安徽省黄山市普通高中2019届高三化学11月“八校联考”试题.doc

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1、1黄山市普通高中 2019 届高三“八校联考”化学试题本试卷分第卷【选择题】和第卷【非选择题】两部分。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、Cl-35.5、Cu-64第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：共 14 个小题，每小题 3 分共 42 分，每小题只有一个选项最符合题目要求。1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了 KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO 3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭

2、所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是 ( ) A文献中提取 KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B用文献中方法制取 KNO3是因为 KNO3的溶解度受温度影响较大C文献中使用火药的产物不会污染环境D文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 2下列关于有机物的叙述不正确的是 ( )A乙酸的分子模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体3指甲花中存在的 -紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素 A 的原料。下列有关 -紫罗蓝酮的说法正确的是 ( )A -紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB分子中所有碳原

3、子可能处于同一平面C与足量的 H2反应后，每个分子中官能团的个数减少一个D能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应4N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( )A7.8 g 过氧化钠与足量水反应转移电子数数为 0.1NACH=CHCCH3=紫 罗 兰 酮 O2B常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为 4NAC标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为 NAD1 L 0.1 molL -1的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO 3-和 CO32-粒子数之和为 0.1NA5下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 ( )ApH=1 的溶液：Na +、Cl -、Fe 2+

4、、NO 3-B使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Al 3+C与 Al 能产生氢气的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D水电离的 H+浓度为 110-12molL-1的溶液：K +、SO 42-、CO 32-、NH 4+6下列有关实验的选项正确的是 ( )A配制 0.l0mol/L NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作 D记录滴定终点读数为 12.20 mL7下列离子方程式正确的是 ( )A向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2OB将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：F

5、e 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H 2OD向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH = Al (OH)38A、B、C、D、E、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料，C 原子次外层电子数是最外层的 ，E 与 C 同主族，下列说法不正确的是 ( )13A元素 F 最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B元素 D 与 A 一定形成共价化合物C元素 B 可能与元素 A 形成多种共价化合物D若元素 D 是非金属元素，则 D 的单质可能是良好的半导体材料 9下列实验中，对应的现

6、象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )3实验步骤 现象 结论A向 2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀 不可能是葡萄糖B 把铁片投入浓硫酸 无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为 BaSO3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加 2 滴 1molL-1NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)310分子式为 CnH2nO2的羧酸与某醇发生酯化反

7、应生成分子式为 Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为 11，则该羧酸是 ( )A甲酸 B乙酸 C丙酸 D丁酸11将 0.2mol/L 的 KI 溶液和 0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I-2Fe2+I2 的是 ( )A.向混合液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色12科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应

8、式为： V 2O3 xLi Li4V2O3，下列说法正确的是 ( )A放 电充 电A放电时正极上的电极反应为：Lie Li B该充电宝的凝胶介质可用 KOH 水溶液代替C充电时每生成 14g Li，凝胶介质中有 2mol 电子通过D充电时电池的正极失电子后 Li4V2O3会转化为 V2O313下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )4ApH=10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH 4)2CO3溶液与(NH 4)2SO4溶液中 NH4+的物质的量浓度C相同温度下，100mL0.01mol/L 的醋酸与 10mL0.1mol/L 的醋酸中的

9、 H+物质的量D将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的体积14向 20 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法错误的是 ( )A整个反应过程中： c(H )+c(Na ) c(NH4+) c(OH) c(Cl-)B当滴入 10 mL NaOH 溶液时(pH7)： c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H )C当滴入 20 mL NaOH 溶液时： c(Cl-) c(NH3H2O) c(NH4+)D当溶液呈中性时： c(NH4+)c(Cl-)c(Na )c(H ) c(OH)第 II 卷（非选

10、择题共 58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答；第 18 题第 19 题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。15.（14 分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 密度/gmL 1 其它黄磷 44.1 280.5 1.822P+3Cl2(少量) 2PCl32P+5Cl2(过量)2PCl5PCl3 112 75.5 1.574遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3如图是实验室制备 PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的

11、名称是_。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备 Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少 PCl5的生成，应控制_。5（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出 PCl3遇水反应的化学方程式_。（4）向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间 CO2排尽装置中的空气，其目的是_。（5）测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 4.100 g 产品，水解完全后配成 500 mL 溶液，取出 25.00 mL 加入过量的 0.1000 molL1 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用 0.1000 molL1 Na2S

12、2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗 12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H 3PO4+2HI；I 2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是： _。根据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数为_。16(15 分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H 2CH3OHCO 2+3H2CH3OH+H2O CO 2+H2CO+H2O 请回答下列问题：（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表

13、：物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g)燃烧热 (kJmol1) 283.0 285.8 726.51书写 25、101kPa 条件时 CO 燃烧热的热化学方程式_。计算 25、101kPa 条件时反应的 H=_kJmol 1 。（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：编号 温度 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol6/ CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g)a 387 0.2 0 0 0.08 0.

14、08b 387 0.4 0 0c 207 0.2 0 0 0.09 0.09平衡时容器中 CH3OH 的体积分数大小：（a）_（b） （填“” 、 “”或“=”） 。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。平衡时容器 a 中反应平衡常数 K(a)= _。若起始时向容器 a 中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH 3OCH3(g)和 0.1molH2O(g)，则反应向_（填“正”或“逆” ）反应方向进行。（3）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c 处产生的气体是_。负极的电极反

15、应式是_。17. (14 分)废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：预处理H2SO4FeSO4 过滤废旧锌锰电池反应1MnO2和石墨H2O2 调节pH除铁滤液1Na2CO3过滤滤液2沉锰MnSO4 H2O（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是_；MnO(OH)中 Mn 的化合价为_；实验室保存 FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_。（2）反应 1 离子方程式为_。（3）加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，H 2O2的电子式为_。（4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有_。7（5）已知：25时，已知 Ks

16、pFe(OH)3 =n10-38，当 Fe3+浓度为 n10-5 molL-1时，认为 Fe3+沉淀完全，滤液 1 中加入 NaOH 溶液至 pH=_时 Fe3+沉淀完全。（二）选考题：共 15 分。考生从下面 2 道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15 分）【化学选修 3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体Cu(NH 3)4SO4H2O 析出。（1）铜元素基态原子的电子排布式为_；硫元素基态原子最高能层的符号为_。（2）上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是_。（3）上述

17、晶体中配体 NH3的中心原子的杂化方式为_，分子的立体构型是_；写出该晶体的阴离子 SO42-的一种等电子体_。（4）冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存，这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大，原因是_。（5）Cu 的一种氯化物晶胞结构如图，该氯化物化学式为_，已知该晶体的密度是 g/cm 3，N A为阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长 a=_nm。19.（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】物质 A 是合成某种抗癌症药物的原料，发生的转化关系如下，请回答下列问题：CA B ED HClNaOH 溶液H+浓硫酸、C18H16O4已知：B 的结构简式是（1）物质 B 中所含官能团名称为_。（

18、2）物质 A 的结构简式_。D 的分子式_。C9H8O2 8（3）反应、的反应类型_、_。（4）反应的化学方程式_。（5）M 是 B 的一种同分异构体且满足下列条件，M 的结构简式为_。核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1:2:6；能和 NaHCO3反应放出气体。（6）参照上述合成路线，以 CH2=CHCOOH 为原料,无机试剂任选，设计制备 C6H8O4(含有两个酯基一个六元环)的合成路线：_。9黄山市普通高中 2019 届高三“八校联考”化学试题参考答案及评分标准第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题：共 14 个小题，每小题 3 分共 42 分，每小题只有一个选项最符合题目要求

19、。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D C C B A B D A A D C D第 II 卷（非选择题共 58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答；第 18 题第 19 题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。15.（14 分，每空 2 分）（1）冷凝管（或冷凝器） 。（2）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O、氯气通入的速率(或流量) 。（3）PCl 3+3H2O= H3PO3+ 3HCl （4）防止 O2和水蒸气与 PCl3反应（5）最后

20、一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色） 、93.90%16 （15 分）（1）CO (g)+ O2(g)= CO2(g) H= -283.0 kJmol -1（2 分） 、-128.09（2 分） 。1（2） = （2 分） 放热（2 分） 4 （2 分） 、正（2 分）（3）CO 2（1 分） CH 3OH+H2O6e =CO2+6H+（2 分） 。17.（14 分，每空 2 分）（1）重金属污染或废酸、废碱等电解液污染、 +3、铁粉。（2）2Fe 2+ + MnO2 + 4 H+ =Mn2+ + 2Fe 3+ +2H2O。（3）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对三个得 2

21、 分，少一个扣 1 分，答错不得分）（5）3（二）选考题：共 15 分。考生从下面 2 道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15 分）【化学选修 3：物质结构与性质】（1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2 分） 、 M （2 分） 。10（2）N （2 分）（3）sp 3杂化（1 分） 、三角锥形（1 分） 、PO 43-(其它合理答案均可得分，1 分)（4）冰中氢键多且有方向性，导致空隙增多空间利用率减小，所以密度变小（2 分）（5）CuCl（2 分） 、 （2 分） 。37490NA19.（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】（1）羧基、氯原子（2 分，写对一个 1 分）。（2） （2 分） 、C 9H10O3（2 分） 。（3）加成反应、酯化反应或取代反应（每个 1 分）（4） OHCH2CHCOONa+NaCl+H2O ClH2O CH2CHCOOH+2NaOH(2 分)（5）CH3Cl COOHCH3或 （2 分）CH3Cl COOHCH3（6）（3 分）CH2=CHCOOH HCl CH3CHClCOOH NaOH 溶液CH3CHOHCOONa H+ CH3CHOHCOOH浓硫酸、 CH3CHCOOO C OCHCH3