江西省上饶县中学2017_2018学年高二化学上学期期未复习卷一（无答案）.doc

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1、- 1 -江西省上饶县中学 2017-2018 学年高二化学上学期期未复习卷一（无答案）一、选择题1.下列说法中，正确的是A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0 表示放热反应，H0 表示吸热反应C.H 的大小与热化学方程式中的计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H02.H2与 O2发生反应的过程模型表示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形进形3.下列变化一定为放热的化学反应的是A.H2O（g）H 2O（1）放出 44 kJ 热量B

2、. 的化学反应0HC.形成化学键时共放出能量 862kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应4.已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HF(g) H270 kJmol -1 ，下列说法正确的是A.2L 氯化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氯气,吸收 270kJ 热量B.1 个氢气分子与 1 个氯气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJC.在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氯气的能量总和大于 2mol 氯化氢气体的能量D.1mol 氢气与 1mol 氯气反应生成 2mol 液态氯化氢放出的热量小于 270kJ5.某反应由两步反应 ABC 构成,它的反应能量曲线如图所示（

3、E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）.下列有关叙述正确的是- 2 -A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中 C 最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中 14HE6.肼（H 2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）： 键为 942、 键为 500、 键为 154，则断裂 1molNON键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516 D.6587.将 V1mL1.0molL1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=5

4、0)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明热能可转化为化学能C.NaOH 溶液的浓度约为 1.5molL1 D.该 实 验 表 明 有 水 生 成 的 反 应 都 是 放 热反应8.下列各组物质的燃烧热相等的是A.C2H4和 C3H6 B.1molC 和 3molC- 3 -C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维素9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C.D.10.下列热化学方程式中， 表示可燃物的燃烧热的是HA. 2H2（ g） +Cl（ ）B.C

5、.D.11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓 H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变依次H 1、H 2、H 3的关系是A.H 1H 2H 3 B.H 1H 3H 2C.H 1=H 3H 2 D.H 1H 3H 212.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B.反应物总能量小于生成物总能量C.N2O(g)+NO(g)=N2(g

6、)+NO2(g) H=-139kJmol -1D.反应生成 1molN2时，转移 4mol 电子13.下列表述中正确的是A.根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为 CO(g）+2H2(g）=CH 3OH(g） H 1=(b-a）kJmol -1- 4 -B.图 2 表示 2 mol H2(g）所具有的能量比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJC.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO 3反应,后者比前者 H 小D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能14.已知 25、101kPa 条件下： 4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s

7、)；H2834.9kJmol 14Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s)；H3119.1kJmol 1 由此得出的正确结论是A.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B.反应可确定铝的燃烧热是 708.7KJC.O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应D.反应可确定铝的燃烧热是 779.78 kJmol115.己知丙烷(C 3H8)的燃烧热H-2215kJmol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，放出的热量约为A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ16.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：

8、2H 2O(l)= =2H2(g)+O2(g) H 1=571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) =CO(g)+H2(g) H 2=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H 3=206.1kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H 3减小D.反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=74.8kJmol -117.已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol -1HH、O=

9、O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol-1，则 a 为A.-332 B.-118 C.+350 D.+13018.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g）H=xkJmol -1- 5 -已知碳的燃烧热H 1=akJmol-1S（s）+2K（s）K 2S（s）H 2=bkJmol-12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）2KNO 3（s）H 3=ckJmol-1则 x 为A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b题号 1 2 3 4 5 6

10、7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、非选择题19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C 2H4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1411 kJ 热量： .（2）2 mol Al(s)与适量 O2(g)发生反应生成 Al2O3(s)，放出 1669.8 kJ 热量： 。（3）在 200C、101 kPa 时，氢气与碘蒸气作用生成 2 mol HI 气体，放出 14.9 kJ 热量： 。（4）已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molN N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、9

11、46kJ，则 N2（g）与 H2（g）反应生成 NH3（g）的热化学方程式为 20.实验室用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:起始温度 t1/实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/1 202 203 2372 203 205 2383 215 216 249- 6 -完成下列问题:（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。（3）根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热 H 盐酸和 NaOH 溶液的密

12、度（ ）按 1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J/(g)计算。如果用 05 mol/L 的醋酸与 0.55mol/L NaOH 溶液进行实验,则实验中测得的中和热 将 H(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热 偏大,请你分析可能的原因是 （填序号）A测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大21.(1)SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2(s)和 H2O(l)

13、。已知室温下 2 g SiH4自燃放出的热量为 89.2 kJ，则其热化学方程式为 _。(2)沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol-1，又已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol-1，则 11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_。.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷燃烧热/ (kJmol1)890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 4163.1- 7 -今 有 10 L(标 准 状 况 下

14、 )某 种 天 然 气 ， 假 设 仅 含 甲 烷 和 乙 烷 两 种 气 体 ， 燃 烧 时 共 放 出 热 量 480 kJ。(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_。(2)计算该天然气中甲烷的体积分数_（保留小数点后一位）(3)由上表可总结出的近似规律是_。(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJmol 1 。22.（1）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen 热化学循环制氢工艺由下弄三个反应组成： -12224(g)()=(g+HSO(1) =akJmolSOIIA41)H-b2()()II-1 ckJolA则： = kJmol-1.2()OggH（2

15、）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过 250 亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在 2004 年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。（1）已知 CO 中的 C 与 O 之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：2()()OgHA3()gH则该反应的 =_kJmol-1。（3）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知： 22()SOgA3()SOg-1 =-96.kJmolHA- 8 -写出能表示硫的燃烧的热化学方程式： = kJmol-1.2H23.（1）已知单质硫在通常条件下以

16、 S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S 4、S 6及 S8等多种同素异形体,其中 S4、S 6和 S8具有相似的结构特点，其结构如图：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为 80gmol1, 则该蒸气中 S2分子的体积数不小于_.若已知硫氧键的键能为 dkJmol1, 氧氧键的键能为 ekJmol1,S(s)+O2(g)SO 2(g)H=akJmol 1,则 S8 分子硫硫键的键能为_kJmol 1.（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键 PP PO O=O P=O键能/（kJmol -1）198 360 498 x已知白磷的燃烧热为 2982kJmol-1， 白磷（P

17、4） 、P 4O6、P 4O10结构如图所示、则上表中 x= 0.5mol 白磷（P 4）与 O2 完全反应生成固态 P4O6，放出的热量为 kJ24.（1）NO 2与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时发生反应：2NO2（g）+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H=akJmol -1A则反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）- 9 -（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO 2（g）4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=-574kJmol -1；CH4（g）+4NO（g）2N

18、 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=-1160kJmol -1则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为： （3）NO 2和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其H= kJmol -1（4）CO、H 2可用于合成甲醇和甲醚，其反应 为（m、n 均大于 0）：反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=-A mkJmol-1反应：2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-nkJmol -1反应：2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 0H则 m 与 n 的关系为 .（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量的变化如图所示，则 CH4(g)与 H2O(g)反A应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 - 10 -25.用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应为 2HCl (g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H 1：A反应生成 1molCl2的反应热为H 2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用H 1和H 2表示） 。