山东省济宁市实验中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -济宁北大培文实验学校 2016级高三上期中考试化 学 试 题 注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90分钟，满分100分。2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu-64 第卷(选择题,共 48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化 学 是

2、 一 门 与 社 会 、 生 活 、 科 研 密 切 相 关 的 自 然 科 学 。 下 列 有 关 叙 述 中 ， 不 正 确 的 是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C “绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 SO2、NO 2的排放D利用化学反应可实现 12C到 14C的转化 2等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是（ ）A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素： 1H 、

3、2H 、 3H 同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO 2、NH 3、H 2OA B C D全部正确4、下列说法正确的是（ ）A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在 1100 nm 之间C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂- 2 -D煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )A10mL 质量分数为 98的 H2SO4用 10mL水稀释后；H 2SO4的质量分数大于 49B配制 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500ml容

4、量瓶C在标准状况下，将 22.4L氨气溶于 1L水中，得到 1molL-1的氨水D向 2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于 1：1(保持温度不变)6设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCl 2与足量 NaOH反应转移的电子数为 0.25 NA B将 2.24 L(标准状况下)CO 2通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH溶液中，所得 CO 和23HCO 物质的量均为 0.05 mol（不考虑水解、电离）3C0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生

5、成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.02NAD常温常压下，Na 2O2与足量 CO2反应生成 2.24 L O2，转移电子数为 0.2NA7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OBNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO323C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O38常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A水电离产生

6、的 c(H )10 12 molL1 的溶液：K 、Na 、ClO 、I B c(H )/c(OH )110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na 2 23C硫化钠溶液：Cu 2 、SO 、Br 、H 23DpH13 的溶液：AlO 2-、Cl、HCO 、SO3 239、如图表示 1g O2与 1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X气体可能是( )- 3 -A.C2H4 B.CH4C.CO2 D.NO10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用

7、于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11类 推 思 维 是 化 学 解 题 中 常 用 的 一 种 思 维 方 法 ， 下 列 有 关 离 子 方 程 式 的 类 推 正 确 的 是 ( )122016 年 10月 17日， “神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C 2H8N2)(其中 N的化合价为-3)和四氧化二氮(N 2O4)，发生反应：C 2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NACN 2既是氧化产物又是

8、还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物D该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂13在 200 mL 含 Mg2 、Al 3 、NH 4+、H 、Cl -的溶液中，逐滴加入 5 molL-1 NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是- 4 -A原溶液中 c(Cl-)0.75 molL -1 Bxy0. 01 molC原溶液的 pH1 D原溶液中 n(Mg2 )n(Al 3 )5114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在 150条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧

9、化钠的物质的量之比为（ ）A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：615.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是（ ）A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠16 向 仅 含 Fe2 、 I 、 Br 的 溶 液 中 (忽 略 由 水 电 离 出 的 H 和 OH )通 入 一 定 量 的 氯 气 ，溶 液 中 这 三 种 离 子 物 质 的 量 的 变 化 如 图 所 示 。 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 （ ）A代表 Br 的

10、变化情况B代表 I 的变化情况C m的数值等于 9D原混合溶液中 n(FeBr2)3 mol- 5 -第卷（共 52分）二、非选择题（共 52分） （请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。 ）17、(19 分)已知：A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X 为空气中常见气体，A、B、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2) 请写出 A的电子式_。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式为_。(3)D 常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒 a是玻璃瓶

11、，外筒 b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a中盛_，b 中盛_，反应的化学方程式为_写出 D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体 X通入 2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。请回答：b 点溶液中所含溶质的化学式为_，物质的量之比为_ _， 请写出 b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_。- 6 -(5)将 C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不

12、溶物 F. F的 Ksp=2.5109. 现将该不溶物放入0.5molL-1的 BaCl2溶液中,其 Ksp_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，组成不溶物 F的阴离子在溶液中的浓度为_molL -1.18、（10 分）2015 年 8月 12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P 4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P 4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有 1 mol P4参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（Na

13、CN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.210-10，H 2CO3在 25时的电离平衡常数是 Ka1= 4.510-7、 Ka2 = 4.710-11，则向 NaCN溶液通入少量 CO2反应的离子方程式是： 。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到 100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余 m1 g铁粉，此时共收集到 NO气体 896mL（标准状况）。然后向上

14、述混合物中加入稀硫酸至不再产生 NO为止，容器剩余铁粉 m2 g，则 m1m 2为 。19(9 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3） ，其制备实验流程如下：(NH4)2SO4 -Al2O3K4Fe(C)6KFe(CN)630%H2O （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）用图中“滤渣”和 NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。- 7 -（3）在实验流程中，加 30%的 H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）验证“沉铁”后，溶液中

15、是否还含有铁离子的操作方法为 。（5）若用调节 pH溶液“沉铁” ，则得到 Fe(OH)3，已知：25时， KspFe(OH)3=4.010-38，则该温度下反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al(SO4)212H2O 12402Al2O3 + 2NH3+ N 2+ 5SO 3+ 3SO 2+ 53H 2O,将产生的气体通过下图所示的装置。（7）集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。KMnO 4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。20 （14 分）实验室用铜制备 CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三

16、种方案：甲方案 乙方案丙方案请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；- 8 -为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO4 ):n(HNO3 )= 。（2）乙方案：将 6.4g铜丝放到 90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在 50。加入 40mL10%的 H2O2，反应 0.5小时，升温到 60，持续反应 1小时后，经一系列操作，得 CuSO 45H 2O 20.0g。反应时温度控制在 5060，不宜过高的原因是 ；本实验 CuSO45H 2 O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液

17、中加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质 A调节 pH至 4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质 A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2(OH)2CO 3 EFe 2(SO4) 3反应中加入少量 FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。- 9 -济宁北大培文实验学校 2016级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 DAACC 6-10 DABCA 1115 DDACB 16、C 17、(18 分)答案 (1) （1 分）(2)

18、Na 2 Na （1 分）O O 2Na2O2(s)2H 2O(l)=4NaOH(aq)O 2(g) H10 a kJmol1 （2 分）(3)Al 2(SO4)3 ,NaHCO3 （2 分）6NaHCO 3+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2（2 分）(4)NaHCO3、NaCl （2 分） 3:2（2 分） C(Na+)C(Cl-)HCO3-C(OH-)C(H )C(CO32-)（2 分）(5)不变（2 分）510 -9（2 分）18 （8 分）（1）H 3PO4（1 分） ；20（1 分）（2）CO 2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2 分）NaCN

19、+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2 分） 10.08 g（2 分）19(12 分) （1）Al 2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2 分） （2）B（1 分）（ 3） 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（ 2分 ） 静 置 ， 溶 液 澄 清 后 ， 继 续 向 上 层 清 液 中 滴 加 K4Fe(CN)6溶 液 ， 若 无 现 象 ， 则 溶 液 中 不 含 有 铁 元 素 ， 反 之 ， 则 有 。 （ 其 它 合 理 答 案 ） （ 2分 ）（5）2.510 -5（2 分） （7）N 2 （1 分）2MnO 4 +5SO2 +

20、2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+（2 分）20 （14 分） （1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2O（2 分） ；3:2；（2 分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1 分） ； 80；（2 分）（3）CD（2 分） 4Fe2 4H +O2 4Fe3 2H 2O（2 分）;2Fe 3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2 分）（4）丙方案。（1 分）济宁北大培文实验学校 2016级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 DAACC 6-10 DABCA 1115 DDACB 16、C - 10 -17、(1

21、8 分)答案 (1) （1 分）(2) Na 2 Na （1 分）O O 2Na2O2(s)2H 2O(l)=4NaOH(aq)O 2(g) H10 a kJmol1 （2 分）(6)Al 2(SO4)3 ,NaHCO3 （2 分）6NaHCO 3+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2（2 分）(7)NaHCO3、NaCl （2 分） 3:2（2 分） C(Na+)C(Cl-)HCO3-C(OH-)C(H )C(CO32-)（2 分）(8)不变（2 分）510 -9（2 分）18 （8 分）（1）H 3PO4（1 分） ；20（1 分）（2）CO 2+CN-+H2

22、O=HCO3-+HCN（2 分）NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2 分） 10.08 g（2 分）19(12 分) （1）Al 2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2 分） （2）B（1 分）（ 3） 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（ 2分 ） 静 置 ， 溶 液 澄 清 后 ， 继 续 向 上 层 清 液 中 滴 加 K4Fe(CN)6溶 液 ， 若 无 现 象 ， 则 溶 液 中 不 含 有 铁 元 素 ， 反 之 ， 则 有 。 （ 其 它 合 理 答 案 ） （ 2分 ）（5）2.510 -5（2 分） （7）N 2 （1 分）2MnO 4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+（2 分）20 （14 分） （1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2O（2 分） ；3:2；（2 分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1 分） ； 80；（2 分）（3）CD（2 分） 4Fe2 4H +O2 4Fe3 2H 2O（2 分）;2Fe 3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2 分）（4）丙方案。（1 分）