江苏省邗江中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（新疆预科）.doc

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1、1江苏省邗江中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（新疆预科）说明:本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 90 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Mn55 第 I 卷（选择题 共 35 分）一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa +的结构示意图：C原子核内有 10 个中子的氧原子： O

2、18D硫酸的电离方程式：H 2SO4 H22+ SO42-2胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动3实验室里有四个药品橱，已经存放以下列试剂：药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱药品 乙醇、苯、乙酸 明矾、CuSO45H2O、MgCl 2白磷、硫黄、碳 镁条、锌粒、铜实验室新购进一些氯化钾，应该将这些氯化钾放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱4下列反应属于氧化还原反应的是A、NH 4HCO3 NH3+CO 2+H 2O B、C a(OH)2+CO2=CaCO3+H 2OC、Na 2CO3+2HCl=2

3、NaCl+H2O+CO2 D、2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O25进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水6下列有关 0.1 molL1 NaOH 溶液的叙述正确的是A1L 该溶液中含有 NaOH 40gB100ml 该溶液中含有 OH- 0.01mol2C从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL1D在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 molL1 NaOH 溶液7下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C

4、用装置丙分离出 MnCl2溶液中的固体 MnO2D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为 5.36g8下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL 1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2溶液9下列说法正确的是 A22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的

5、原子数相同10. 下列物质中，属于电解质的是A硫酸钡 B稀硫酸 C食盐水 D氨气二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确给 3 分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)11. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A分子个数 B温度 C压强 D分子直径12. 下列电离方程式正确的是 ANaHCO 3= Na+ H CO 32- BBa(OH) 2=Ba2+2OH-CAl 2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH 2SO4

6、=H2+SO42-13下列实验操作中，不能用于物质分离的是314. 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl 、Na 2CO3三种物质的试剂是 AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸15实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大第 II 卷（非选择题 共 55 分）16(12 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的

7、序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 加热分解除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒，用_。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。 用自来水制取蒸馏水 ；_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。17 （2 分）现有下列物质：空气氧气食盐水氢氧化钾铜碳酸氢钠（NaHCO 3）酒精（CH 3CH2OH） 以上物质属于电解质的是_ _18 （6 分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）BaSO 4_（2）H 2SO4_4（3）NaOH_19 （16 分）计算

8、并填空。（1）9.8gH 2SO4的物质的量_ 。（2）0.25molCaCO 3的质量_。（3）标况下，11.2LH 2的质量_。（4）1L 0.1molL -1 氯化铝溶液中 Al3+的物质的量为_。（5）标准状况下 4.48 L 的 HCl 溶于水配成 100 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL-1，将上述溶液加水稀释到 200 mL，这时溶液的物质的量浓度是 molL -1。（6）科学家已发现一种新型氢分子 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2，原子个数之比= （7）质量数为 A、中子数为 N 的离子 R2+，该离子的核外电子数为_。20(8 分) 实验室要配制

9、500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填字母）A烧杯 B500mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒（2）用托盘天平称取 NaOH 固体，其质量为_g。（3）下列操作步骤的正确顺序是_（填序号）称取一定质量的 NaOH 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转入 500mL 容量瓶中；盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转入容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配

10、制出的 NaOH 溶液的物质的量浓度_（填 “偏高” 、 “偏低”或“不变” ）21 （11 分）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_（填物理变化、化学变化） ；5（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业” 。电解饱和食盐水的化学方程式为 _ ；（3）实验室用 MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_ _，尾气处理的化学方程式为_；（4）工业上制

11、备漂白粉的化学方程式_；（5）氢气在氯气中可以安静的燃烧，该反应的化学方程式为_ _。、江苏省邗江中学 20182019 学年度第一学期新疆预科化学期中试卷答题纸第 I 卷（选择题 共 35 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案题 号 11 12 13 14 15答 案第 II 卷（非选择题 共 55 分）16(12 分) _ _ _ _ _ _ _17（2 分） _ _618 （6 分）（1） _ _（2）_ _（3）_ _19 （16 分）（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _（5）_ _，_ _（6）_ _（7）_ _20(8 分) （1）_ _（填字母）

12、（2）_ _g（3）_ _（填序号）（4）_ _（填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ）21 （11 分）（1）_ _；（2）_ _；（3）_ _；_ _；（4）_ _；江苏省邗江中学 20182019 学年度第一学期新疆预科化学期中试卷答案第 I 卷（选择题 共 35 分）评分标准：110 题每题 2 分；1115 题每题 3 分，漏选扣 1 分，多选扣 3 分。题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 C A B D C B C D C A题 号 11 12 13 14 15答 案 D BC C B BC7第 II 卷（非选择题 共 55 分）16(12 分) （每空 2 分

13、）_ E _ C _ D _ A _ D _ B _17（2 分） _ _18 （6 分） （每空 2 分）（1） _BaSO4=Ba2+SO42-_ （2）_ _H 2SO4=2H+SO42-_ （3）_ _ _NaOH=Na +OH-_ 19 （16 分） （每空 2 分）（1）_0.1mol （2）_25g （3）_1g （4）_0.1mol （5）_ 2 _，_ 1 _（6）_1：1 （7）_A-N-2 _20(8 分) （每空 2 分）（1）_C _（填字母）（2）_ 4.0 _g（3）_ _（填序号）（4）_ 偏低 _（填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ）21 （11 分） （第一空 1 分，其余均每空 2 分）（1）_ 物理变化 _；（2）_2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 _；（3）_MnO 2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 _；8_Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O _；（4）_2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O _；（5）_Cl 2+H2=2HCl _；