江西省兴国县三中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

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1、1江西省兴国县三中 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）可能用到的原子的相对原子质量：H:1 Na:23 Cl:35.5 O:16 Al:27 Fe:56 Mg:24一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2下列有关钠、铁、铝的性质的说法中正确的是( )A在地壳中的含量：FeAlNaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从 FeCl3溶

2、液中置换出铁D将铁、铝、钠分别置于 NaOH 溶液中，只有放有铝的容器中有气体生成3铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )A铝的化学性质稳定 B铝与氧气在常温下不反应C铝在任何条件下均不与氧气反应 D铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜4将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 3O4 DFeO5若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为( m3.55 g)，则 m g Na与氧气反应，生成固体的质量为( )( m0.8 g) ( m1.0 g) ( m1.2 g) ( m1.6 g) ( m

3、1.4 g)A B C D62.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是( )A只有Na 2O B只有Na 2O2 CNa 2O和Na 2O2 D无法确定7从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小8下列说法正确的是( )2A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是Fe 3O49向盐酸中加入铁粉，待铁粉

4、全部溶解后，再加入酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去的原因是( )AFe 有还原性 BFeCl 2中 Fe2 具有还原性CKMnO 4具有还原性 D盐酸有还原性10Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A三种金属物质的量相等 B三种金属均过量C三种金属的质量相等 D盐酸均过量11向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( )AMgCl 2溶液 BCa(OH) 2饱和溶液 CCuSO 4溶液 D盐酸12下列关于钠的说法不正确的是( )A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成

5、致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属13在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )A滤液中一定有Fe(NO 3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn14有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO3和NaHCO 3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别

6、将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl 2溶液，D分别加热，再用石灰水检测是否有CO 2产生15下列有关焰色反应的说法正确的是( )A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸16做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须( )A用水洗涤 23 次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用3C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用17已知硝酸能将Fe 2 氧化为Fe 3 。下列物质

7、反应后能使KSCN溶液变红的是( )过量的Fe与Cl 2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl 2溶液中通入少量Cl 2Fe和Fe 2O3的混合物溶于盐酸中 向Fe(NO 3)2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有 C只有 D全部18某溶液由相同物质的量的CuCl 2、FeCl 3、AlCl 3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )AFe 3 、Cu 2 BFe 2 、Al 3 CFe 3 、Al 3 DFe 2 、Fe 3二.非选择题(每空 2 分，共 46 分)19写出下列反应的离子方程式（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应；（2）碳

8、酸钠溶液中通入足量二氧化碳；（3）往氯化亚铁溶液中通入氯气。20在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是实验室用CaCO 3制取CO 2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)按要求填写表中空格：仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的B 饱和NaHCO 3溶液C 与CO 2反应，产生O 2D 吸收未反应的CO 2气体(3)为了达到实验目的，_(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置，应选用_(若不需要，则此空不填)作为吸水剂21把NaO

9、H、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：4(1) A点的沉淀物的化学式为_； B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中AlCl 3的物质的量是_。(3) Q点HCl溶液加入量是_mL。22胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末；能溶于水，水溶液呈弱碱性；受热分解；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持 34 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H ；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是_。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：_。(3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式：_。23已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出各物质的化学式：A_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是_。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式为：_。(4)写出EF的化学方程式：_。