江西省南城县第二中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -20182019学年高二化学（上）第一次月考试卷一、选择题（共 16小题，每小题 3分，共 48分）1关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发

2、生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关A B C D3下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO 3分解制取 O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO 3高温分解 CO 2C 2CO Ba(OH) 28H2O与固体 NH4Cl混合CH 2O(g) COH 2Al 与盐酸反应A BC D4室温下，将 1 mol的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O

3、(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是( )A H2 H3 B H1 H3 C H1+ H3= H2- 2 -D H1+ H2 H351 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO和 H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧生成 CO、CO 2、H 2O，并放出 731.25 kJ的热量，则一定量 O2的质量为( )A40 g B56 g C60 g D64 g6.下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1 ，则氢气燃烧的热化学方

4、程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1CBa(OH) 28H2O(s)2NH 4Cl(s)=BaCl2(s)2NH 3(g)10H 2O(l) H” 、 “”或“=” ） ；（5）如果其他条件不变，将容器体积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：- 6 -反应速率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，理由是。平衡时反应物的转化率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，理由是。20.（12 分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知键、键、键的键能分别是、写出合成氨的热反应方程式 生成需要吸收或放出 kJ当合成氨反应达到平衡

5、后，改变某一外界条件不改变、和的量，反应速率与时间的关系如图所示图中 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 温度为时，将 2a 和 a 放入密闭容器中，充分反应后测得的转化率为则该反应的平衡常数为 _ 已知 373K时，可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得 ，此刻可逆反应 _A.向正方向进行 向逆方向进行 C 处于平衡状态21.(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法已知：反应： _ 反应在的平衡常数等于在一个容积为 10L的密闭容器中，时加入 Fe、CO、各，反应经过10min后达到平衡的平衡转化率 欲提高 CO的平衡转化

6、率，促进的转化，可采取的措施是 提高反应温度 增大反应体系的压强- 7 -选取合适的催化剂 及时吸收或移出部分粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的 CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：请根据图示回答下列问题：从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器 反应物投入的量 反应物的转化率 的浓度能量变化均大于甲 1mol CO和 2mol 放出热量乙 1mol 吸收热量丙 2mol CO和 4mol 放出热量则下列关系正确的是 A . B. C.a1 + a2 =1 D. E.该反应若生成 1mol ，则放出热量17. (1)量筒 温度计(2)否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJ/mol（2 分）NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H56.8 kJ/mol （2 分）(4)无 有20.；46；加压；B 21.；d；ADE