河北省遵化市2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1遵化市 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学 （2018.11）本试卷分第 I 卷和第 II 卷，第 I 卷为选择题，共 48 分，第 II 卷为非选择题，共 52 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。将第 I 卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56卷 I（选择题部分，共 48 分）一、选择题（本题共24小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列物质属于纯净物的是A精盐 B蒸馏水 C盐酸 D漂白粉2下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A液氯、硝酸、纯碱 B干冰、石灰石、氧化

2、钙C钠、烧碱、食盐 D氧气、盐酸、熟石灰3下列物质可一步转化生成盐的组合是 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱A只有 B只有 C只有 D全部4我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏5下列实验基本操作中，正确的是 A B C D6列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACuO + H 2 Cu + H2O B2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe 2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H 2O7下列

3、化学用语不正确的是A核素 37Cl 的中子数是 20B 16O 和 18O 互为同位素 2CNa +的结构示意图：D硫酸的电离方程式：H 2SO42H + + SO42- 8下列物质中，体积为 22.4L 的是A20时 18 g 水 B常温常压下 1 mol 氨气C标准状况下含 6.021023个原子的氯气 D标准状况下 44 g 二氧化碳9下列叙述中正确的是A2 mol 水的摩尔质量为 36g/molB摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 D1molL 1 的 Na2SO4溶液中，含 Na+的个数为 2NA 10某元素 R 的原子的质量数为 7

4、0,其核内中子数为 39,它的离子有 28 个电子,则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR 2O3 CRO 2 DR 2O511下列关于氯水的叙述不正确的是A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 两种分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡产生，该气体是 O2 D氯水长时间放置后酸性增强12下 列 有 关 物 质 体 积 的 叙 述 中 ， 正 确 的 是A气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LB若气体摩尔体积为 22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C一 定 温 度 和 压 强 下 ， 各 种 气 态 物 质 体 积 的 大 小 由 构 成 气

5、 体 的 分 子 数 决 定D同质量、不同密度的 CO 和 N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等13同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4气体，另一个装有 C2H2和 C2H6 的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是A物质的量 B原子总数 C碳原子数 D分子数14下列说法中正确的是A强电解质溶液导电能力一定强 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3D氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化15“纳米材料”是粒子直径为 1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的

6、物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D16如图所示，A 处通入干燥的 Cl2，打开 B 阀后，C 处的湿润红布条逐渐褪色；关闭 B 阀时，C 处的湿润红布条无明显现象。则 D 瓶中装的是A浓硫酸 BNaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液17已知反应: Co 2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl 2+ Cl2 + 3H 2O 。下列说法正确的是AHCl 是氧化剂 BCl 2被氧化，发生氧化反应C还原性:CoCl 2 HCl D该反应生成标准状况下 11.2L Cl2，转移 NA个电子18下列实验原理、方法和结论都正确的是

7、A向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)3胶体B将 Cl2和 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2C分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中19对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中滴加 NaOH 溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有 NH4+B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉 淀消失，一定有 Ca2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清 石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-D用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观

8、察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子20设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 4A1mol 过氧化钠与水完全反应，转移电子数为 NAB46g NO 2与 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA C标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为 0.5 NAD含有 0.1 NA个 CO32 的 Na2CO3固体的质量为 10.6g21下列反应的离子方程式中，正确的是A硝酸银溶液中加入铜粉： Ag +Cu =Cu2+AgB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)22H =Ca2 2H 2O2CO 2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3COOHOH =CH3COO

9、 H 2OD盐酸与氨水反应 ：H +OH =H2O22下列各溶液中能大量共存的离子组是A碳酸氢钠溶液中：K NO3 Cl OHB使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2 Cu2 SO42 KC澄清透明的溶液中：Cu 2 Mg2 SO42 ClD使石蕊试液变红的溶液中：Na Cl K ClO23在 3Cl26NaOH=5NaClNaClO 33H 2O 反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为A25 B12 C51 D21 24把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，

10、恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. 2（b-2a）molL -1 B. 10（2a-b）molL -1C. 10（b-a）molL -1 D. 10（b-2a）molL -1遵化市 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学卷 II（非选择题部分，共 52 分）二 三题 号25 26 27 28 29总 分得 分二、填空题（共 36 分）得分 评卷人525 （12 分）现有下列十种物质：AgCl 铜 盐酸 干冰 H 2SO4 Ba(OH) 2固体 NaHCO 3 稀硝酸 熔融 FeCl3 NaHSO 4（1）上述状态下可导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_

11、。 （填序号）（2）写出 FeCl3的电离方程式_。（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H OH =H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（4） 与在溶液中反应的离子方程式为_。26 （12 分）请按要求完成下列填空：（1）质量之比为 1676 的 SO2、CO、NO 分子个数之比为 。（2）1.20410 24个 D2O 的质量为 。（3）9.2g NO x中含有 N 原子数为 0.2mol，则 x 数值为 。（4） 1L1mol/L 的 ALCl3溶液中和 1.5L mol/L 的 MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。（5）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2

12、L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为 mol，其中 CO2为 mol。（6）现有 100ml 2mol/L 的稀 HCl 溶液与足量的铁屑反应，将生成的 FeCl2配成 400ml 溶液，此溶液中 FeCl2的物质的量浓度是 。（7）在标准状况下，将 224L 氯化氢气体溶于 635mL 的水（密度为 1g/cm3）中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数 ，该盐酸的物质的量浓度 。27 （12 分） （1）已知下列反应：Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl3 3Fe + 2O2 =Fe3O4 则 S，Cl 2，O 2 的氧化性：_

13、 _ （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O该反应中的氧化剂是_，HCl 体现的性质是_，若有 4molHCL 参加反应，则被氧化的 HCl 的物质的量是_mol，如反应中转移了 0.4mol 电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。三、实验题（共 16 分）得分 评卷人得分 评卷人得分 评卷人628 （6 分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：_。（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_。（3）分离乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合液（两者互溶）

14、：_。（4）从溴水中提取溴：_。（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_。（6）分离固体食盐和碘的方法：_。29(10 分) 某同学需要配制 450 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、 、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将 NaOH 放在_称量，称取的固体质量为_。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒 23 次的目的是 。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 。得分 评卷人1 2 3 4 5 6

15、7（6）该同学实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.6 molL1 ，原因可能是 (填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量 NaOH 固体时，采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶液未进行冷却8遵化市 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题（共24小题；每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1-5 BADDC 6-10 CCDCB 11-15 ACBDB 16-20 BDCAC 21-24 CCAD二、填空题（共 36 分）25(12 分) (1

16、) (2 分) （2 分） （2 分）(2) FeCl3 Fe 3+ + 3Cl-(2 分)(3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 或 Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O(2 分)(4) HCO3- + H+ = H2O + CO2(2 分)26(12 分) (1) 554 (1 分) (2) 40g(1 分) (3) 2(1 分) (4) 1116(1 分) (5)1.75(1 分) 0.75(1 分) （6）0.25m ol/L (2 分) （7）36.5% (2 分) 11.8mol/L(2 分)27 （共 12 分，每空 2 分）（1）Cl 2O2S（2）双线桥略 MnO 2 还原性和酸性 2 4.48三、实验题（共 16 分）28 （共 6 分，每空 1 分）（1）2 （2）1 （3）5 （4）4 （5）3 （6）629(10 分) （1）500 mL 容量瓶(2 分) （2）小烧杯(1 分) 10.0g (2 分) （3）C(1 分)（4）保证溶质全部转移至容量瓶中(1 分)（5）重新配制(1 分)（6）a d g(2 分)