山东省藁城市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -山东省藁城市第一中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56 Cl35.5一、选择题（本题包含 25 道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每小题 2 分，共 50 分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”

2、中的碱是 K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油2.Na2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D3 生 产 生 活 中 的 许 多 现 象 或 应 用 都 与 化 学 知 识 有 关 。 下 列 现 象 或 应 用 与 胶 体 性 质 无 关 的 是 （ ）A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作

3、用D胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小4设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1 NAB8.4gNaHCO 3固体中含 HCO3数目为 0.1 NAC1 mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为 2NAD常温下，4.6gNa 和足量的 O2完全反应失去电子数为 0.2NA 5在指定条件下，下列各组离子一定能够大量共存的是（ )A能使甲基橙变黄的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-B能与铝反应产生氢气的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、NO

4、3-C c(H+)/ c(OH-)10 12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - - 2 -D酸性溶液中：K +、NH 4+、AlO 2-、HCO 3-6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+HCO3-+OH-CaCO 3+ H 2O B用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO 2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBrC在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+OH-=NH3H2O D.氯气与溴化亚铁 1:1 反应 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 7.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

5、 ( ) A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B铯与冷水反应十分平缓生成 H2并浮在水面上C用 Ca(OH)2可以鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液D除去 NaHCO 3溶液中混有的 Na2CO3最好通入 CO28实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 9某NaCl和CaCl 2的混合溶液中， c(Ca2 )0.2 mol

6、L1 ， c(Cl )0.7 molL1 ，那么c(Na )为（ ） A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 110.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl 3 Fe 2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3，铜粉溶解的是( )A只有或 B只有或 C只有或或 D上述四种物质中任意一种11. 将 m g 某物质与少量氧气放入盛有足量 Na2O2固体的密闭容器中，用电火花反复点燃，充分反应后，固体质量恰好 也增加了 m g，下列物质不符合上述结果的是( )AHCHO BCO CC 6H12O6 DC 12H22O1112.氢化亚铜(

7、CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的另一种“反应物”具有还原性 BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl= =CuClH 2(常温)13某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：- 3 -已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积 已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体

8、的体积以上方案可行的是（ ）A B C D14某无色溶液中，已知含有 H 、Mg 2 、Al 3 等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积( x 轴)和生成沉淀量( y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ） 15某无色溶液中可能含有Na + Ba 2+ Cl - Br - SO 32- SO 42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号 操 作 步 骤 现 象（1） 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7（2） 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4、振荡、静置 下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入 Ba（NO 3

9、） 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4） 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A不能确定的离子是 B不能确定的离子是 C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是 16. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； 焙烧：2PbS3O 2 2PbO2SO 2；= = = = =高 温 制粗铅：PbOC PbCO；PbOCO PbCO 2。= = = = =高 温 = = = = =高 温 - 4 -下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC整个冶炼过程中，制取

10、 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳17.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） NaHCO 3 Al 2O3Al(OH) 3 A l (NH 4)2CO3 NaA B C D全部18. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有 19.

11、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D硅和铁可以冶炼成合金20.常温下 ，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A. B C D21.还原 2.410-3mol XO（OH） 3+ 到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL-1的 Na2SO3溶液30mL，则 X 元素反应后的价态是 （ ）A

12、.+1 B.-1 C.0 D.-222下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是( )A B C D- 5 -用品单晶硅主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料23 下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是( ) 陈述 陈述A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应B HCl 与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量 HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色HClO 有漂白性，Cl 2本身没有漂白性D稀、浓 HNO3分别与铜反应，还原产物为NO 和 NO2稀 H

13、NO3氧化性比浓 HNO3强24. 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为( )A111 B131 C338 D11425有一铁粉和氧化铜的混合物 8.32g，进行如下实验：（ ）根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为 0.2gB原混合物中铁的质量为 7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为 0.1molD反应消耗的 H2SO4物质的量为 0.15mol第 II 卷 非选择题（共 50 分）

14、26 (14 分)(2015山东胶州模拟).煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空气及- 6 -在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS 27O 22H 2O 4H 2Fe 2 4SO ；_Fe 2 _= = = = =微 生 物 24O2_H _Fe3 _；= = = = =微 生 物 FeS 22Fe 3 3Fe2 2S； = = = = =微 生 物 2S3O 22H 2O 4H 2SO 。= = = = =微 生 物 24已知：FeS 2中的硫元素为1 价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)

15、反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足 量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成 IO )从以 3上实验可知，ClO 、I 2、IO 的氧化性由强到弱的顺序是_。 3.工业上用黄铜矿(CuFeS 2)冶炼铜，副产品中也有 SO2，冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 28Cu4FeO2Fe 2O316SO 2。若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原= = = = =高 温 的元素是

16、_(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是_。27(8 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后所得的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 四种离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2(3)氧化铁是重要工业颜

17、料，用废铁屑制备它的流程如下：- 7 -回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式_。28、(12 分)由短周期元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知 C 是密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质 A 的元素在周期表中的位置是_ _，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_乙与 NaHCO3溶液反应的离子方程式：_乙与 AlCl3溶液反应的离子方程式：_29. (16 分)氯气是氯碱工业的

18、主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2H 2O HClHClO， K4.510 4 ，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是氯气的贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是_。(2)常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则- 8 -制备这种家用消毒液的离子方程式为_ _。(3)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的

19、杀菌、保鲜剂。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其他“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl ，此法的优点是_。(4)最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法：利用硫酸酸化的草酸(H 2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及贮存、运输的安全性，原因是_。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4固体制取少 量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置

20、(如图)。下列溶液能吸收 Cl2的是_(填字母序号)。A饱和食盐水B饱和 Na2SO3溶液C饱和 NaOH 溶液 D浓硫酸能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是_ _。Cl 2中含有少量 HCl 气体，可用_试剂除去 HCl答案1-5 A D C C C 6-10 D D D C D 11-15 D C A B D 16-20 D B D B B 21-25 A B C D A 26. （14 分）：.(1)4 1 4 4 2H 2O（2 分） (2)FeS 2 （1 分）(3)硫酸盐（1 分）.2I ClO H 2O=I2Cl 2OH （2 分） I 25ClO 2OH =2IO 5C

21、l H 2O（2 3分） ClO IO I2（2 分） 3.Cu、O （2 分）10 NA（2 分）27. （8 分）(1)Fe 2 、Fe 3 、H （共 2 分） (2)B、C （ 2 分）(3)过滤 洗涤（各 1分）4FeCO 3O 2 2Fe2O34CO 2 （2 分）= = = = =高 温 28. (12 分) (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3（各 1 分）(2)第三周期，第A 族 H H（共 2 分）O (3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（2 分）- 9 -AlO 2 HCO 3 H 2O =Al(OH)3CO 32 （2 分）3AlO

22、2 Al 3+6H 2O =4Al(OH)3（2 分）29. （16 分） （16 分）(1)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2(2 分) = = = = =电 解 ClO (1 分)(2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(2 分)(3)安全性好，没有产生毒副产品(2 分) (答案合理即可得分)(4)H2C2O42NaClO 3H 2SO4=Na2SO42CO 22ClO 22H 2O(2 分) 反应过程中产生的CO2气体对 ClO2起稀释作用(2 分)(5)BC(2 分) 湿 润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2 分) 饱和食盐水(1 分)答案1-5 A D C C C 6-10 D

23、 D D C D 11-15 D C A B D 16-20 D B D B B 21-25 A B C D A 26. （14 分）：.(1)4 1 4 4 2H 2O（2 分） (2)FeS 2 （1 分）(3)硫酸盐（1 分）.2I ClO H 2O=I2Cl 2OH （2 分） I25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O（2 分） ClO IO I2（2 分） 3 3.Cu、O （2 分）10 NA（2 分）27. （8 分）(1)Fe 2 、Fe 3 、H （共 2 分） (2)B、C （ 2 分）(3)过滤 洗涤（各 1分）4FeCO 3O 2 2Fe2O34CO 2 （2

24、分）= = = = =高 温 28. (12 分) (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3（各 1 分）(2)第三周期，第A 族 H H（共 2 分）O (3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（2 分）AlO 2 HCO 3 H 2O =Al(OH)3CO 32 （2 分）3AlO 2 Al 3+6H 2O =4Al(OH)3（2 分）29. （16 分）(1)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2(2 分) ClO (1 分)= = = = =电 解 (2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(2 分)(3)安全性好，没有产生毒副产品(2 分) (答案合理即可得分)- 10 -(4)H2C2O42NaClO 3H 2SO4=Na2SO42CO 22ClO 22H 2O(2 分) 反应过程中产生的CO2气体对 ClO2起稀释作用(2 分)(5)BC(2 分) 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2 分) 饱和食盐水(1 分)