江西省樟树中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（复读班）.doc

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1、1樟树中学 2019届高三历届第二次月考化学试卷考试范围：第一、二、三章 考试时间：2018-10-28 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Fe:56 Cu:64 Al:27 P:31一、 单选题（每题 3分，共 48分）1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列说法不正确的是( ）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、下列有关金属的说法正确的是

2、纯铁不容易生锈镁着火可用干冰灭火铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3A. B. C. D. 3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式 对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项 甲 乙 、 丙 、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 硬铝、黄铜、生铁 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水正确的组合是( )A B C D4、下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是

3、弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A. B. C. 只有 D. 只有5、朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B发生丁达尔效应C空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D雾是一种胶体，胶粒带相同电荷6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

4、（ ）A. 31g白磷中含有 3NA个 P-PB. 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA C. 标准状况下，22.4LSO 3含 NA个分子D. NA个 Fe(OH) 3胶体粒子的质量为 107g7、配制物质的量浓度为 0.1molL1 的 Na2CO3溶液 100 mL时，下列操作正确的是 2A用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高8、下列表

5、示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO3)3加入过量的 HI溶液：2Fe 3+2I-= 2Fe2+I2B. 向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH溶液：NH 4+ + OH-= NH3H2OC. 将 1molCl2通入到含 1molFeI2的溶液:2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D. 0.01molL NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02molLBa(OH) 2溶液等体积混合： NH4+Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2O9、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) NaOH、AlCl 3 NaHCO

6、 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、Ca(OH) 2A. B. C. D.全部10、利用下列实验装置能完成相应实验且操作正确的是11、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu析出12、固体 NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH 5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 N

7、H5叙述正确的是（ ）A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH 5中 N元素的化合价为+5 价 C.1 mol NH5中含有 5NA个 NH键 D.与乙醇反应时，NH 5被还原13、将标准状况下的 aLHCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度(molL 1 )是( )A 4.2 B 240b C ab5.362401 D ab.624014、在一密闭容器中有 HCHO、H 2和 O2的混合气体共 20 g，放入足量的 Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O2增重 8 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( )A40% B33.3%C60%

8、D36%15、将 17.9g由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体 3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶A.制取并收集 HCl B.观察铜和浓硫酸反应后稀溶液的颜色C.制备 Fe(OH)2并观察其颜色D.证明铁生锈时空气参与反应水3液，得到沉淀的质量为 25.4g；若 HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO的标准状况下的体积为( )A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L16、若图表示向含 Mg2 、Al 3 、NH 4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与 NaOH的体积的关系

9、图, 图表示某反应的能量变化，下列各表述与示意图一致的是（ ）A. 图三种离子的物质的量之比为 n(Mg2 ):n(Al3 ):n(NH4 )2:3:2B. 图中使用的 NaOH的浓度为 2mol/LC. 图中物质 A反应生成物质 C，H0D. 图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B 点会降低二、填空题（除注明外，每空均 2分，共 52分）17、 （14 分）有一含 NaCl、Na 2CO310H2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_（2）装置 A、

10、C 中盛放的试剂分别为 A_，C_（3）若将 A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量将_(填“偏 高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同)；若 B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将_；（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D 增加的质量分别为 m1 g、m 2 g，由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为_(用含 w、m 1、m 2的代数式表示)18、 （14 分）峨眉金顶无月的黑夜，可见到舍身崖下萤光无数，此为峨眉胜景之一，而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。（1） “荧光”主要成分是 PH3。请按照“水溶液或者熔融态是否导电”的

11、标准将其划分，PH3应为 ；它在夏夜经常自燃，生成一种常见的干燥剂，写出其化学反应方程式 ；（2） “荧光”产生的原理是 Ca3P2在潮湿的空气中可剧烈反应，写出相关化学方程式 ；（3）制备乙炔气体时，实验室可以用 CuSO4溶液除杂质气体 PH3，原理如下：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H 3PO4+24H2SO4分析该氧化还原反应，其中 PH3 为 剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；4（4）PH 3水溶液显碱性，其原理类似于 NH3，写出 PH3在水溶液中的电离方程式 ，则 PH3与硫酸反应生成的酸式盐的化学式 。19、(10 分) 某强酸性溶液 X，可能含

12、有 Al3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、SiO 32、NO 3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G 为红褐色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液 X中一定不存在的离子有：_；(2)产生气体 A的离子方程式为_；(3)转化中产生 H的离子方程式为_；(4)若转化中，D、H 2O、O 2三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D与 O2的物质的量之比为_；(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH

13、溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO 4溶液氯水和 KSCN的混合溶液20、(14 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg 2 BFe

14、 2 CAl 3 DCu 2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作中沉淀的洗涤方法是_。Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_。请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_。若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的 FeO，试设计实验验证产品中有 FeO杂质_。溶液 B沉淀 C 过量 NaOH 溶液气体 D H2O、O 2气体 A O2 溶液 E气体 F溶液 I溶液 H沉淀 K溶液 L过 量 CO2沉淀 G 溶液 J过量 HCl 溶液过量Ba(NO3)2溶液溶液 X5第二次月考化学答案BAACA BBDCD BACCC D17、 （14 分）

15、（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭 b，打开 a，缓缓通入空气（2）碱石灰；无水 CaC12（或 P2O5等） ；（3）偏低； 无影响； （4）42m 2/11w18、 （14 分） （1）非电解质 2PH 3 +4 O2 = P2O5 + 3H2O（2）Ca 3P2 +6 H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3（3）还原剂 8:1 （4）PH 3 + H2O PH4+ + OH- PH4HSO4 19、(10 分) (1) CO 32、SiO 32 (2) 3Fe2+NO3+4H +=2 Fe3+NO+2H 2O (3) Al3+4OH=AlO 2+2H 2O (4) 4:1 (5) 20、(14 分) (1) Fe 3O48H +=2Fe3+Fe 2+4H 2O Fe(NO3)3 (2)BC (3) 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复 23 次 CO 32 H 2O HCO3 OH Fe 2 2HCO 3-=FeCO3CO 2H 2O 取分解后固体加硫酸溶解，取硫酸溶解后的溶液少许于试管中，滴加少量稀酸性 KMnO4溶液，酸性 KMnO4溶液褪色。