江西省兴国县三中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -江西省兴国县三中 2019 届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（183=54，每小题只有一个选项最符合题意）1配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2用

2、 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NACpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ D0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2NA个电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 L

3、D. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NA4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：nB. 同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC. 25、1.0110 5Pa 时，两气体的密度之比为 n：mD. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n5下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗6下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )A B C D- 2 -7下

4、列实验操作不能达到目的是（ ）A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备 Fe(OH)3胶体：向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液C检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 1.84 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H2C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸

5、与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D10下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ( )A用 CCl4代替水，测得氢

6、气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL -1，c(X +)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1 ，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ）A. B. 0aCM%20aC. D. 1%c 1cM12塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：- 3 -下列说法正确的是ADCHP 的分子式为 C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰CD

7、CHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应13 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab 的分子式为 C18H17NO2 Bb 的一氯代物有 9 种Cb 可发生取代反应 Db 可使酸性高锰酸钾溶液褪色14下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。ACuO 中混有 Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化

8、氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子 B. 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+ D. 生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)316C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO 、CO 2。若将 2.00gC

9、与 16.0gCuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12. 8 gB反应后的固体混合物中含有碳C反应后的固体混合物总质量为 14. 4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol17KClO 3 与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2+3H 2O，有关该反应，说法不正确 的是 - 4 -ACl 2 既是氧化产物，又是还原产物B转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl

10、2C盐酸既体现酸性，又体现还原性D被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：118 将 一 定 量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中， 充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 （ ）A反应过程中不可能产生 H2B往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、填空题(共 46 分）19 （10 分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ca 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种离子,该小组同学取 1

11、00 mL 水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。(2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测 K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K +的物质的量浓度 c(K+)的范围是 (若 K+不存在,则不必回答)。20 （12 分）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成

12、250.00 mL 溶液；.取 25.00 mL 溶液，先加入 ，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是 。 若要检验溶液中的 Fe3+，则应该加入_试剂。- 5 -步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。21、 （10 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO 4

13、XH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯c.关闭 K1和 K

14、2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 BaCl2溶液、浓 H2SO4。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。22. (14 分)化合物 G 是一种医药中间体，它的一种

15、合成路线如下：- 6 -已知：请回答下列问题：（1）A 的名称是 。（2）BC 的反应条件为 ，AB 和 DE 的反应类型分别是 、 。（3）D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。（4）H 是一种高聚酯，DH 的化学方程式为 。（5）下列关于化合物 G 的说法错误的是 。AG 的分子式为 C12H14O5B1molG 与 NaOH 溶液加热最多消耗 2molNaOHC一定条件下 G 发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下 G 能与 HBr 发生取代反应（6）M 是 D 的同分异构体，与 D 具有相同的官能团。则 M 可能的结构有 种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（ ）的合成路线(其它试剂任选)。