江西省定南中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -20182019学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第卷 选择题一、（每小题 3分，共 48分，每小题只有 1个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况 B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼 D.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄原理相同2下列关于有机物的说法正确的是（ ）A纤维素、橡胶和光导

2、纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为 C6H5Cl的有机物中一个氢被C 5H11原子团取代形成的有机物共有 24种DCH 3COOCH2CH3与 H 218O发生水解反应，生成的产物中有 CH3CH218OH3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温下，22g CO 2和 N2O混合气体中，含有的原子数目为 1.5NAC物质的量浓度为 0.1molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 0.2NAD标准状况下，2.24L 甲醇中含有 CH 键

3、的数目为 0.3NA4下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H 2OD.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H 2O+ CO32-5化合物 a、b、c 的分子式均为 C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ） - 2 -

4、Ab 的同分异构体可与苯互为同系物 Bc 苯环上的二氯代物有 10种Ca 能与溴水发生取代反应 Dc 中所有原子可以处于同一平面6水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+、Ba 2+ 、Br 、CO 32BFe 2+、H +、SO 32-、ClO -CK +、Na +、SO 42-、MnO 4-DK +、Fe 3+、NO 3-、SCN -72017 年 5月 18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na 2O，O 2 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气

5、的含量B该分析仪工作时，电极 a为正极C电极 a的反应式为：CH 4+10OH 8e =CO32 +7H2O D当固体电解质中有 1 mol O2 通过时，电子转移 4mol 8向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗- 3 -常数的值）（ ）A滴加 KI溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物B当有 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2D通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 S

6、O2的漂白性9利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ）A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得 I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H +SO42 +2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解10利用 H2和 O2制备 H2O2的原理为（ ） H 2(g)+ A(l) B(l) H 1 O 2(g)+B(l) A(l)+ H2O2(l) H 2巳知：A、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确

7、的是A. H 20 B. B. B为 H2和 O2制备 H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g) H2O2(l) 的 H MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) H=-277 kJmol-113下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象及结论A 将 AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlCl3B将少量 Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则 N

8、a2SO3己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄，则 Cl2的氧化性强于 Fe3+14以二甲醚(CH 3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如- 5 -图所示。已知：a 电扱的反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是（ ）Ab 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H +B试剂 A为饱和食盐水，试刑 B为 NaOH稀溶液C阳极生成 1 mol气体时，有 1mol离子通过离子交换膜D阴极生成 1 mol气体时，理论上导线中流过 2 mol

9、 e-15合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）A物质 X的分子中存在 2种含氧官能团B物质 Y可以发生水解和消去反应C1molZ 最多可与 2molBr2发生加成反应D等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH溶液反应，最多消耗的 NaOH的物质的量之比为1:116 25 时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和 Vb的 HX溶液与 NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )- 6 -Ab 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d 两点， 值相等C

10、K a(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等 Dad 点过程中，存在 c(X )=c(NH4+)第卷 非选择题（共 52分）17（12 分）磺酰氯（SO 2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 SO2与 Cl2在活性炭作用下反应制取少量的 SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知 SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器 a的名称：_，仪器 e中的导管的作用是：_。（2）C 中发生的反应方程式是：_，仪器 c(注：小写字母表示)的作用是：_。（3）A 装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式： _。（4）B

11、 中装的试剂是：_。（5）反应结束后，将 C中产物分离的实验操作是_。（6）分离产物后，向获得的 SO2Cl2中加入足量 NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_。18(14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主- 7 -要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH 2Cl、NHCl 2和 NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH 2Cl)的电子式为 _。工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该

12、反应的H= 。化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。(2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为 1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400、T)容器中分别加入 2 mol Cl2和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(C

13、l2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 100.80 0.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.00 1.45 1.00 1.00 1.00甲容器中，040 min 内用 NH3的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。该反应的H 0(填“”或“”) ，理由是 。对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内 Cl2和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl 2的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动(

14、3)在恒温条件下，2molCl 2和 1molNH3发生反应 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时 Cl2和 HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：- 8 -A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。计算 C点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)19（11 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe 2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1若改用稀硝酸，则 Fe3O4发生

15、反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号）A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（5）步骤中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH为 9.5，c（Fe 2+）=110 6 mol/L试判断所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2， 并请通过简单计算说明理由 （已知：K spFe(OH)2=4.91017 ）（二）选考题（共 15分，考生只能选一个选修模块的一个小题作答，并把答案填写

16、在对应的位置）- 9 -20化学选修 3:物质结构与性质(15 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A 的原子半径最小；B 的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍；C 的基态原子最外层电子排布式为 nsmnpm+2；D、E、F、G 是位于同一周期的金属元素，元素 D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且 D、G 的原子序数相差 10，E 元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且 E.、F 的电子数相差 1。请回答下列问题：(1)基态 E原子的价电子排布式为 。(2)与 BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式

17、）。(3)在 B5A5、BC 2中，B 原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质 C有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。(5)F可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH 3)5BrSO4。向其溶液中加 BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)金属 D、G 晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属 D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。金属 G的晶胞中，测得晶胞

18、边长为 361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字），D、G 两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJ mol -1 I1 I2G 746 1958锌 906 1733- 10 -G的第二电离能（I 2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。21【选修 5有机化学基础】（15 分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下： ABr2Fe3BCHNO32S4 ONaDCH3SO2lEH2C5NFHO3NHSO2C3NO2已知：H2NO2 NH2（易氧化）回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）B 的结构简式为

19、_。（3）由 C生成 D的化学方程式为_，其反应类型为_。（4）E 中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（5）由甲苯为原料可经三步合成 2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：CH3 COHN2H2NNH2AB反应的试剂和条件为_；中间体 B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。（6）E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与 FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为 6组峰，峰面积比为 222221 的结构简式为_。- 11 -高三化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B B D C

20、 A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D A D C C D D17（12 分）（1）蒸馏烧瓶 （1 分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1 分） （2）SO 2 + Cl2 = SO2Cl2 （2 分） 吸收尾气 Cl2、SO 2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入 C装置引起磺酰氯水解 （2 分）（3）2H + + SO32 = H2O + SO2 （2 分）（4）浓 H2SO4 （1 分）（5）蒸馏 （1 分）（6） SO 2Cl24OH =2Cl SO 42 2H 2O （2 分）18.（14 分）(1) （1 分）+11.3 kJ/mol（2

21、 分，不写“+”或不写单位，扣 1分）NH 2Cl+H2ONH 3+HClO（2 分）(2) 6.2510 -3molL-1min-1（1 分）（1 分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比 400时的反应速率快，且乙容器中平衡时 Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小（2 分。“原理”和“事实”两个要点各 1分）AB（2 分）(3)B（1 分）0.5MPa（2 分）19. （11 分）（1）3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O；（2 分）（2）漏斗（1 分）； D（1 分）；（3）KSCN 溶液；（2 分）（4）4Fe

22、CO 3+O2 2Fe2O3+4CO2；（2 分）- 12 -（5）有；（1 分）c（Fe 2+）c（OH ） 2=1106 （110 4.5 ） 2=11015K spFe（OH） 2=4.91017 ，故有 Fe（OH） 2沉淀生成（2 分） 20.（15 分）(1)3d44s2（1 分）(2)CN-（或 NO+或 C ）（1 分）2(3)sp2（1 分） sp（1 分）(4)O3（1 分） 水分子间存在氢键（1 分）(5)产生白色沉淀（1 分） Co(NH 8)6SO4Br（1 分）(6)I（1 分）128（2 分） 2:3（2 分）锌的价电子是 3d104s2，而铜的是 3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在 3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在 4s的半满轨道上，3d 全满比 4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2 分）21.【答案】（1）苯（1 分）（2） （2 分）（3） （2 分） 取代反应（1 分）（4）醚键 、 氨基（2 分）（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1 分）； （1 分）； H 2，雷尼镍（1 分）（6）9 （2 分） （2 分）