安徽省黄山一中2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -黄山一中 20182019 学年上学期高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Fe：56第一部分：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列物质与其用途相符合的是 Cl 2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl 3印刷电路板 淀粉检验 I2的存在 Na 2O2漂白纺织物A B C D全部2下列说法正确的是A三氯化铝是强电解质，工业上电解其水溶液获得金属铝B “地沟油”回收以后可用于加工生物柴油C铜的金属性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒3设 NA为阿伏加德罗

2、常数，下列说法正确的是A1.8 g 18O2中含有 NA个电子 B1L 0.1mol/L 硅酸钠溶液中含有 0.1 NA个 SiO32 C标准状况下，11.2LCO 和 NO 混合气体中含 NA原子D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为 0.3NA4下 列 实 验 过 程 中 ， 始 终 无 明 显 现 象 的 是A Cl2通 入 FeSO4溶 液 中 B CO2通 入 Ca(OH)2溶 液 中C 将 AlCl3溶 液 滴 入 氨 水 溶 液 中 D SO2通 入 BaCl2溶 液 中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几

3、个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D6在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A B C DVdMV 2240 1000VdMV 2240 1000VdMMV 2240 MV2240(V 0.1)d7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞

4、溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8在溶液中加入足量 Na2O2后仍能共存的离子组是 ANa +、Cl 、CO 32 、SO 32 B Ca 2+、Mg 2+、HCO 3 、NO 3CK +、Al O 2 、SO 42 、Cl D NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 39下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热- 2 -10如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则

5、电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是 ACl 2 BO 2 CH 2 DHCl 11以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B最外层电子数为 2 的原子一定位于A 族C若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM DP、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4 H 2C2O4H +CO 2Mn 2+ （未配平） ，下列有

6、关叙述正确的是A发生还原反应的是 H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是 OHC氧化性：MnO 4 CO2 D10 mol H 参加反应时，电子转移 5mol13下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应：H +SO42+Ba2+OH=BaSO4+H 2O C铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H +2NO3=3Fe2+2NO+4H 2OD醋酸与石灰石反应：2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO214用 1L1molL-1NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO

7、3和 NaHCO3的物质的量之比约为A12 B13 C23 D32 15下列有关说法正确的是A常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应 2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应 H 一定大于 0C用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液时，使用甲基橙作指示剂D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16室温下，0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A c(Na+)= 2c(CO32 )+ c(HCO3 )+ c(H2CO3) B c(Na+)+ c(H+

8、)= 2c(CO32 )+ c(HCO3 )+ c(OH)C c(H+)= c(OH )c(HCO3 )c(H2CO3)D c(Na+)c(CO32 ) c(OH) c(HCO3 ) c(H+)第二部分：填空题（共 4 题，52 分）17绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO 4xH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。可得结论： 。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。可得结论：_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （

9、设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。- 3 - 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示

10、的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，用酒精喷灯加强热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 C、D 中的溶液用于检验生成的气体，依次为_、_（填标号） 。C、D 中可观察到的现象分别为_、_。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO418甲醇（CH 3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO 和 H2在一定条件下制备 CH3OH 的反应为: CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H（1）T时，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)

11、和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 反应 2min 到 5min，用氢气表示的平均反应速率 v（H 2）_。 下列说法正确的是_（填字母序号） 。A达到平衡时，CO 的转化率为 50% B5min 后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min 前 v（正）v（逆） ，2min 后 v（正）v（逆） E加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO 和 H2平衡的转化率 下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：_（填字母序号） 。A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正 =2v(H2)逆 D.n(C

12、O)与 n（H 2）的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO 和 1.2molH2，达到平衡时容器体积为 2L，且含有0.5molCH3OH（g） ，则该反应平衡常数的值为_，此时向容器中再通入 03molCO 和 0.3molCH3OH（g） ，则此平衡将_移动。（填“向正反应方向” 、 “不”或“向逆反应方向” ） （3）若压强、投料比 x=n（CO）/n（H 2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系： p1_p2- 4 -E（填“” “”或“” ） 。（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用 CO2和 H2，己知：CH 3OH、H 2的燃烧热（

13、H）分别为7269kJ/mol、2858kJ/mol，则常温下 CO2和 H2反应生成 CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式 。19重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al 2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。（1）进入反应器之前将铬铁矿粉碎的目的是 （2）步骤过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。（3）操作中酸化时，CrO 42-

14、转化为 Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：。（4）操作调节溶液 PH=78 的目的是： 。（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含 Cr2O72 的废水，原理示意图如右图。B 为电解池的 极，写出阳极的电极反应式：。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为：。 （6）为了使 Cr3+和 Fe3+转化为 Fe（OH） 3和 Cr（OH） 3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中 c（Fe 3+）=1.010 12 molL1 ，则溶液中c（Cr 3+）= molL 1 。已知：KspFe（OH） 3=4.01038 ，KspCr（OH） 3

15、=6.01031 20化合物 E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A（C 2H4O） CH 3COOH CH3COClCH3OHNa 2CO3、液体石蜡 HCl催化剂O2催化剂PCl3- 5 -B（ ） C D（1）A 中含有的官能团名称为 。（2）C 转化为 D 的反应类型是 。（3）写出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式 。（4）1mol E 最多可与 mol H 2加成。（5）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应。 B核磁共振氢谱只有 4 个峰。C能与 FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗 3

16、 摩尔 NaOH。(6) 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。其结构简式为：以邻甲基苯酚和乙酸为原料根据题中信息和所学知识合成阿司匹林，写出合成路线。 （提示：酚羟基易被氧化）- 6 -参考答案1.D； 2.B； 3.C； 4.D； 5.A； 6.B； 7.C； 8.C；9.D； 10.C 11.D ； 12.C； 13.B； 14.B； 15.B； 16.C。17 （1）无 Fe2+，Fe 2+易被空气氧化（2）球形干燥管，dabfce，76(m 2-m3)/9(m3-m1)， 偏小（3）2FeSO 4=Fe2O3+SO2+SO3，c，d，溶液变浑浊，品红褪色18 （1）1/3mol/(Lmin)，B，B（2）100，向逆反应方向（3）（4）CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-130kJ/mol19 （1）增大接触面积，加快溶解速率（2）Fe 2O3，烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2CrO 42+2H+=Cr2O72+H2O（4）使 SiO32、Al 3+沉淀（5）阴，Fe-2e -=Fe2+，6Fe 2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（6）1.510 520