江西省兴国县三中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题（兴国班，无答案）.doc

《江西省兴国县三中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题（兴国班，无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省兴国县三中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题（兴国班，无答案）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1兴国三中 2018-2019 学年高一上学期第三次月考兴国班化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性 B. 金属都具有较高的硬度和密度C. 所有金属都呈固态 D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2. 下列关于钠的说法不正确的是( )A. 金属钠

2、和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠与冷水：Na2H 2O=Na 2OH H 2B. Al 与稀 HCl：2Al6H =2Al3 3H 2C. Fe 与稀 H2SO4：2Fe6H =2Fe3 3H 2D. Al 与 NaOH 溶液：AlOH =AlO H 24. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是( )A. 1 mol Na 与足量盐酸反应消耗的 HCl 比 1 mol Na 在空气中久

3、置后再与足量盐酸反应消耗的 HCl 少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、CO 2、H 2O 的共同作用下能发生反应6. 下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬

4、浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸7. 向用 HCl 酸化过的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )8. 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和 Al(OH)39. 下列关于 Na2O 与 Na2O2的比较，正确的是( )A. Na2O2、Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O2、Na 2O 都是可溶于水(或能与水反应)的

5、白色固体2C. Na2O2和 CO2的反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na 2O2参与反应转移 2 mol 电子10. 下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A. 只有金属化合物才有焰色反应B. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应C. 透过蓝色钴玻璃观察到钾元素焰色反应的焰色为紫色D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧11. 下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的 HCl

6、 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压条件下，生成的 CO2体积相同D. 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A. 在溶液中加 KSCN 溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO213. 将 1.12 g 铁粉加入到 25

7、mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A. Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 61B. 向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2514. 某溶液中有 Na 、Mg 2 、Fe 2 、Al 3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是( )A. Na B. Mg2 C. Fe2 D. Al315. 嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说

8、法中不正确的是( )A. 生铁属于合金B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C. 一般合金的熔点比各成分金属的低D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金16. 钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用于制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门17. 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸

9、，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在 0-a 范围内，只发生中和反应3B. ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32-2H +H 2OCO 2C. b 点生成的气体在标况下最多为 224 mLD. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2:118.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B. 使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中：K +、 H +、MnO 4-、SO

10、42-D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na +、 NH 4+、SO 42-、HCO 3-19. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（ ）ANaOH(aq)和 Al2(SO4)3 (aq) BNaHCO 3(aq)和稀 HNO3(aq)CCa(OH) 2(aq)和 NaHCO3(aq) DBa(OH) 2(aq)和 Na2SO4(aq)20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO 3与盐酸C. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；BaCl 2溶液与 H2SO4溶液D.

11、Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH) 3沉淀的制备21. 某无色混合气体可能由 CH4、H 2、CO、CO 2和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成份是（ ）A. HCl、CO B. HCl、H 2 C. HCl、CO 2 D. CH4、CO 和 CO222. 有关 NaHCO3和 Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na 2CO3产生的 CO2多84 g NaHCO3、106

12、 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na 2CO3消耗盐酸的物质的量是 NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有 Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na 2CO3的溶解度大于 NaHCO3A. B. C. D. 23. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( )A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生24. 甲、乙两烧杯中各盛有

13、100 mL 3 molL-1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为( )A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g25. 某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO 3的混合液，经测定 ClO和 ClO3 的物质的量浓度之比为 13，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A. 215 B. 113 C. 31 D. 41第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（每空 2 分，共 50 分）26. 胃酸过

14、多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。4乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 34 小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。（3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式：_。27. 已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系，

15、回答下列问题。（1）确定 A、B、C、D、E 的化学式，A 为_，B 为_，C 为_，D为_，E 为_。（2）写出反应的化学方程式和反应、的离子方程式。_；_；_。28现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO 42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X ： 沉淀 A： 沉淀 B： 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质。29根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答

16、下列问题：（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向 （2）氧化剂是_。（ 3） 当 有 34gNH3参 加 反 应 时 ， 被 氧 化 的 物 质 质 量 为 _ g， 生 成 还 原 产 物 的 质 量 为 g30 将 镁 和 铝 的 混 合 物 0.1mol 溶 于 100mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶 液 中 ， 然 后 滴 加 1 mol/L 的 NaOH 溶 液 。 在 滴 加 NaOH 溶 液 的 过 程 中 ， 沉 淀 质 量 m 随 加 入 NaOH 溶 液的 体 积 V 变 化 如 右 图 所 示 。 请 回 答 ：5（1）写 出 0-V1 段 直 线 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。 （2）a 点 的 沉 淀 有 。（3）若 当 V1=160mL 时 ， 则 金 属 粉 末 中n(Mg)=( )mol V2=( )mL。