安徽省肥东县高级中学2019届高三化学10月调研考试试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期高三 10 月份调研卷化 学 考试时间 90 分钟 ，满分 100 分。仅在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的质子数为 5NAB. 1.0L1.0molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAC. 标准状况下,11.

2、2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 NAD. 62g 白磷晶体中，含 2NA个 P-P 键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草

3、酸进入装置 C 中,干扰 CO2的检验- 2 -C. 装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳4.已知 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成43NHuSO产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. 中硫元素被氧化43CuSC. 刺激性气味的气体是氨气D. 1mol 完全反应转移 0.5mol 电子43NHO5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 ，ZX 2是一种储氢材料，W 与

4、Y 属于同一主族。下列叙述正确的是：A. 原子半径：r WrZrYB. 化合物 X2Y、ZY、ZX 2中化学键的类型相同C. 由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的电子 数不可能相同6.下列离子方程式正确的是A. NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应: HCO 3-+ Ba2+ OH-= BaCO3 +H 2OB. 向 NaClO 溶液中通人过量 SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+ + 3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3 D. 向 NaAlO2 溶

5、液中通入过量 CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O=2Al(OH)3 + CO 32-7.已知 a 是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是Aa 在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱B向 b 中滴加适量盐酸可得到 cCc 不一定是两性物质- 3 -Dd 一定能和氢氧化钠溶液反应8.下列说法正确的是A. SO2和 SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B. Na2O 和 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也完全相同C. Al2O3和 Na2O 按物质的量比 1 : 1 投入水中可得到澄淸溶液D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放

6、出氢气9.向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物 质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol10.将足量的 SO3不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAIO 2三种物质的混合溶液中，如图所示生成

7、沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图象是A. B. C. D. 11.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料- 4 -12.已知：Fe(OH) 3和 Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中逐有加入 Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示以下推断错误

8、的是AAB 段可能发生的反应：2Ba 2+3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+Al(OH) 3BC 点对应的沉淀：Fe(OH) 3和 BaSO4COA 段可能发生的反应：3Ba 2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH) 3+Al(OH) 3D据图计算原溶液中：c(Cl -)=c（SO 42-）13.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A 验证非金属性:SCSi 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水C 检验溶液 X 中含有 CO32- 盐酸 溶液

9、 X 澄清石灰水D 除去 Na2CO3中的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH 溶液14.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是- 5 -A. 炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H+4Fe 3+4S+6H 2OB. 气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液 X

10、 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾15.己知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表。下列有关说法错误的是pH 范围 7 Fe3+。下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的 化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2C. 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素19.下列化学用语完全正确的一组是

11、A次氯酸电子式： ，过氧化钠 的电子式为： ，羟基电子式为BKHSO 4熔融电离：KHSO 4=K H SO 42 ，KHCO 3溶解于水，其电离：KHCO3=K H CO 32C高聚物化学式：聚异戊二烯 ，PVC ，PED下列分子式代表的有机物均有可能与N aHCO3 反应放出CO 2： C5H12O2、 C2H4O2、 C 7H8O20.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象 实验结论A 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨 中一定含有SO42-B 向黄色的 Fe(NO3)3 溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深 氧化性:Fe 3+I2- 7 -C加热盛有少

12、量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2 具有氧化性二、非选择题：本大题共 4 小题，共 60 分。21.（18 分）某次实验需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有_。（2）计算：所需 NaCl 的质量为_。（3）配制过程：用托盘天平称取所需的 NaCl将 NaCl 缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格

13、的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_ _，应放在步骤_之前（填“序号” ） 。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时，俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(多选)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质

14、- 8 -22.（14 分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去） ，仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置 A 的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证 H2的还原性并检验其氧化产物。按_C 顺序连接，装置 B 中所盛放药品的化学式_（填化学式） 。（2）若在装置 A 的烧瓶中装入 Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置 B 中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为 ACBC，则装置 B 中氨的催化氧化反应的化学方程为_装置 B 中可能观察到的现象是_。（3）若在装置 A 的烧瓶中装入 Na2SO

15、3，分液漏斗中装入浓 H2SO4，装置 B 中装入 Na2O2，以探究 SO2气体与 Na2O2反应。装置连接的顺序为 A_。23.（13 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中 ffi 重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略） ，D 中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料：NO 与 NaOH 溶液不反应，但 NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O(1)仪器甲的名称是_。(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。(3) NOC1 分子中各原子均满足 8 电子稳定

16、结构，则 NOCl 的电子式为_。(4)实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至 C 中红棕色完全消失后，关闭 K1、 K2，此时装置 C 的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒- 9 -精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开 K1、K 3，制备 NOC1。(5)装置乙中装有无水 CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。24.（15 分）某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知 Zn(OH)2的性质与 Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择 铁粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H

17、2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石 灰水请回答下列问题：(1)试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是_、_、_(填编号)(2)操作 2 是_、_、_(3)操作 3 是_(4)加过量 CO2时发生反应的离子方程式_(5)用离子方程式解释试剂 3 能分离出 Mg(OH)2的原理：_、_(6)在金属冶炼方法中方法 1 是_方法 2 是_- 10 -高三化学参考答案1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D11.C 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.B 19.C 20.D21. （1） 500mL 容量瓶 (2 分)

18、（2） 14.6g (4 分)（3）洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶 (4 分)（4） 偏低 偏高 无影响 偏低 (4 分)（5）BCE (2 分)22. （1）ADBB CuO（其它合理答案也 可） 、无水 CuSO4 (6 分)（2）4NH 3+ 5O2 4NO + 6H2O 有大量红棕色气体产生 (5 分)（3）D B E 或 C (3 分)23. (1) 蒸馏烧瓶 (1 分)(2)平衡压强，便于液体顺利流下(2 分)(3) (2 分)(4)储存 A 中产生的 NO D (4 分)(5)防止水蒸气 进入 D，使 NOCl 水解 (4 分)24.（1）、(3 分)（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3 分)（3）在 HCl 的气流中加热(2 分)（4）ZnO 22 + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2HCO 3(2 分)（5）Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2(2 分)Zn 2+4OH=ZnO22+2H2O (2 分)（6）电解、热还原法(3 分)