江苏省徐州市2019年中考化学复习题型突破（四）物质的转化与推断练习.doc

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1、1题型突破(四) 物质的转化与推断针对训练1.2018乐山 如图 T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,相邻连线的物质能发生化学反应,分别生成A、B、C、D 四种物质（部分生成物已略去） 。其中乙是应用最广泛的金属,丙的溶液呈蓝色,B 为硫酸盐,C 为单质。下列推理判断正确的是 （ ）图 T4-5A.丙与丁反应有蓝色沉淀产生B.丙一定是硫酸铜C.甲和乙反应后得到黄色溶液D.乙和丙之间发生复分解反应2.2018武汉 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M 是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转

2、化关系如图 T4-6所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去,“”表示物质之间能发生反应,“”表示物质之间的转化关系） 。下列推论错误的是 （ ）图 T4-6A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为 M3.图 T4-72018云南 A、B、C、D 四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图 T4-7所示（部分物质已略去） 。已知 A是大理石的主要成分,请回答下列问题。（1）B 的一种用途是 。 （2）C 的化学式为 。 （3）B 转化为 D的化学方

3、程式为 。 4.2018孝感 A、B、C 为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图 T4-8所示的转化关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答下列问题。2图 T4-8（1）若 A为黑色固体,A、B、C 的相对分子质量依次增大,且 B与 C是组成元素相同的两种气体,则 C的化学式为 ;BC 的反应类型 （填“一定”或“不一定” ）是化合反应。 （2）若 A、B、C 均为碱,且 C为蓝色沉淀,写出 AB 反应的化学方程式: 。 （3）若 A、B、C 是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下 C为气态

4、,则 B的化学式为 。 5.2018达州 AI是初中化学常见的物质,其中 A是最简单的有机物,在空气中不完全燃烧,生成物中 C和 D的元素组成相同,C 的固态常用于人工降雨,F 是黑色粉末,G 是紫红色固体,H 是红色粉末,它们之间有如图 T4-9所示的关系。请回答下列问题。图 T4-9（1）A、E 的化学式分别为 , 。 （2）在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。D 和 H发生的反应中, 是氧化剂。 （3）I 生成 G的化学方程式为 。 6.2018遂宁 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。图 T4-10中 AH均为初中化学常见的

5、物质,其中 A是大理石的主要成分,G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液,F 是铁锈的主要成分。 （“”表示物质间能转化,“”表示相连的物质能发生反应;图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。 ）图 T4-10（1）反应的化学方程式是 ,该反应过程中 （填“吸收”或“放出” ）大量热。 （2）反应所属基本反应类型是 反应。 7.2018葫芦岛 已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质。A 是胃酸的主要成分,D 是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E 为氧化物。它们之间的相互关系如图 T4-11所示（“”表示两种物质能发生化学反应,“”表示两种物质间的转化关系,部

6、分反应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答:图 T4-11（1）E 的化学式是 ;C 的一种用途是 。 （2）A 与 D反应的现象是 。 （3）BD 反应的化学方程式是 。 8.2018齐齐哈尔 AG 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图 T4-12所示。其中 A、B、C、D 都是氧化物,E、F、G 都是金属单质,且 F为导电性、导热性最好的金属,A 和 G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去） 。请回答下列问题。3图 T4-12（1）写出 G物质的化学式: 。 （2）写出 B物质的一种用途: 。 （3）写出反应的化学方程式: 。 （4）从微观角度解释 B和 D两种物

7、质性质不同的原因: 。 9.2018岳阳 图 T4-13AH是初中化学常见的物质,A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质。A 和 G的组成元素相同,D 为蓝色沉淀。它们之间存在如图 T4-13所示的相互关系,“”表示在一定条件下能发生转化,“”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略） 。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答:（1）写出 G的化学式: 。 （2）写出反应的化学方程式: 。 （3）反应的基本类型是 反应。 10.2018南京 图 T4-14中 AM是初中化学常见的物质,且分别由 H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe 中一种或几种元素组成。B、C、

8、E、F、M 均由两种元素组成,B 中两种元素质量之比为 73。固态 E叫做“干冰”;A、D、H 均由三种元素组成,H 在实验室可用于制取氧气;G 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式:G ,B 。 （2）写出 HI 反应的化学方程式: 。 （3）写出 A与 D反应的化学方程式: 。 图 T4-14图 T4-1511.2018东营 AG是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图 T4-154所示（“”表示物质间的转化关系,“”表示两端

9、的物质能发生化学反应） 。A 是草木灰的主要成分,B 是光合作用不可缺少的物质,D 是由两种元素组成的化合物,E 是黑色粉末,F 是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题。（1）写出化学式:D ,E 。 （2）物质 G所属的物质类别是 ;物质 C与物质 D反应的基本类型是 。 （3）物质 A和物质 D反应的化学方程式是 。 （4）古代常将草木灰与 C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式: 。 12.2018泰安 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图 T4-19所示:图 T4-19下列说法错误的是 （ ）A.流程中依次向粗盐水中加入过量 Ca（OH） 2溶液、Na 2CO3

10、溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三种基本反应类型D.流程、是通过化学方法富集氯化镁13.2018重庆 A 某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3,技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图 T4-20所示:图 T4-20（1）固体 A与某酸反应的化学方程式为 。操作时,当 即可停止加热。 （2）固体 B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 。 （3）溶液 a除了可能含有 NaOH外,还一定含有的溶质是 （填化学式） 。 14.2018咸宁 某种手机电

11、路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍,银白色金属）等金属,如图 T4-21是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。图 T4-21（1）操作的名称是 。 （2）写出滤液中金属阳离子符号 。 （3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式: 。 5（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 15.2018福建 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。图 T4-22（1）步骤中,加入 Ca（OH） 2有两个作用:一是中和废水中的硫酸,该反应的

12、化学方程式为 ; 二是将硫酸铁转化为 Fe（OH） 3,该反应属于 （填基本反应类型） 。 （2）步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。 （3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。 16.2018潍坊 侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H 2、CO、CO 2和 H2O） 、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:图 T4-23（1）流程中循环利用的物质有 H2O和 。 （2）步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要

13、成分间发生反应实现了 CO转化,化学方程式是 。 （3）实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的实验装置如图 T4-24所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。 图 T4-24（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。 （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 T4-25所示。图 T4-256吸收初期（图中 A点以前）反应的化学方程式为 。 不断通入 SO2,最终产物是 。 17.2018恩施 今年春节期间播出的舌尖上的中国 3,让籍籍无名

14、的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含 FeO、Fe 2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图 T4-26工艺流程,用炉渣制备绿矾（FeSO 47H2O） 。请按要求回答问题。图 T4-26查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中,发生反应的化学方程式为 、 。 （2）步骤一中的操作名称是 。为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度,还可以采取 （写 1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂” ） 。 （3）步骤二中无气体生成的化学反

15、应方程式为 ,测得滤液 2的 pH明显大于滤液 1,其原因是 。 （4）滤液 2得到绿矾可以采取的方法是 。 （5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取 100 g炉渣,得到干燥杂质 5 g,步骤二中加入 15.6 g铁粉,得到滤渣 5.6 g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是 。参考答案针对训练1.A 解析 乙是应用最广泛的金属,所以乙是铁;丙的溶液呈蓝色,所以丙中含有铜离子;B 为硫酸盐,C 为单质,乙和丙反应会生成 C,所以 C是铜;铁和甲会生成硫酸盐 B,所以甲是硫酸,丁可以是碱,经过验证,推导正确

16、。综上所述,丙与丁反应是碱与铜盐的反应,所以有蓝色沉淀产生,A 正确;丙可以是氯化铜或硝酸铜,B 错误;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以甲和乙反应后得到浅绿色溶液,C 错误;乙和丙之间发生置换反应,D 错误。2.D 解析 若甲是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此丁是盐酸,乙是氧化钙,丙是氢氧化钙,M 是氯化钙,则可以用水鉴别乙和丙,因为氧化钙溶于水放出大量的热,A 不符合题意。若乙可用于改良酸性土壤,则乙是氢氧化钙;氢氧化钙和酸反应生成水,因此丁是酸;氢氧化钙和二氧化碳反应生成

17、碳酸钙白色沉淀和水,因此丙是碳酸钙,M 是水,则甲可以是氧化铜,B 不符合题意。若丙是碳酸钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与酸反应也生成水,因此丁是酸,M 是水,那么甲可以是氧化铁,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,C 不符合题意。因为 M与甲属于同种类别的化合物,若丁是氢氧化钠,则甲不可能通过中和反应转化为 M,D符合题意。3.（1）用作食品干燥剂 （2）Ca（OH） 2（3）CaO+2HCl CaCl2+H2O解析 根据 A是大理石的主要成分可知,A 是碳酸钙;则 A、B、C、D 中都含有钙元素,因为碳酸钙高温分解能生成氧化钙,氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,所以 B为氧化钙

18、,C 为氢氧化钙;氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙,则 D为氯化钙。（1）氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂。 （2）氢氧化钙的化学式为 Ca（OH） 2。 （3）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为 CaO+2HCl CaCl2+H2O。4.（1）CO 2 不一定7（2）Na 2CO3+Ca（OH） 2 CaCO3+2NaOH（或 Na2CO3+Ba（OH） 2 BaCO3+2NaOH 等,合理即可）（3）H 2O解析 （1）A 为黑色固体,A、B、C 的相对分子质量依次增大,且 B与 C是组成元素相同的两种气体,则 A是碳,B 是一氧化碳,C 是二氧化碳;一氧化碳生成二

19、氧化碳不一定是化合反应,可能是通过还原金属氧化物生成的。 （2）A、B、C 均为碱,且 C为蓝色沉淀,则 C为氢氧化铜,B 是氢氧化钠,A 是氢氧化钙或氢氧化钡,氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 （3）A、B、C 是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下 C为气态,故 C是气体单质,A 可能是硫酸,B 可能是水,C 可能是氢气或氧气。5.（1）CH 4 H 2 （2）氧化铁（3）Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（合理即可）解析 AI是初中化学常见的物质,其中 A是最简单的有机物,所以 A

20、是甲烷;A 在空气中不完全燃烧,生成物中 C和 D的元素组成相同,C 的固态常用于人工降雨,所以 C是二氧化碳,D 是一氧化碳,B 是水;水通电生成氢气和氧气,G 是紫红色固体,所以 G是铜;E 和 F在高温条件下生成铜,所以 E是氢气,F 是氧化铜;H 是红色粉末,一氧化碳和 H反应生成 I,所以 H是氧化铁,I 是铁,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜;经过验证,推导正确。6.（1）CaO+H 2O Ca（OH） 2 放出 （2）复分解解析 大理石的主要成分是碳酸钙,则 A为碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液,可知 G是氢氧化钙;氧化钙

21、和水反应生成氢氧化钙,则 C是氧化钙,B 是二氧化碳;铁锈的主要成分是氧化铁,可知 F是氧化铁;二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,在高温下能还原氧化铁,则D是一氧化碳,E 是铁;铁在空气中锈蚀生成氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,H 可以是氯化铁,氯化铁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,据此分析解答。7.（1）H 2O 灭火（合理即可） （2）有气泡产生（3）2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O解析 A是胃酸的主要成分,所以 A是盐酸;D 是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以 D是碳酸钠;C、E 为氧化物,B 和碳酸钠可以互相转化

22、,所以 B是氢氧化钠,C 是二氧化碳,E 是水;经过验证,推导正确。8.（1）Cu （2）冶金（或作燃料） （3）CO+CuO Cu+CO2（4）分子构成不同解析 （1）F 为导电性、导热性最好的金属,所以 F是银;A 和 G均为红色固体,G 会转化成银;所以 G是铜,A 和 B生成的 E会转化成铜,所以 A是氧化铁,B 是一氧化碳,生成的 E是铁;一氧化碳和 C反应会生成铜,所以 C是氧化铜,D 是二氧化碳;经过验证,推导正确。 （2）一氧化碳具有还原性和可燃性,能用于冶金或用作燃料。 （3）反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式是 CO+CuO Cu+CO2。 （

23、4）同种分子性质相同,不同种分子性质不同,由此可知,B 和 D性质不同的原因是分子构成不同。9.（1）CO 2（2）2NaOH+Cu（NO 3） 2 Cu（OH） 2+2NaNO 3（3）复分解解析 D为蓝色沉淀说明 D是氢氧化铜,D 能与 E反应,说明 E是酸（盐酸或硫酸等）,C 能制取氢氧化铜,CD 可以是碱和盐反应生成氢氧化铜和新盐,而 D、E 分别是碱和酸,所以 C是盐,假设是硝酸铜,A 和 B只能是单质和氧化物,铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,因此 A是一氧化碳,B 是铜,C是硝酸铜,D 是氢氧化铜,E 是酸;因为 A和 G的组成元素

24、相同,所以 G是二氧化碳;H 可与 G（CO 2）相互转化,且可与E（酸）反应,故 H可能为碳酸钠;F 可与二氧化碳、酸、碳酸钠反应,故 F为氢氧化钙;经验证合理。10.（1）NaHCO 3 Fe 2O3 （2）2KClO 3 2KCl+3O2（3）K 2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2解析 B中两种元素质量之化为 73,故 B是氧化铁;固态 E叫做“干冰”,故 E是二氧化碳;H 由三种元素组成,H 在实验室可用于制取氧气,故 H是氯酸钾;G 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,故 G是碳酸氢钠;氧化铁能与由三种元素组成的 A反应,故 A是硫酸;氧化铁能与由两种元素组成的 F反

25、应,F 还能生成二氧化碳,与碳酸氢钠反应,故 F8是盐酸;氯酸钾能生成 C和 I,生成的 I能生成二氧化碳,故 I是氧气;氧气和碳酸氢钠都能生成 M,故 M是水;C 是氯化钾,D能生成氯化钾,故 D是碳酸钾;代入框图,推断合理。11.（1）HCl Fe （2）氧化物（或金属氧化物） 复分解反应（3）K 2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2（4）Ca（OH） 2+K2CO3 CaCO3+2KOH解析 （1）A 是草木灰的主要成分,所以 A是碳酸钾;B 是光合作用不可缺少的物质,碳酸钾和 B可以互相转化,所以B是二氧化碳;D 是由两种元素组成的化合物,D 会与碳酸钾和 C反应,会转化成二氧

26、化碳,所以 D是盐酸,C 可以是氢氧化钙;F 是未来最理想的清洁能源,所以 F是氢气;E 是黑色粉末,会与盐酸反应,所以 E是铁;G 会与盐酸、氢气反应,所以 G是金属氧化物;经过验证,推导正确。12.C 解析 粗盐转化为精盐时,加入过量的氢氧化钙溶液以除净氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙,过滤后再用适量稀盐酸可除净碳酸钠,A 正确;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨创造碱性环境,有利于更好地吸收二氧化碳,B 正确;分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型,C 错误;流程、是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目

27、的是通过化学方法富集氯化镁,D 正确。13.（1）Mg（OH） 2+H2SO4 MgSO4+2H2O 蒸发皿中出现较多量固体时 （2）H 2O （3）Na 2SO4、NaCl解析 （1）硫酸镁溶液和氯化铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀。从流程图可以看出,固体 A通过反应最后得到硫酸镁固体,可知固体 A是氢氧化镁,固体 B是氢氧化铁;氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液蒸发后得到硫酸镁固体,反应的化学方程式为 Mg（OH） 2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作是蒸发结晶,蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,利用余热将溶剂蒸干。 （2）B 是氢

28、氧化铁,根据化学反应前后元素的种类不变,氢氧化铁加热除生成氧化铁外,生成的另一种氧化物是水（H 2O） 。 （3）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,因此,溶液 a中除了可能含有 NaOH外,还一定含有 Na2SO4和 NaCl。14.（1）过滤 （2）Fe 2+（3）Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4 FeSO4+H2）（4）Ni、Cu、Ag解析 （1）操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的名称是过滤。 （2）铁在置换反应中生成亚铁离子,所以滤液中金属阳离子符号为 Fe2+。 （3）滤液和铁粉发生的反应

29、有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 （4）镍能与稀硫酸反应生成滤液中的一种成分,铜和银与稀硫酸不反应,铜可以将银置换出来,所以 Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni、Cu、Ag。15.（1）Ca（OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O 复分解反应（2）Zn（OH） 2 （3）步骤,锌解析 （1）步骤中,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O。硫酸铁和氢氧化钙反应生成硫酸钙和 Fe（OH） 3,两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,该反应属于复分解

30、反应。 （2）溶液 2中肯定含有锌离子,锌离子和氢氧根离子结合生成氢氧化锌,所以步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn（OH） 2。 （3）锌可以和硫酸铜反应生成铜,为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,步骤加入锌即可。16. （1）CO 2 （2）CO+H 2O CO2+H2（3）氢氧化钠溶液 稀硫酸（或稀盐酸）（4）加热至质量不再减少（5）2Na 2CO3+SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO 3解析 （1）从反应流程中可以看出,二氧化碳是反应、中的生成物,同时又是反应中的反应物,故二氧化碳可以循环利用。 （2）从半水煤气的成分和转化后的物质可以看出

31、,反应中的反应物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氢气,故反应方程式为 CO+H2O CO2+H2。 （3）要将二氧化碳从混合气体中分离出来,应该先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,然后再用碳酸钠和稀硫酸（或稀盐酸）反应生成二氧化碳,故广口瓶和分液漏斗中的物质分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸（或稀盐酸） 。 （4）从流程中的反应可以看出碳酸氢钠受热分解生9成碳酸钠、水和二氧化碳,故可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。 （5）吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3;不断通

32、入 SO2,最终产物是亚硫酸氢钠。17.（1）FeO+H 2SO4 FeSO4+H2O Fe 2O3+3H2SO4 Fe2（SO 4） 3+3H2O（2）过滤 将炉渣粉碎（3）Fe+Fe 2（SO 4） 3 3FeSO4 铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱（4）蒸发溶剂 （5）氢气的质量解析 （1）步骤一中,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4 FeSO4+H2O、Fe 2O3+3H2SO4 Fe2（SO 4） 3+3H2O。 （2）步骤一中分离出不溶性物质,故操作名称是过滤;为提高步骤一的反应速率,还可将炉渣粉碎,增大物质间的接触面积。 （3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁;测得滤液 2的 pH明显大于滤液 1,是因为铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱。 （4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法。 （5）要计算理论上制得绿矾的质量,还需测定产生的氢气质量。