河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、1河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Fe:56 一、选择题，每小题只有一个正确选项，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分，共 55 分。1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为 D。考点：警示标志2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属” 、二氧化钛（TiO 2）中氧元素为2

2、价，则钛元素的化合价为（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可设 TiO2中 Ti元素的化合价为 x，则：x+（-2）20，解得 x+4。答案选 D。3.下列符号能表示两个氢原子的是（ ）A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+【答案】C【解析】【分析】2物质的化学式可以表示该物质、该物质的元素组成、该物质的 1 个分子、该物质的分子构成；由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；元素符号前面加上相应的数

3、字，只能够表示该元素原子的个数；离子前面加上相应的数字表示离子的个数，据此判断。【详解】A、H 2表示氢气，氢气由氢元素组成，1 个氢分子，1 个氢分子由 2 个氢原子构成，A 错误；B、2H 2表示 2 个氢分子，B 错误；C、2H 表示 2 个氢原子，C 正确；D、2H +表示 2 个氢离子，D 错误。答案选 C。【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，注重基础的考查，题目难度较小。4.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向(NH 4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2：Ba 2+SO42 BaSO 4B. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯

4、化铝溶液 Al3+4OH AlO 2 +2 H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 + OH CO 32 + H2OD. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+2H 2O【答案】A【解析】【详解】A.向(NH 4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2时，铵根离子也会与氢氧根离子反应，故A 错误；B.因为氯化铝的量少，故会转化为偏铝酸根离子，故 B 正确；C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液会发生反应 HCO3 + OH CO 32 + H2O，故 C 正确；D. 向浓硝酸中加入铜片会发生反应：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+2H

5、2O，故 D 正确；答案选 A。【点睛】本题主要从反应物的用量角度考查了离子方程式的书写，但在碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液与加入少量氢氧化钠溶液的反应是一样。5.在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A. NH4+、SO 42-、CO 32-、K + B. Na+、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C. Ag+、SO 42-、K +、Cl - D. K+、Cl -、Na +、SO 42-【答案】D【解析】3【详解】A. CO 32-在酸性条件下不能共存，故 A 错误；B. HCO 3-在酸性条件下不能大量共存，故 B 错误；C. Ag+与 Cl-不能大量共存，故

6、 C 错误；D. K+、Cl -、Na +、SO 42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。6.某同学欲配制溶质质量分数为 8%的食盐水 80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g 以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A. 8.5% B. 7.5% C. 14% D. 7.1%【答案】D【解析】【分析】某同学欲配制溶质质量分数为 8%的食盐水 80g，需要食盐 80g8%=

7、6.4g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g 以下用游码)，则实际称量的食盐为 6-0.4g=5.6g.【详解】该同学配制溶质质量分数为 8%的食盐水 80g，需要食盐 80g8%=6.4g，水的质量为 80g-6.4g=73.6g，托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了，则实际称量的食盐为 6-0.4g=5.6g，所以实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为5.6g/（5.6g+73.6g）100%=7.1%，故选 D。【点睛】本题考查溶质质量分数的计算，解题关键：明确质量分数的计算公式及托盘天平的使用，易错选 B，难点，物码倒置实际称量的食盐为 6g-0.4

8、g=5.6g。7.某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；非金属氧化物一定都是酸性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；磷酸和醋酸都是多元酸；纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如 CO；根据冰和干冰的成分考虑；金4属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质；醋酸是一元酸；纯碱不是碱而是显碱性的盐【详解】粗盐含有杂质，酸雨中溶有二氧化硫

9、，它们都是混合物，故正确；有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如 CO 不是酸性氧化物，故错误；冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由两种元素组成的纯净物，又是化合物，故正确；金属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故正确；醋酸是一元酸，故错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；故选 D。【点睛】本题考查物质的分类，解题关键：熟悉物质的分类及常见的概念，平时注意知识的积累易错点冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，按不同的分类标准，得到不同的结果。8.化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下

10、列变化没有化学变化发生的是（ ）A. 节日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物 C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀树皮制成宣纸【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误。9.绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是（ ）A. 森林

11、着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区【答案】A【解析】【分析】5根据灭火的原理解答； B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答； C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答； D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故 A 正确； B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故 B 错误； C、将塑料袋、矿泉水瓶等随

12、手丢弃河道中，易造成白色污染，故 C 错误； D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故 D 错误。10.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C. 50mL 水和 50mL 酒精混合后总体积小于 100mL，说明分子间有间隔D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关【答案】B【解析】【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。【详解】A

13、、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为含有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故 A 解释正确。B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，故 B 解释错误。C、50mL 水和 50mL 酒精混合后总体积小于 100mL，是因为分子间有间隔，故 C 解释正确。D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故 D 解释正确。11.下列各组离子一定能共存的是（ ）A. H+ Fe2+ Cl NO3 B. Na+ K+ OH CO32-C. NH4+ Na+ HCO3 OH D. Fe3+ H+

14、SO42 SCN【答案】B【解析】6【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的离子反应分析解答。【详解】A. H+ 、Fe 2+、NO 3 在溶液中发生氧化还原反应生成铁离子、NO 和水，不能大量共存，A 错误；B. Na+ 、K + 、OH 、CO 32-在溶液中不反应，可以大量共存，B 正确；C. NH4+、HCO 3 与 OH 均反应分别生成一水合氨、碳酸根和水，不能大量共存，C 错误；D. Fe3+、SCN 在溶液中发生络合反应，不能大量共存，D 错误。答案选 B。12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO3I 2H 2O2HIH 2SO

15、42FeCl 32HI2FeCl 22HClI 23FeCl 24HNO 3(稀2FeCl 3NO2H 2OFe(NO 3)3A. H2SO3I Fe 2 NO B. I Fe 2 H 2SO3 NOC. Fe2 I H 2SO3NO D. NOFe 2 H 2SO3I 【答案】A【解析】【详解】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应H2SO3I 2H 2O2HIH 2SO4中亚硫酸是还原剂，碘被还原生成 HI，所以还原性是H2SO3I ；反应 2FeCl32HI2FeCl 22HClI 2中 HI 是还原剂，氯化铁被还原生成氯化亚铁，则还原性是 I Fe 2 ；反应 3F

16、eCl2+4HNO32FeCl 3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3中氯化亚铁是还原剂，硝酸被还原生成 NO，则还原性是 Fe2+NO，所以还原性强弱顺序是H2SO3I Fe 2 NO。答案选 A。13.已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是（ ）A. N2 B. NO2C. NH3 D. NO【答案】C7【解析】试题分析：根据题意可知 X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且均为 N 元素及其化合物，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是 NH3，发生反应：4 NH3+5O2 4

17、NO+6H2O，2NO+O 2=2 NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO；且 HNO3+NH3= NH4NO3。考点：氮及其化合物性质。14.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，正确的操作过程为：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，选 B。考点：考查化学实验基本操作15.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷

18、凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A 项错误。16. 下列反应中，不属于离子反应的是( )A. H2和 O2的反应B. 铁与 CuSO4溶液的反应C. Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应D. Zn 和稀 H2SO4反应【答案】A【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A 项符合题意。817.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )A. NA个 H 的质量为 1 gB. 2 L 0.5 mol/L N

19、a2SO4溶液中含 NA个 NaC. 32 g O2中含有 2NA个氧原子D. 标准状况下，1 mol H 2O 中含有 NA个分子【答案】B【解析】试题分析：A、N A个 H+的物质的量为 1mol，1mol 氢离子的质量为 1g，A 正确；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有 1mol 硫酸钠，含有 2mol 钠离子，溶液中含 2NA个 Na+，B 错误；C、32g 氧气的物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子，含有 2NA个 O 原子，C 正确；D、1 mol H2O 中含有 NA个分子，D 正确。答案选 B。考点：阿伏加德罗常数18.在 0.1 L 由 NaCl

20、、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）A. NaCl 的物质的量为 0.1molB. 该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05molC. 溶质 MgCl2的质量为 9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中的 Na+物质的量的浓度为 0.1mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中 Na 有 NaCl 提供，因此根据钠元素守恒，即 n(NaCl)=0.11mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na )2c(Mg 2 )2c(Ba 2 )=c(Cl )，代入数值，解得 c(Ba

21、2 )=(3120.5)/2molL 1 =0.5molL1 ，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl 2)=0.10.595g=4.75g，故正9确；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即 0.11/1molL1 =0.1molL1 ，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。19.下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】过滤时用玻璃棒引流，故正确；溶解固体时搅拌是加速溶解，故正确；蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故错误；取用药品用药匙，不用玻璃

22、棒，故错误；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故错误；配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故正确故选 A【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答20.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A. Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C. K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br D. Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 3【答案】A【解析】A溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项 A 正确；BMnO 4-有颜色，与题目无色不符，选项 B 错误；CCu 2

23、+有颜色，与题目无色不符，选项 C 错误；DBa 2+、OH -、HCO 3-三者反应生成 BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项 D 错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。21.向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )10A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC. 在 0.450.90 mol 之

24、间D. 大于 0.45 mol【答案】A【解析】析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的 H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则 50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于 0.45mol故答案为：A22.某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混

25、合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为 30，则固体 A 的摩尔质量为A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90【答案】B【解析】【分析】设 A 为 2mol，由方程式可知分解生成 6mol 气体，根据 m=nM 计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得 A 的质量，再根据 M=m/n 计算 A 的摩尔质量。【详解】设 A 为 2mol，由方程式 2AB+2C+3D可知分解生成 6mol 气体，则混合气体质量为 6mol30g/mol180g，根据质量守恒定律可得 A 的质量为 180g，故 A 的摩尔质量为 180g2mol90g

26、/mol。答案选 B。【点睛】本题考查化学方程式计算，题目难度不大，注意利用赋值法可以简化计算过程，侧重考查学生分析计算能力。23.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )11A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打溶液【答案】D【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项 A 错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积

27、的 ，试管跟桌面成 45角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项 B 错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项 C 错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏打溶液，选项 D 正确。答案选 D。24.下列关于加热的操作正确的是( )A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B. 玻璃仪器都可以用于加热C. 用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜D. 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【答案】D【解析】【详解】A

28、加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，A 错误；B有的玻璃仪器是不能用于加热的，例如量筒、容量瓶不能用于加热，B 错误；C防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，C 错误；D加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。1225.某溶液含有 NaCl、K 2SO4、KCl 三种溶质，已知 c（Cl ）为 0.4molL1 、c（K +）为0.

29、7 molL1 、c（Na +）为 0.1 molL1 。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1 D. 0.4 molL1【答案】B【解析】【分析】根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有 c（Na +）+c（K +）c（Cl ）+2c（SO 42 ） ，即 0.1mol/L+0.7mol/L0.4mol/L+2c（SO 42 ） ，所以c（SO 42 ）0.2mol/L，答案选 B。【点睛】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，题目难度不大。答题时要

30、注意忽略水的电离。二、填空题26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_从碘水中提取碘。【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). A【解析】【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，

31、适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】 （1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选 F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可13以用结晶法，答案选 C；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选 D；（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选 A。【点睛】明确常见物质分离的原理、适用对象、范围以及物质的性质差异是解答的关键，题目难度不大，注意分离方法的对应仪器和操作。27.如表为元素周期表的一部分，标出了 AK 共十种元素所在位

32、置。请用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期A A A A A A A 02 A B3 C D E F G4 H I K（1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是_，最活泼的金属是_。（2）C、E、F 三种元素形成的简单离子半径最小的是_。（3）化合物 C2B2的电子式为_；该化合物和 AB2反应的化学方程式为_。（4）E 的最高价氧化物属于_性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（5）D 的单质在 A、B 形成化合物中燃烧的化学方程式为_。（6）用电子式表示 H 与 B 组成的 H2B 型化合物的形成过程_。【答案】 (1). Ar (2). K (3). Al3 (4). (5

33、). 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2 (6). 两 (7). Al2O32OH 2AlO 2 H 2O (8). 2MgCO 2 2MgOC (9). 【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律、相关物质的性质分析14解答。【详解】根据元素周期表可知，A 为 C 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 Mg 元素，E为 Al 元素，F 为 Cl 元素，G 为 Ar 元素，H 为 K 元素，I 为 Ca 元素，K 为 Br 元素。则（1）稀有气体的活泼性最差，故最不活泼的是 Ar；在前四周期中 K 元素是最活泼的金属元素；（2）C、E、F

34、 三种元素形成的简单离子分别为 Na+、Al 3+和 Cl-，而电子层数越多，半径越大，故 Cl-半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故 Al3 半径最小；（3）C 2B2为 Na2O2，钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的氧原子之间为共价键，故其电子式为 ；Na 2O2和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2；（4）E 的最高价氧化物为 Al2O3，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物；Al 2O3和 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O，离子方程式为 Al2O32OH 2AlO 2 H 2O；（5）Mg

35、 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，化学方程式为 2MgCO 2 2MgOC；（6）K 和 O2反应生成的 K2O 为离子化合物，故其形成过程为。【点睛】本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，利用原子序数关系来判断元素的种类为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力，电子式的书写是解答的易错点。28.据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色） 、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图

36、.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O）15(1)步骤中产生的气体是_(写化学式)。(2)滤渣 2 中含有的金属是_(3)步骤反应的化学方程式_。(4)步骤回收的纯净物 B 是_ (写化学式).(5) 金属 Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。【答案】 (1). H2 (2). Sn、Pb、Ni (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4). FeSO4 (5). Fe、Ni、Pd【解析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣 1 和滤液 1，滤渣 1 中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液 3，滤液

37、 3 中加入铁粉会生成红色固体 A，所以 A 是铜，滤渣 1 中含有银、金、钯、铜，滤液 3 是硫酸铜，滤液 4 是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液 1 中加铁得到硫酸亚铁和滤渣 2，所以滤渣 2 中是锡、镍和铅，则（1）根据以上分析可知步骤中产生的气体是氢气；（2）滤渣 2 中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤回收的纯净物 B 是 FeSO4；（5）根据以上分析可知金属 Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd。29.无水四氯化

38、锡（SnCl 4）可由下述反应制得：Sn+2Cl 2=SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。如图是制备四氯化锡的装置图：16请回答下列问题：（1）写出仪器 b 的名称_（2）写出下列装置的作用：A_、D_、E_。（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备 SnCl4的系列实验操作是_【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 制取氯气 (3). 冷凝 SnCl4 (4). 吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入 D (5). 先加热 A，待 C 中充满黄绿色气体后，再加热 C【解析】（1）仪器 b 的名称是蒸馏烧瓶；（2）整个流程

39、中 A 装置用于制取氯气，纯的四氯化锡极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟，故装置 B 用于干燥氯气，在 C 装置氯气与锡在加热条件正反就生成四氯化锡，装置 D 用于冷凝 SnCl4，装置 E 碱石灰用于吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入 D。故 A、D、E 装置的作用分别为：制取氯气、冷凝 SnCl4 、吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入 D；（3）实验过程中必须先将各反应装置中的空气排尽，故装好药品，并安装好仪器后，开始制备 SnCl4的系列实验操作是先加热 A，待 C中充满黄绿色气体后，再加热 C。30.将 2.5 g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，

40、然后向该溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。 ）17（1）写出 OA 段所发生反应的化学方程式_。（2）当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2的体积为_mL(标准状况)。（3）原混合物中 NaOH 的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_。【答案】 (1). NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na 2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 (2). 224 (3). )0.6 (4). 42.4%【解析】试题分析：（1）生成气体消耗的盐酸体积小于 OA 段消耗的盐酸体积，因此溶

41、液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则 OA 段所发生反应的离子方程式为 H+ OHH 2O、CO 32+ H+= HCO3。（2）当加入 35mL 盐酸时与碳酸氢根反应的盐酸体积是 10mL，盐酸的物质的量是0.01mol，所以产生 CO2的体积为 0.01mol22.4L/mol0.224L224mL（标准状况） 。（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、y、z，则x+y=1mol/L（0.0450.025）Lzy=1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx+106g/moly+40g/molz=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015

42、mol所以，NaOH 的质量为 0.6g，Na2CO3的质量分数为 。【考点定位】考查碳酸盐与盐酸反应的有关判断与计算【名师点晴】分析 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序要注意：在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于 CO32 和 HCO3结合 H 的难易程度。由于 CO32 比 HCO3 更易于结合 H 形成难电离的 HCO3 ，故盐酸应先与 Na2CO3溶液反应。只有当 CO32 完全转化为 HCO3 时，再滴入的 H 才与 HCO3 反应。18三计算题 31.将 10.4g 金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应，共收集到标准状况下气体6.72L，求混合物中两种金属的物质的量之比_。【答案】n(Fe):n(Mg)=1:2【解析】【详解】设混合物中铁、镁的物质的量分别是 xmol、ymol。则根据方程式可知Fe+2HClFeCl 2+H21 1x xMg+2HClMgCl 2+H21 1y y所以 56x+24y10.4、x+y6.7222.40.3解得 x0.1、y0.2因此混合物中两种金属的物质的量之比为 n(Fe):n(Mg)1:2。