江西省宜春九中2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -江西省宜春市第九中学 2020 届高一上学期第二次月考化学试题说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项）1下列包装标识贴错了的是（ ） 选项 A B C D物质 浓硫酸 酒精 石灰石 黑火药标识2下图所示是分离混合物时常用的仪器，按图中顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、在灾区为防止

2、疾病传染，常用 ClO2对环境进行消毒。ClO 2属于（ ）A. 盐 B.酸 C. 氧化物 D.碱4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A25 、101 KPa 时，16 g O 2和 O3混合气体中含有的原子数为 NAB在标准状况下，含 NA个氦原子的氦气所含的分子数是 0.5 NAC常温常压下，22.4 L CO 2含有的原子总数为 3 NAD标准状况下，4.48 L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2 NA5下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B用明矾净化饮用水C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们

3、经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）- 2 -A铝在常温下不能与氧气反应 B氧化铝加热分解为铝和氧气C铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应7能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al 3+4OH AlO 2- +2H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ + SO42 BaSO 4CNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + HCO3 CO 2 + H 2OD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3 + 2H+ H 2O + CO2 + Ca 2+8下列各组

4、离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AFe 3+、K + 、Na + 、SO 42 BNa +、K +、CO 32 、Cl CMg 2+、Na +、Cl 、NO 3 DBa 2+、K +、HCO 3 、SO 429下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl2 BCl 2+H2O HCl+HClOC4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3 DCaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO210需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl 3PCl 5 BMnO 4-Mn 2+ CSO 3SO 42- DC

5、O 2H 2CO311下列叙述中不正确的是（ ）ANa 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHBNa 和 O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa 2O2和 Na2O 均能与酸反应，二者都是碱性氧化物D将 Na2O2加入滴有酚酞的水溶液中，有气泡产生，且溶液先变红色后褪色12看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应C某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定不含钾元素D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的

6、铂丝13高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）A制备高铁酸钾用 KClO 做还原剂B高铁酸钾中铁的化合价为+7CKCl 是氧化产物D制备高铁酸钾时消耗 1 mol Fe(OH) 3转移 3 mol 电子- 3 -14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 ：Na+2H 2O 2Na +OH-+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH AlO 2- +H2C碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H+ Ca 2+2H2O+2CO2D

7、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O3+2OH 2AlO 2- +H2O15有关 NaHCO3与 Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）ANa 2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2鉴别B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na 2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO 3的两倍C向 Na2CO3饱和溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3结晶析出DNa 2CO3和 NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO 3与盐酸反应放出气体速度快1624 mL 5 mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 2 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可

8、被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、填空题：（本题共 4 小题，共 44 分。 ）17（12 分）现有以下物质：Ba(OH) 2溶液 液氨 BaCO 3固体 KHSO 4Fe(OH) 3胶体 铜 CO 2 Na 2CO3 （1）以上物质中属于混合物的是 （填序号）；以上物质中属于非电解质的是 （填序号）；以上物质中属于电解质的是 （填序号）。（2）光束通过物质，可以看到光亮的通路，这种现象叫 。（3）写出和的水溶液反应的离子方程式 。（4）写出在水溶液中的电离方程式 。18 （8 分）已知 Fe2O3与 CO 可以

9、发生如下反应：Fe 2O3 +3CO 2Fe+3CO2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）在该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。（3）若生成 0.2 mol CO2，则转移电子的物质的量为_。19 （14 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：- 4 -（1）A 装置的作用是_。（2）写出装置 B 中发生反应的化学方程式：_。（3）D 的作用是_。（4）E 中的实验现象是_。（5）A、B 两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_。20 （10 分）请填写有关计算及反应方程式：（1）从1 mo

10、l/L MgCl2的溶液中取 出 25 mL，配制成 500 mL溶液，溶液中n(Cl -) = 。 （2）实验室常用浓H 2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3，则这种浓H 2SO4的物质的量浓度为 。（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式 。（4）写出将金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学反应方程式 。（5）写出氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式 。3、计算题：（本题共 1 小题，共 8 分。 ）21将一定质量的 Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成 3.36 L O2 标准状况 ，试计算：（1）写出 Na2O2与 H2O 反应的方程式？（2）参加反应的 Na2O

11、2固体质量为多少克？（3）反应后所得溶液加入 2 mol/L 硫酸溶液多少毫升恰好被中和？(两步均写出计算过程)- 5 -高温宜春九中（外国语学校）20172018 学年上学期第二次月考高一化学答题卡班级：_ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B C A C C D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A C C D D A B二、填空题（共 44 分）17 （1） ； ； （2） 丁达尔效应 （3） CO 32- + Ba2+ = BaCO3 （4） KHSO

12、4 = K+ + H+ + SO42- 18（1） Fe 2O3 +3CO 2Fe+3CO2 （2） Fe 2O3 ； CO 2 (3) 0.4 mol 19 （1） 提供水蒸气 （2） 3Fe+4H 2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （3） 干燥氢气(或吸收氢气中的水蒸气) （4）硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃罐右端管壁有液滴生成 （5） A ； 收集氢气，并检验其纯度 得到 23e-失去 32e- 6 -20.（1） 0.05 mol （2） 18.4 mol/L （3） 2NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （4） 2Al + 2NaOH + 2H 2

13、O = 2NaAlO2 + 3H2 （5） Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+ 三、计算题（共 8 分, 写出计算过程）21 （1）2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2）n( O 2) = V( O2)/Vm = 3.36 L/22.4 L/mol = 0.15 mol2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22 1n(Na2O2) 0.15 mol n(Na2O2) = 0.3 mol； m(Na2O2) = n(Na2O2)M(Na2O2) = 0.3 mol 78 g/mol = 23.4 g （3） 2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O24 1n(NaOH) 0.15 moln(NaOH) = 0.6 mol ; H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2n(H2SO4) 0.6 mol n(H2SO4) = 0.3 mol； V(H2SO4) = n(H2SO4)/c(H2SO4) = 0.3 mol 2 mol/L = 0.15L = 150 ml