江西省兴国县三中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -江西省兴国县三中 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 60 分）1下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HI H2+I2是可逆反应C2H 2+O2=2H2O 与 2H2O=2H2+O 2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在2在恒容密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.2 molL1

2、，在一定条件下，当反应达到平衡时，对各物质浓度的判断正确的是( )AZ 可能为 0.3 molL1 BX 2可能为 0.2 molL1CY 2可能为 0.4 molL1 Dc(X 2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 molL13在一定条件下，气体参与的某正反应方向H0 ，测得 c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A10min 时，改变的外界条件可能是温度B05min 内，v(H 2)=0.1 molL1 min1C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c(H2)肯定减小D1012min 时，反应的平衡常数逐渐增大16如图所示是可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)+

3、3D(g) H0 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )At 1时，减小了 A 或 B 的物质的量浓度Bt 2时，升高了温度Ct 2时，增大了压强Dt 1时，加入了催化剂17已知可逆反应 A+aBC+2D（a 为化学计量数） ，其中B、C、D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积百分含量( )与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )AT 2T1，p 2p1B该反应的正反应为放热反应C若 a=2，则 A 为液态或固态物质D增加 B 的物质的量，该反应的H 绝对值增大18下列是非自发过程的是(

4、 )A水由高处向低处流 B墨水在水中扩散C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰19实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素20下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( )A2O 3(g)=3O2(g) H0CN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21已知 2CO(g) CO2(g)+C(s)，T=980K 时，H TS=0。(1)当体系温度低于 980K 时，估计HTS （填

5、“大于” “小于”或“等于” ）0；当体系温度高于 980K 时，估计HTS （填“大于” “小于”或“等于” ）0。(2)在冶金工业中，以 C 为还原剂，温度高于 980K 时的氧化产物是以 为主；温度低于 980K 时的氧化产物是以为 主。氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为 N2+3H2 2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：。(2)如果一个反应的HTS ” “”或“=” ）0；反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3= （用H 1和H 2表示） 。(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应 I 中 CO 转化率的是 （填序号） 。a充入 CO，使体系总压强增大 b将 CH3OH(g)从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大 d使用高效催化剂(4)写出反应的化学平衡常数表达式：K = ；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的 2 倍，则化学平衡 （填“正向” “逆向”或“不” ）移动，平衡常数 K （填“变大” “变小”或“不变” ） 。