河北省唐山市丰南区第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题(实验班).doc
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1、- 1 -20182019 学年度第一学期高三年级第一次段考理科综合化学能力测试(实验理)考生注意:本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试用时 150分钟,满分 300 分。答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔和 2B 铅笔将自己的班级、姓名、考号、桌号添涂在机读卡和答题纸规定的位置。第 I 卷(共 126 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在
2、每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个( )64gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为 NA1mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA25时,pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H+数为 0.1NA若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况常温下 1 L 1mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0.5mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同1mol SO 2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3,共转移 2 NA个电子A2 B3
3、C4 D58下列离子方程式正确的是()A已知 HClO: K2.9510 8 H2CO3 : K14.310 7 K25.610 11- 2 -向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO Cl 2=Cl ClO 2CO 2H 2O 3B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解 CuSO4溶液:2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H +D氨水吸收少量的二氧化硫:NH 3H2O + SO2=NH4+ +HSO3-9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离出的 c(OH-) =10-1
4、3mol/L 的溶液中:Fe 3+、NH 4+、CO 32-、Cl -B甲基橙呈黄色的溶液中:I 、Cl 、NO 、Na C含有大量 AlO2-的溶液中:K +、Na +、HCO 3-、I -D澄清透明溶液中:Fe 3+、Ba 2+、H +、Cl -、NO 3-10在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )A按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl 由活性炭区向铝箔表面
5、区迁移,并发生电解- 3 -电极反应:2Cl 2e =Cl2D图装置的总反应为 4Al3O 26H 2O=4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑11. 如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法中正确的是( )A该电池放电时,Li +向电极 X 方向移动B该电池充电时,电极 Y 与外接直流电源的负极相连C该电池放电时,每转移 4 mol 电子,理论上生成 1mol CD该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li
6、 2CO3-4e-=3CO2+4Li12.Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在 716K 时,1 kJmol气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H 2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是( )- 4 -A若升高温度到某一温度,再次达到平
7、衡时,相应点可能分别是 A、EB若再次充入 amolHI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同13.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A. 盐酸滴定
8、二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中:c(H +)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7 的溶液: c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液: c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)(6)25时,10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液与 1 mL pH11 的 NaOH 溶液混合后溶液中离子浓度的大小顺序为。- 6 -27.(14 分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。I.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性
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