江苏省吴江平望中学2018_2019学年高二化学上学期第二次阶段性测试试题.doc

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1、- 1 -吴江平望中学 20182019 学年第一学期第二次阶段性测试高二化学必修试卷（满分：100 分，考试时间：75 分钟） 2018 年 12 月第 I 卷（选择题，共 69 分）一、单项选择题(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分。每题只有 1 个选项是符合要求的)1. 2016 年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一） ”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A. C B. N C. O D. Na2. Na2SiO3的化学式可改写成 Na2OSiO2，从物质的分类角度来看 Na2SiO3属于：A. 混合物 B. 氧化物

2、 C. 盐 D. 酸3. U 是重要的核工业原料， U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U 说法正确的是：A. U 原子核中含有 92 个中子 B. U 原子核外有 143 个电子C. U 与 U 互为同位素 D. U 与 U 互为同素异形体4. 下列物质中不含共价键的是：A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH5. 下列过程仅涉及物理变化的是：A. 硬水软化 B. 制蒸馏水 C. 粗盐的提纯 D. 用明矾净水6. 下列化学用语的表达正确的是AH 2O2的电子式： B乙酸的结构简式：C 2H4O2O HHC中子数为 20 的氯原子： DCH 4的球棍模型： Cl20177

3、. 下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A. 聚乙烯可用于制食品袋B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D. 液氨可用作制冷剂- 2 -8. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A. 石膏CaSO 42H2O B. 纯碱NaOHC. 熟石灰CaO D. 酒精CH 3OH9. 下列反应属于置换反应的是：A. MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2+2H 2O B. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H 2OC. COH 2O CO2H 2 D. TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl10. 下列

4、装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 分 离 碘 酒 中的 碘 和 酒 精 B. 实 验 室制 氨 气 C. 除 去 Cl2中 的 HCl D. 排 水 集 气法 收 集 NO11. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因12. 某溶液中存在大量的 Na+、OH、Cl、CO 32，该溶液中还可能大量存在的是：A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3 D. SO 4213. 下列关于物质的叙述中不正确的是A.

5、 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一14. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H + + OH = H2O- 3 -B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NHC. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu 2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D. 锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn + 2H + = Zn2+ H215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe 2O3+3C

6、O =2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是A反应中转移 3 个电子 BFe 2O3发生还原反应CCO 被还原 DCO 为氧化剂 16. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒B. 氨气具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D. SO2具有氧化性，可用于生产硫酸17以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A植物油、动物脂肪中含有的油脂 B谷类中含有的淀粉 C食醋中含有的醋酸 D酒中含有的酒精18下列说法正确的是A甲烷与乙烯互为同系物 B 32S 与 33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同素异形体

7、D乙醇和二甲醚（CH 3-O-CH3）互为同分异构体 19. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO 4 BSiO 2H 2SiO3 CCl 2HClO DNO 2HNO 320. 下列有关浓硫酸说法中不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化21.常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 稀盐酸 O2 N2 H2- 4 - FeCl3溶液

8、Cu 浓硝酸A B C D22. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B. 元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性：EDC. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D. 元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl -。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.

9、0 mL 该溶液，加入 32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH 溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 g。再将滤液稀释至 100mL，测得滤液中 c(OH-)=0.2 molL-1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有 Mg2+、Al 3+、Cl -，不含有 Na+、NH 4+B一定含有 Na+、Mg 2+、Cl -，不含有 NH4+、可能含有 Al3+C c(Mg2+)为 1.75 molL-1， c(Na+)为 1.50 molL-1D c(Cl-)为

10、 5.00 molL-1， c(Al3+)为 1.00 molL-1 第卷（共 31 分）24 （15 分） 化学与生活（1）(3 分)食物是人类赖以生存的物质基础。 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是_（填名称） ，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为_。 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_（填字母） 。a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐（2）(5 分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建” 。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是_（填字母） 。a在海岛上植树

11、造林，加强绿化b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海- 5 - 建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于_（填字母） 。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是_（填字母）a对机械配件进行发蓝处理 b机械停用后及时擦干涂油c在机械表面刷上油漆 d在机械表面上附着多块铜板 海 岛 上 往 往 缺 少 新 鲜 蔬 菜 ， 建 岛 工 人 需 服 用 含 _（填字母）的 营 养 剂 ， 以 防 止 患 上“坏 血 病 ”。a维生素 A b维生素 B

12、 c维生素 C d维生素 D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_（填字母）进行解热镇痛。a阿司匹林 b青霉素 c胃舒平 d吗啡（3）(7 分)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2017 年我国对煤炭需求明显减少。 煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。正常雨水的 pH_7（填、=或） ，燃煤产生的 SO2增加了_型酸雨形成的可能；在燃煤中加入石灰石，可减少 SO2的排放，写出相关反应方程式：_。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_（填字母） 。aCa(OH) 2 bKNO 3 cSiO 2 dNaCl 处理含 CO、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化

13、为单质 S，发生反应的化学方程式为_。25 （6 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟，D 是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去） 。请回答下列问题：- 6 -（1）甲元素在周期表中的位置 。（2）B 的电子式为 。（3）写出 A 溶液和甲反应的离子方程式 。（4）写出 A 和 E 反应的化学方程式 。26 （10 分）工业上用软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al 等) 制备 MnSO4H2O 的一种工艺流程如下：已知：浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO 2S

14、O 2 = MnSO4浸出液中阳离子主要有 Mn2+、Fe 2+、Al 3+等回答下列问题：（1）物质 X 最好选用 。a盐酸 b硫酸 c硝酸（2）酸浸时 SO2的吸收效率与 pH、温度的关系如下图所示，为提高 SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。（4）加入石灰浆调节 pH，可将氧化后的浸出液中 Fe3+、Al 3+形成氢氧化物除去。检验 Fe3+是否除尽的最佳方法是 。（5）用 MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取 100 mL 水样，迅速加入足量 MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子

15、，迅速加入适量的稀硫酸，此时有 I2生成；再用 5.0010-3 molL1 Na2S2O3溶液和 I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn 2 O 24OH 2MnO(OH) 2（反应很快） ；- 7 - MnO(OH) 22I 4H Mn 2 I 23H 2O； I 22S 2O32 S 4O62 2I 。计算水样中溶解氧的浓度（以 mgL1 为 单 位 ） ， 写出计算过程。 - 8 -答案一选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.D11.C 12.D 13.A 14.B 15.B 16.

16、C 17.B 18.D 19.B 20.C21.B 22.B 23.A二、非选择题24 （15 分） 化学与生活（1）(3 分) 氨基酸（1 分） ， C 6H12O6（1 分） 。 c（1 分）（2）(5 分) d b d c a（各 1 分）（3）(7 分) （1 分） ， 硫酸（1 分） ； 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2（2= = = =高 温 分） a（1 分） 2CO+SO 2 2CO2+S （2 分） 。25 （6 分）（1）第三周期A 族 （1 分） （2） （1 分）NH（3）2Al + 2OH+ 2H 2O 2AlO 2+ 3 H 2 （2 分） （4

17、）NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3+H 2O （2 分） 26 （10 分） （1） b ( 1 分)（2）pH 控制在 3 左右，温度控制在 40左右。( 2 分)（3） MnO 22Fe 2+4H +=Mn2+2Fe 3+2H 2O ( 2 分)（4）取上层清液少许，向其中滴加少许 KSCN 溶液，若溶液未出现血红色，则 Fe3+除尽。 ( 2 分)（5） n(S 2O32 )= 5.0010-3molL1 12.0 mL 10-3L/mL= 6.0010-5 mol ( 1 分)O2 4 S 2O321 mol 4 moln(O2) 6.0010-5 moln(O2)=1.5010-5 mol ( 1 分)水样中溶解氧的浓度=1.5010 -5 mol 32 gmol1 1000mg/g0.1L=4.80 mgL1 ( 1 分)