山西省应县第一中学校2018_2019学年高二化学11月月考试题三.doc

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1、- 1 -山西省应县第一中学校 2018-2019 学年高二化学 11 月月考试题三相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn65 Li7一、单项选择题（24 个小题，每小题 2 分，共 48 分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa 2CO3 BNaNO3 CNa 2SiO3 DNaHSO32、 已知常温下 AgCl 的 Ksp1.810 10 。常温下在 100 mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入1 mL0.01 mol/

2、L AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl3、常温下 Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3 水解转化率明显增大的是 A加大量水稀释 B加少量 FeCl3 固体 C通入少量 HCl 气体 D加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D沉 淀溶解达到平衡时，如果再加入难

3、溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH 均为 9 的 CH3COONa、KCN、NaOH、各 1 升，起始浓度最大的是（ ）A c(NaOH) B c(KCN) C c(CH3COONa) D无法确定6、常温下，将 X mL PH=3 的盐酸与 Y mLPH=11 的氨水混合后，使所得溶液的 PH=7，则 X 与Y 的大小关系正确的是（ ）A、X = Y B、X c(NH )c(H )c(OH )24 4B0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(H2CO3)2 c(CO ) 3 23C将 0.2 molL1 NaA 溶液和 0.1 molL1 盐酸

4、等体积混合所得碱性溶液中：c(Na ) c(H ) c(A ) c(Cl )D在 25 100 mL NH 4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O) 411、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O=3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。下列不正确的是( )A锌作负极 B正极反应式为：FeO 42 + 3e +4H2O = Fe(OH)3+5OH - 2 -C电池工作时，溶 液的碱性增强 D放电时每转移 6 mol e ，有 2 mol FeO 被氧化2412室温时，下列溶液

5、混合后，pH 大于 7 的是 （ ）A01 molL 1 的盐酸和 pH13 的氢氧化钡溶液等体积混合B01 molL 1 的 NaHCO3溶液和 pH1 的盐酸等体积混合CpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH1 的醋酸和 01 molL 1 的氢氧化钠溶液等体积混合13常温下，有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1molL1 ，下列说法正确的是（ ） A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 最大的是C若分别加入 25mL 0.1molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH

6、均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 140.02molL 1的 HCN 溶液与 0.02molL1的 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)C(Na )，则下列关系中，正确的是：AC(Na )C(CN -)C( H )C(OH -) B C(HCN)+C (CN -)=0.04molL1CC(Na )+C(H )= C(CN)+C(OH-) D C(CN -)C (HCN)15向体积为 Va的 005molL -1CH3COOH 溶液中加体积为 Vb的 005molL -1KOH 溶液，下列错误是（ ）A V aVb时：c(CH 3COOH）+ c（CH 3COO-）c(K +

7、） B V a=Vb时：c(H +）c(OH -）C V ac( HR-)c( R2-)c( OH-)c( H+) D. 0.1molL-1NaHR 溶液中：c(HR -) 0.1molL -117、据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为3)和 H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区 B. 电极 b 是正极C. 该电池的 a 极反应式为 BH 8OH 8e =BO 6H 2O 4 2D. 每消耗 3 mol H2O2时转移电子 3

8、 mol- 3 -18、在 1L 0.3molL-1的 NaOH 溶液中，通入标准状况下的 4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na +)c(HCO3- )c(CO32-)c(H+)c(OH-) Bc(Na +)c(HCO3- )c(CO32- )c(OH- )c(H+ )Cc(Na +)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)19、25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确是（ ） A.c(Na

9、) = c(CH3COO ) c(CH3COOH) B.c(H ) = c(CH3COO ) c(OH )C.c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D.c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )20、向 25mL 0.1molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL-1CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A在 A、B 间任一点（不含 A、B 点） ，溶液中可能有： c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH

10、-)=C(H+)C在 C 点，c(CH 3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在 D 点，c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是 ( )A混合前的 pH： CH 3COOH 溶液的 PHNaOH 溶液的 pH14B混合后： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )C混合前： c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后： c(Na )c(CH3COO )c(OH ) = c(H )22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1 xCoO2Li

11、xC6 = LiCoO2C 6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 LixC6 xe =xLi C 6C电池工作时，若转移 1 mol e ，石墨(C 6)电极将增重 7x gD电池工作时，Co 的化合价降低23、PbCl 2溶于水存在平衡: PbCl 2（s） Pb2+(aq) + 2Cl-(aq),Ksp=1.710-5,在0.1molL-1的 AlCl3溶液中若无 PbCl2沉淀出现，则 Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（ ）A. 1.710- 3 B. 1.910- 4 C. 1.710- 2 D. 5.

12、710- 524、某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY 的电离程度小于 HY 的水解程度。下列叙述正确的是( )AH 2Y 的电离方程式可写为：H 2YH 2O HY H 3O ，HY H 2O Y2 H 3OB在 NaHY 的溶液中，离子浓度： c(Na )c(Y2 )c(HY )c(OH )c(H )C在 NaHY 的溶液中，离子浓度： c(H2Y) c(Y2 )DHY 的水解方程式：HY H 2O Y2 H 3O二、非选择题（共 52 分）25、（16 分） 写出下列化学电源放电时的电极方程式：（1）水溶液中的：Zn 2MnO 2 +2H2O 2MnOOH Zn(OH) 2 - 4

13、-负极： 正极： (2) 水溶液中的：Cd2NiO(OH)2 H 2O 2Ni(OH) 2 Cd(OH) 2负极： 正极： （3）特定的固体电解质可传导 O22-构成原电池，发生原电池反应 2Li + O2 = Li2O2负极： 正极： （4）一极通甲醇（CH3OH） ，另一极通空气与 CO2 混气，K 2CO3的熔融盐为电解质构成的原电池中：负极： 正极 26、 填空题：（共 22 分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式：aCO3：电离方程式： e（OH）3：电离方程式： 沉淀溶解平衡方程式： 沉淀溶解平衡方程式： （2）常温下浓度均为 0.1mol/L 的 5 种

14、下列溶液:NH 4 Cl （NH 4） 2Fe(SO4)2 . CH 3COONH4 . NH3H2O .（NH 4）2CO3 4排列 c（NH 4+）从大到小顺序为（填编号） （3）Na 2CO3、NaHCO 3混合溶液中，二者浓度均为 0.1mol/L。则溶液中 c(CO 32-) 、 c(HCO3-)、c(Na +) 、c(OH -)从大到小的顺序是 （4）（NH 4） 2SO4溶液、NH 4 Cl 溶液各 1L，测知各自所含的 c（NH 4+）相等。则溶液中：c【（NH 4） 2SO4】 c（NH 4 Cl）， 水解转化率: NH 4 Cl 溶液中 （NH 4） 2SO4 溶液中。（均

15、填，或无法确定）（）（6 分）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下 A、B、C、D 四种关系：Ac(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH ) Bc(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)Cc(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质是 和 共存。（填化学式）27、（分）依据氧化还原反应：2Ag (aq) +Cu(s) = Cu2

16、 (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：- 5 -（1）电极 X 的材料是_（填化学式）；电解质溶液 Y 是_ 溶液（填化学式） ；（2）电极反应为： 正极： 负极： （3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）盐桥上的 + 流入到 杯的溶液中（填“左”或“右”）。uSO 4溶液中的 Cu+ 能否通过盐桥流向右杯 y 溶液中: （填“能”或“不能”）28、（6 分）已知某温度时，KspCu(OH) 2 。在此温度下进行下列实验，回答问题：(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2 )0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使 PH至少大于

17、_ _。(2)要使 0.2 molL1 CuSO4溶液中 Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH为_。 （ 3）向 PH=9 的 NaOH 溶液中加入 Cu(OH)2固体，达到沉淀溶解平衡后，c(Cu 2 ) mol/L- 6 -高二月考三化学答案 2018.11一、每小题 2 分，共 48 分15 CAAC C 610 CCCBD 1115 DCCCC 1620 CDBDA 2124 CCBA25、（每空分，共 16 分）（1）负极：Zn 2OH - -2e- Zn(OH) 2 正极： 2MnO 2 +2H2O + 2e- 2MnOOH 2OH- （2

18、）负极：Cd2OH - -2e- Cd(OH) 2 正极：2NiO(OH)2 H 2O+ 2e- 2Ni(OH) 2 2OH -（3）负极：2LiO 22- -2e- Li2O2 正极： O 2+ 2e- O 22-（4）负极：2CH3OH6CO 3 2 - -12e- 8CO 2 +4H2O 正极：3O2 6CO2+ 12e - 6CO 3 2 -26、 （每空分，共 22 分）（1）CaCO3 = Ca2+ +CO32- CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32- (aq) Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH-(aq)（2） （3）、c(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) 4（） (5)、 氯化铵； A ； NH 4Cl 和 HCl27（每空 1 分，共分）（1）Cu ; AgNO 3；（2）正极： 2Ag + + 2e- = 2 Ag; 负极： Cu 2e- = Cu 2+ （3）铜极（或负极或 X）流向银极（或正极） （4）右杯， 不能28、（每小题 2 分，共 6 分）（1）6 (2) 7 （3）210 - 8