江西省新余市第四中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）.doc

《江西省新余市第四中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省新余市第四中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -江西省新余市第四中学 2019 届高三 9 月月考化学试卷1.下列有关实验操作或判断正确的有 用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0mL； 用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉 可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢A.

2、 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个【答案】B【解析】【分析】量筒的感量为 0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近；氯水中含 HClO，具有漂白性；导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水量偏少； 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；蒸发皿不需要垫石棉网Al 与 NaOH 溶液反应，而 Fe 不能；瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；醋酸与水垢反应；【详解】量筒的感量为 0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近，则用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液

3、8.0mL，正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，不能利用 pH 试纸测 pH，选 pH 计，故错误；- 2 -导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故错误；使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水的量偏少，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大，正确； 氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故错误；圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；Al 与 NaOH 溶液反应，而 Fe 不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故正确；瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故错误；醋酸与水垢反应，则用食醋除去水壶中的水垢，故正确；

4、故选 B。2.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )A. 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” 。因为绿矾能电离出 H+，所以有“味酸”.B. 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用” 。陶是一种传统硅酸盐材料C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水” ，说明冰转化为水吸热D. 唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者” ，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】A【解析】A 项，绿矾不能电离出 H+，之所以有“味酸” ，是由于 FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故 A

5、 项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无极非金属材料，故 B 正确；C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化， “冰，水为之，而寒于水” ，说明冰转化为水吸热是正确；D.黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO 3)按一定比例配制而成的,根据题意可以知道,题中描述的是制备黑火药的过程,所以 D 选项是正确的;答案：A。3.设 NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A. 常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为 NAB. 向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2气体，容器中气体的分子数为 NAC. 6.4g 铜与足量的硫

6、单质混合加热，转移电子的数目为 0.2NA- 3 -D. 标准状况下，2.24LSO 3中含有 0.1NA个 SO3分子【答案】A【解析】分析：A. 丁烯与丙烯的最简式都为 CH2，利用 7.0g/142NA可以求出氢原子数目；B. 存在 2NO2 N2O4可逆反应；C. 铜与硫加热反应生成硫化亚铜；D. 标准状况下， SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算。详解：丁烯与丙烯的最简式都为 CH2，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH 2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 正确；46gNO 2气体为 1mol，由于存在 2NO2 N2O4可逆反应，所以容器内的

7、分子数小于 NA，B 错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由 0 价升高+1 价，因此 6.4g 铜（即为 0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为 0.1NA，C 错误；标准状况下 SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误；正确选项 A。点睛：金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜；金属铁、铜分别与硫蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜；这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。4.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )选项 物质 杂质 试剂 方法A 二氧化碳 氯化氢 饱和碳酸钠溶液 洗气B 氯化亚铁溶液 氯化铁

8、 过量铁粉 过滤C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；- 4 -B、Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁；C、二者均与氢氧化钠溶液反应，不能除杂；D、乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层【详解】A、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，洗气不可除杂，故 A 错误；B、Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故 B 正确；C、二者均与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故 C 错误；D、乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层

9、，则利用分液法除杂，故 D 错误；故选：B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法，侧重分析与实验能力的考查，易错点 A，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠5.下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na 2O、MgO、Al 2O3 Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2 、FeCl 3均可由化合反应制得根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次

10、为：强电解质、弱电解质和非电解质用水能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个【答案】C【解析】碱性氧化物：Na 2O、MgO，两性氧化物：Al 2O3 ，故错误；CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2、4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3、2FeCl 2Cl 2=2FeCl2 、2Fe3Cl 2=2FeCl3均可由化合反应制得,故正确；根据分散系中分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应均是吸热反应，只有前者是氧化还原反应，故错误；碱

11、石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故错误；氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；用水能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体，前者溶解度大，后者溶解度小，故正确；故选 C。6.下列离子方程式中正确的是（ ）- 5 -A. 将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H +C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至中性：2H +S

12、O42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2OD. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH =NH3+H 2O【答案】C【解析】A. SO2气体具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成 SO42和 Cl，正确的离子方程式应为：SO 2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故 A 错误；B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 故 B 错误；C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 2:1 的物质的量比来反应，过量 SO42离子实际不参加反应，故 C 正确；D

13、. NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液时，HCO 3与 OH也反应,正确的离子方程式为：NH 4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故 D 错误。本题选 C。7.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl 3 Fe 2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3，铜粉溶解的是( )A. 只有或 B. 只有或C. 只有或或 D. 上述物质中任意一种【答案】D【解析】试题分析：铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；因 Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O，Fe 2O3能与铜粉反应：Fe2(

14、SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；根据铜与稀 HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O，可知 Cu 遇到 H 、NO 3 能发生氧化还原反应，正确。所以上述任何一种物质都符号要求，故选项 D 正确。考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。8.某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水

15、解及水的电离） ；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。- 6 -（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A. 该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na + B. 该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C. 该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含 C

16、u2+；加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即 n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有 CO32-、SO 42-，碳酸钡沉淀质量为 6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为 0.01mol，即 n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为 =0.03mol，所以含有铵根离子 0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0

17、.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，故 A 正确；B、该固体中一定没有 Cu2+、故 B 错误；C、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，其余的无法判断，故 C 错误；D、根据以上实验，该固体中一定有 Na+，故 D 错误；故选 A。点睛：明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液

18、的电中性(电荷守恒)判断。9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( )偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 硫酸铝溶液与氨水A. B. C. 仅有 D. 【答案】A【解析】试题分析：偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH) 3+3H+=Al3+ 3H2O，量不同，- 7 -生成产物不同，故错误。碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为 CO32-+H+=HCO3

19、-；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为 CO32-+2H+=CO2+ H2O，所以量不同，生成产物不同，故错误。硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解。先发生：Ag +NH3H2O=AgOH+NH 4+，后发生：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为 C6H5O+ CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-，故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过

20、量，反应为 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO 32-+2H2O，后者过量，反应为 HCO3-+Ca2+ OH=CaCO3+H 2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH) 3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+，故正确，正确的有，故选 A。考点：考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。10.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl +8H+，M 2O7n-中 M 的化合价是 （ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根据电荷守恒-

21、1+32=-1-n+8，n=2，设 M 的化合价是 x，则 2x-27=-2，x=+6，故 C 正确。11.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的 试剂a试剂 b 试剂 c 装置A验证非金属性:SCSi稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3 溶液B 制备纯净的 NO浓硝酸Cu 水C检验溶液 X 中含有CO32-盐酸 溶液 X 澄清石灰水- 8 -D除去 Na2SO3中的Na2SO4氯水 混合物 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析： A非金属元素最高价氧化物是水化物酸性越强，其非金属性越强，根据强酸制取弱酸判断；B根据 NO 的性质和 C

22、u 与浓硝酸反应的产物判断；C能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液 X 中可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根离子；D除杂试剂选用氯水，引进了杂质氯离子，且将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，违反了除杂原则。详解：硫酸能和碳酸钠反应制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性的硅酸，所以该实验证明酸性 H2SO4H 2CO3H 2SiO3，则非金属性 SCSi，A 选项正确；Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，不生成 NO，NO 遇空气中的氧气立即生成 NO2，装置广口瓶上部有空气，也得不得纯净的 NO 气体，B 选项错误；二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，无法检验溶液 X 中是否

23、含有 CO32-，C 选项错误；除杂试剂选用氯水，氯水 Na2SO3氧化成 Na2SO4，反应后引进了杂质氯离子，违反了除杂原则，无法达到实验目的，D 选项错误；正确选项A。点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，如本题中验证明酸性 H2SO4H 2CO3H 2SiO3，则非金属性 SCSi，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性 ClS，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价

24、氧化物的水化物。12.工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )- 9 -A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO 3【答案】D【解析】分析：由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。

25、详解：A、由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故 A 错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故 B 错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故 C 错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3，故 D 正确；故选 D。13.以下六种饱和溶液Ba(NO 3)2 Ca(OH) 2 Na 2SiO3 NaAlO 2 Na 2CO3 NH 3和NaCl，分别持续通

26、入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】没有明显变化；生成碳酸钙沉淀，之后碳酸钙沉淀溶解成为碳酸氢钙，最终得到溶液；生成硅酸沉淀；生成氢氧化铝沉淀；生成 NaHCO3晶体；生成 NaHCO3晶体。故选 C。14.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A. 通入 N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁- 10 -D. 若将中的无水 C

27、aC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气【答案】B【解析】通入 N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A 错误；利用除去二氧化碳，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中的黑色的氧化铜固体变红，中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B 正确；实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C 错误；因混合气体经过了澄清的石灰水，氢氧化钠溶液，所以将中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D 错误；正确选项 B。点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中

28、的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。15.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 0896L NO 2气体和0672 L N 2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：3【答案】D【解析】试题分析：假设铜的物质的量为 n1mol、镁的物质的量为 n2mol，另外 NO2的物质的量为004mol、N 2O4的物质的量为 003mol，则结合电子守

29、恒可知：2n1+2n2=0041+0032；另外最终所得沉淀质量为 37 克可知：98n 1+58n2=37；解得：n1=002mol n 2=003mol，选项 D 符合题意。考点：化学计算 涉及原子守恒及氧化还原反应的电子守恒16.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中 Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）- 11 -A. 加入铁粉质量小于 56g 时发生的反应为 Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2OB. 当加入的铁粉质量超过 168g 后，溶液中的溶质只含有

30、 Fe(NO3)2 (忽略 Fe2+的水解)C. 原废水中 Fe(NO3)3的浓度为 2mol/L，Cu(NO 3)2的浓度均为 1mol/LD. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2【答案】C【解析】刚开始加入 56g（1mol）单质铁，溶液中不生成 Fe2+，所以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为 Fe3+。其方程式为：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O。选项 A 正确。当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3应该都被反应为 Fe(NO3)2，选项 B 正确。56g 至 112g（

31、1mol）间加入 1molFe，Fe 2+的浓度增加 3mol/L，而 112g 至 168g（1mol）间加入 1molFe，Fe 2+的浓度增加 1mol/L，所以说明前一个 1molFe 发生的是 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，后一个 1mol 反应为 Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu，将反应物均为 1molFe 带入计算，得到 Fe(NO3)3浓度为 2mol/L，Cu(NO 3)2的浓度为 1mol/L，但是考虑到第一步中加入的 1molFe 和硝酸反应得到了 1mol/L 的 Fe(NO3)3，所以原废水中 Fe(NO3)3浓度为 1mol/L，选项 C 错误。因为废

32、水中三种物质和单质铁反应的顺序是 HNO3、Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为：HNO 3Fe(NO3)3Cu(NO3)2。选项 D 正确。17.某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol /L 的溶液。在 FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液変红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎

33、，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取 2 mL- 12 -此溶液于 3 支武管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和实验说明：在 I-过量的情况下， 溶液中仍含有_ (

34、填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。 生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。（6）某铁的氧化物(Fe xO) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化，则 x 值为_。【答案】 (1). 防止 Fe2+被氧化 (2). 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl- (3). 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4). Fe2+

35、 (5). Fe3+ (6). 可逆反应 (7). 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ 2H2O (8). Fe3+催化 H2O2分解产生 O2 (9). H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 (10). 0.80【解析】分析：本题考查 Fe2+、Fe 3+的性质探究、离子方程式的书写、可逆反应的探究、外界条件对盐类水解平衡的影响和化学计算。（1）FeCl 2易被空气中 O2氧化而变质，Fe 能与 Fe3+反应生成 Fe2+。（2）FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-。（3）煤油难溶于水，煤油的密度比水小，煤油的作用是隔绝空

36、气。（4）实验“加入 K3Fe（CN） 6生成蓝色沉淀” ，检验 Fe2+。实验“加入 KSCN 溶液，溶液变红” ，说明反应后的溶液中仍含有 Fe3+；即在 I-过量时溶液中仍含 Fe3+，由此说明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H 2O2与酸化的 FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，H 2O2在 Fe3+催化下分解产生 O2。生成的红褐色 Fe（OH） 3沉淀用 Fe3+水解平衡的移动解释。（6）根据得失电子守恒列式。详解：（1）由于 FeCl2易被空气中 O2氧化而变质，加入 Fe 能与 Fe3+反应生成 Fe2+

37、，在- 13 -FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止 Fe2+被氧化，在 FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是：防止Fe2+被氧化。（2）氯水将 FeCl2氧化成 FeCl3，FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-。（3）煤油难溶于水，煤油的密度比水小，煤油将 FeCl2溶液与空气隔开，排除 O2对实验的影响。煤油的作用是：隔绝空气（排除 O2对实验的影响） 。（4）根据实验“CCl 4层显紫色” ，说明反应生成 I2；根据实验“加入 K3Fe（CN） 6生成蓝色沉淀” ，说明反应生成 Fe2+；根据实验“加入 KSCN 溶液，溶液变红” ，说明反应后的溶

38、液中仍含有 Fe3+。实验“加入 K3Fe（CN） 6生成蓝色沉淀” ，检验 Fe2+。实验和实验说明，在 I-过量的情况下，溶液中仍含 Fe3+。由此说明该氧化还原反应为可逆反应。（5）向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，说明 Fe2+被H2O2氧化成 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，生成的 Fe3+催化 H2O2分解产生 O2，产生气泡的原因是：Fe 3+催化 H2O2分解产生O2。生成的红褐色沉淀为 Fe（OH） 3，生成沉淀的原因是：在溶液中 Fe3+存在水解平衡（Fe

39、 3+3H2O Fe（OH） 3+3H+） ，盐类水解为吸热反应，H 2O2分解放热，温度升高，促进Fe3+的水解平衡正向移动产生 Fe（OH） 3沉淀。（6）n（Cl 2）= =0.005mol，Fe xO 中 Fe 的平均价态为+ ，通入 Cl2后 Fe 元素全部转化为 Fe3+，根据得失电子守恒， x （3- ）=0.005mol 2，解得 x=0.80。18.某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制 A、B、C 三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打

40、开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装- 14 -置中空气的理由_（用化学反应方程式作答） 。（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是_。（4）在 FeSO4溶液中加入(NH 4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH 4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量 392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取 (NH 4)2SO4FeSO46H2O 晶体的具体操作是_，用乙醇洗涤，干燥。为了测定产品的纯度，称取 10 g 产品溶于 50 mL 水

41、中，配制成 250 mL 溶液，用浓度为0.01 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98通过实验数据计算的该产品纯度为_，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_。A第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积C第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过D第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). BC (4). B (5).

42、A (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (7). 铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中 (8). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (9). 49% (10). ACD【解析】试题分析：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置 2 中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中；（2）关闭 A，打开 B、C，利用装置 2 中产生的氢气，把装置 3 中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭 B，打开A，2 中产生气体压强增大，把产生的 FeSO4压入到装置 3 中产生 Fe（OH） 2；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化。 （3）铁粉可能随着溶液

43、被压入右边的三颈瓶中；（4）蒸发浓缩，冷却结晶，可以从溶液中获得结晶水合物；因为第一次与第二次、第三次相差较大，舍去- 15 -不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为 ml=25mL，根据离子反应方程式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 计算产品纯度；第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加；俯视读数，造成所读的体积偏小；锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加；第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗，造成高锰酸钾浓度偏小，消耗体积偏大。解析：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置

44、2 中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗 1 中；（2）关闭 A，打开 B、C，利用装置 2 中产生的氢气，把装置 3 中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭 B，打开 A，产生气体压强增大，把产生的 FeSO4压入到装置 3 中产生 Fe（OH） 2；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，反应方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。 （3）铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中；（4）蒸发浓缩，冷却结晶，可以从溶液中获得结晶水合物，从摩尔盐水溶液中提取 (NH 4)2SO4

45、FeSO46H2O 晶体的具体操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥；因为第一次与第二次、第三次相差较大，舍去不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为 ml=25mL，根据离子反应方程式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，n（NH 4） 2SO4FeSO46H2O=5n（KMnO 4）=2510 -30.015mol，则 500mL 溶液中含有 n（NH 4） 2SO4FeSO46H2O=2510-30.015250/25mol=1.250.01=0.0125mol，所以质量分数= ；第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故 A 正确；俯视

46、读数，造成所读的体积偏小，故 B 错误；锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故 C 正确；第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗，造成高锰酸钾浓度偏小，消耗体积偏大，故 D 正确。19.有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4 、K +、CO 32 、SO 42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：- 16 -请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。 （3）写

47、出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由 AB 过程中所发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). SO42 (2). 酸 (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4). Al(OH)3、Mg(OH) 2 (5). Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O【解析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe 2+、Cu 2+，逐滴加入过量 NaOH 溶液有白色沉淀，则溶液中含有 Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有 Ag+离子，则生成沉淀为 BaSO4，溶液中含有 SO42-离子，第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有 Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg 2+、K +、SO 42-，一定不含 Fe3+、Fe 2+、NH 4+、Cu 2+、CO 32-；(1)原溶液中一定存在的阴离子有 SO42-，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性；(2)实验中产生无色无味气体是过氧化钠与水