粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 gB0.012 kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子7下列有关 NA(阿伏加德罗常数)说法错误的 是( )A0.012 kg 12C 含有的 12C 是 NA个B NA个水分子的质量是 18 g/molC1 mol O 2中含有的氧分子数为 NA个D含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol8下列说法正确的

4、是( )A在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合气体所含分子数为 NAC标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2的体积是 22.4 L9同温、同压下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为 3:4C质量之比为 16:17D密度之比为 17:1610下列叙述正确的是( )A1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓

5、度为 1 mol/LC将 2.24 L(标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾11下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线- 3 -C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次

6、氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳13磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5.536 nm 之间的磁流体。下列说法中正确的是( )A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中水是分散质D将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质14下列事实与胶体性质无关的是( )A在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路B将植物油倒入水中用

7、力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解15对电解质概念的理解正确的是 ( )A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶 液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非 电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物16下列反应属于离子反应的是( )AH 2和 O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C双氧水(H 2O2)分解制取 O2D氨气遇到 HCl

8、 气体生成白烟(NH 4Cl 颗粒)17下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO HSO =SO CO 2H 2O 3 4 24B硫酸和氢氧化钡反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24- 4 -C铁和硝酸银溶液反应：Fe2Ag =Fe2 2AgD氧化铜和盐酸反应：O 2 2H =H2O18下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子周口中英文学校20182019 学年上期高一第一次月考考试化学答题卷一、选择题（每小题

9、3 分，共 54 分）第卷 非选择题二、非选择题（共 46 分）19(16 分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C B B B B C C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C C D D B A C C- 5 -请根据装置回答下列 问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，冷却水的流动方向是_。(4)在用装置 B 进行操

10、作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。20(14 分)(1)在反应 RO 6I 6H R 3I 23H 2O 中，n3RO 中 R 元素的化合价为_， n 的数值为_；n3RO 中 R 元素得电子总数为_。n3(2)NaHCO 3和 Ba(OH)2两种固体中，_属于盐类，_属于碱类， 将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取 15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入 NaHCO3溶液，当 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加 NaHCO3

11、溶液发生反应的离子方程式为_。21(10 分)将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。(2)配制 1 molL1 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 molL1 (假设溶液体积不变)，则溶液中 H 的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。21(6 分)已知将盐酸滴入高锰酸钾酸性溶液中，产生黄绿色气体(Cl 2)而溶液的紫色褪去。现在一个氧化还原反应的体系中

12、存在 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4，K 2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物(填化学式)是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应 中_mol 电子。- 6 - 7 -周口中英文学校20182019 学年上期高一第一次月考考试化学答题卷一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）二、非选择题（共 46 分）19(12 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

13、海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。已知：中发生反应的化学方程式为 Cl22KI= =2KClI 2。(1)写出提取流程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从 F 中得到碘单质还需进行的操作是_。20(12 分)(1)3.6 g H2O 的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl 的物质的量是_，含有_个 Na ，_个 Cl-共含离子_mol。(3)3.011022个 OH

14、 的质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些 OH 与_mol NH3的质量相同，和_g Na 含有的离子数相同。21(10 分)回答下列各小题中的问题，请用“” “”或“”填空。(1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：CO_CO 2；H 2SO4_H3PO4。- 8 -(2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：HCl_HF；HNO 3_H3PO4；Mg_Al；Na _Al3 。(3)比较分子数目多少：9 g H 2O_11 g CO2；1 g H 2_1 g O2。(4)比较下列物质中氢原子数目多少：4.9 g H 2SO4_5.4 g H2O；

15、1.6 g CH 4_0.4 g H2。22(12 分)实验室常用盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20 gmL1 。(1)此浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度是_。(2)配制 100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积为_。(3)配制 100 mL 3.00 molL1 的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将 10.0 mL 3.00 molL1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 molL1 的 MgCl2溶液混合，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)- 9 -周口中英文学校20182019 学年上期高一期中考试化学答题卷一、选择提（每小题

16、 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B A B B B B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D B B B D B C C二、非选择题（共 46 分）19(16 分) (1)D(2 分) A(2 分) (2 分) (2)B(2 分) 萃取、分液(2 分) (3)冷凝管(2 分) 下口进上口出(2 分) (4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔(2 分) 上口(2 分)20(14 分)(1)5（1 分） 1（1 分） 6e （1 分）(2)NaHCO 3（1 分） Ba (OH)2（1 分）NaHCO3=Na HCO （2 分） 3Ba(OH)2=Ba2 2OH （2 分）NaOH（1 分）Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O（2 分） 3HCO OH =CO H 2O（2 分） 3 2318(10 分)(1)2 molL1 （2 分）4 molL 1 （2 分） (2)250 mL（2 分）(3)1 molL1 （2 分）11.2 L（2 分）18(6 分) (1)KCl（1 分） H 2SO4（1 分）(2)KMnO4KClH 2SO4 K 2SO4MnSO 4Cl 2H 2O（2 分）(3)KMnO4（1 分） 得到 5（1 分）