山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱练习（含解析）.doc

《山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱练习（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱练习（含解析）.doc（13页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、 / 13 1第八单元 常见的酸和碱第 1课时 常见的酸和碱夯基提能作业一、选择题1.(2018北京中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )A.CO2 B.O2C.NaCl D.NaOH2.(2018陕西中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中/ 13 2B.n点和 m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和 m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系3.(2018浙江杭州中考)小金做了如下实验:将 4.2克铁粉和 4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性

2、投入盛有 200克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4 CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H 2SO4 FeSO4+H2C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应4.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有 ( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5.(2018湖

3、北宜昌中考)用 pH计测得一些物质的 pH如下:物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5/ 13 3下列说法中正确的是( )A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁6.(2018云南昆明中考)下列实验操作错误的是( )7.(2018江苏南京中考)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )A.在 a、b、c 三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V 时所得溶液的 pH越大B.在 a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在 a

4、、b、c 三种曲线所示的实验中,反应速率相同/ 13 4D.在 a、b、c 三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是 abc8.(2018湖南邵阳中考)推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是( )A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应B.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素二、填空题9.(2018四川巴中中考)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。 (2)B中示数变大

5、,说明浓硫酸具有 。 10.(2018山东临沂中考)向 NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。/ 13 5(2)发生反应的化学方程式是 。 (3)下列物质中只有一种能与 KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。 HNO 3 CuSO 4 CaCl 211.(2018北京中考)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明 C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。 12.(2017吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列

6、问题:碱溶液/ 13 6(1)碱溶液能使酚酞溶液变 色; (2)图中的 X代表一类物质,则 X为 (填物质类别),请写出符合性质的一个化学反应方程式 ; (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。 三、实验探究题13.(2018重庆中考)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。(1)量取 18.0 mL蒸馏水,最好选用的量筒规格是 (填序号)。 A.5 mL B.10 mLC.25 mL D.100 mL(2)向如图所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。 A.浓硫酸B.硝酸铵C.氯化钠(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板 16号的孔穴中先加入如图所示的试剂,再分别滴

7、入 2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。 / 13 7(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为 。 实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是 (填序号)。 四、计算题14.(2018山东枣庄峄城一模)实验室用 10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的 pH变化如图所示:(1)A点溶液的溶质为 。(填化学式) (2)计算所用的稀硫酸的溶质质量分数。/ 13 8答案精解精析第八单元 常见的酸和碱第 1课时 常见的酸和碱1.A A 项,CO 2与 H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B 项,O 2不

8、易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C 项,NaCl 易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D 项,NaOH 易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选 A。/ 13 92.C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A 错误。n 点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m 点表示稀盐酸过量,因此 n点和 m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B 错误。n 点对应溶液中的溶质为氯化铜,m 点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为 CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间

9、的变化关系,D 错误。3.D 出现红色固体说明生成了铜单质,发生的转化过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成铜单质(因为铁的活泼性强于铜,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来),A 正确;结合题干分析,铜与稀硫酸不发生反应,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸的反应,B 正确;由“立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡”可知,铁粉优先和硫酸铜反应,C 正确;D 项,题目中没有对应的实验探究,D 错误。4.B 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有 2种。5.D A 项,牛奶的

10、 pH小于 7,显酸性,鸡蛋清的 pH大于 7,显碱性,故说法错误;B 项,牛奶、西瓜汁的 pH都小于 7,都显酸性,但西瓜汁的 pH更小,酸性更强,故说法错误;C 项,炉具清洁剂的 pH7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢,故说法错误;D 项,因为苹果汁的 pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁,故说法正确。6.D 读液体体积时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平,故 A正确;熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,故 B正确;给试管中的液体加热,试管夹应夹在距试管口约处,试管中液体的体积不超过试管容积的,用酒精灯外焰加热,故 C正确;测溶液的 pH,不能将 pH试纸伸入待测液中,故 D错误。

11、/ 13 107.A 在 a、b、c 三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液的体积为 VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的 pH越大,故 A正确。在 a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故 B错误。在 a、b、c 三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误。在 a、b、c 三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于 25.0mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是 abc;当加入溶液体积等于 25.0mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于 25.

12、0mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是 abc,故 D错误。8.D A 项,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项不正确;B 项,酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化铵是盐,其水溶液显酸性,该选项不正确;C 项,有氧气参加的反应一定是氧化反应,而氧化反应不一定有氧气参加,例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应,没有氧气参加,该选项不正确;D项,由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素,该选项正确。9. 答案 (1) 水分子不断运动 (2)吸水性解析 (1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以 A中示数变小。

13、(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大,B 中示数变大。10. 答案 (1)OH - Na + (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3)/ 13 11解析 (1)向 NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH -)、钠离子(Na +)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与 KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。11

14、. 答案 (1)BD(2)溶液红色褪去(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应解析 (1)B 中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D 中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C 中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明 C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。12. 答案 (1) 红 (2)酸(填具体的酸,如“盐酸”,不给分) NaOH+HCl NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,只要中和反应即可

15、)(3)OH-(或氢氧根离子或氢氧根均可)/ 13 12解析 (1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。(2)分析可知,X 代表酸。(3)碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 OH-。13. 答案 (1)C (2)A (3)1 (4)2H 2O2 2H2O+O2 AD解析 (1)25mL 量筒量取 18.0mL 蒸馏水,能保证只量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小。(2)要引燃铜片上的白磷,则所需物质溶于水需放出热量,浓硫酸溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变。(3)探究紫色石蕊变色规律的实验,原理为石蕊溶液遇到酸性溶液和碱性溶液发生颜色变化,1中的水为中性,紫色

16、石蕊溶液不变色,起对照作用。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2;实验中 ,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合为 A、D,通过注射器来控制过氧化氢溶液的加入速率,进而控制反应的速率,得到平稳的气流。14. 答案 (1)Na 2SO4、H 2SO4(2)设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为 x,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O98 80x 10g8%=/ 13 13x=0.98g该稀硫酸的溶质质量分数为100%=9.8%答:该稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。解析 (1)因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以反应后溶液中溶质有硫酸钠;图中 A点 pH小于 7,说明硫酸过量,所以溶质中还含有过量的硫酸。