安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -安徽省白泽湖中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba137 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56Cu:64 P:31 Cl:35.5 单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1将 S02通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03-2 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 ， 只 可 能 含 有 以 下 离

2、子 中 的 若 干 种 ：K 、 NH4 、 Mg2 、 Ba2 、 Cl 、 CO32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是ACl 一定存在 BK 无法确定是否存在C100mL 溶液中含 0.01mol CO32 DBa 2 和 Mg2 一定不存在3下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是ApH=0 的无色溶液中：K +、N

3、a +、Cl -、MnO 4-B使石蕊显蓝色的溶液中：K +、Na +、S 2-、AlO 2-C在 AlCl3溶液中：Na +、CO 32-、NO 3-、SO 42-D水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3-4下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在 Ba（OH） 2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液 Ba2+2OH +2H+SO =BaSO4+2H 2O2B向次氯酸钙溶液中通入 SO2气体 Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将 112mLCl2缓慢注入 10mL 1molL1 的 FeBr2溶液中2Fe

4、2+4Br +3Cl2 =2Fe3+6Cl +2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体 +HCO35 下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是Na 2SiO3；AlCl 3；NH 4HCO3；Al 2O3；NaHSO 4 A B C D6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 2 4NH 4 2H 2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl 7. a mol

5、 NO 与 a molN2、O 2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是A 在同温同压下密度一定相等 B 在同温同体积下压强一定相等C 在标准状况下体积一定相等 D 在标准状况下原子数一定相等8、某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水- 2 -解)，且 SO42-的物质的量浓度为 6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g9阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列说法正确的是A1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3H2O 的分子数为 6.021023B2.

6、4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.26.021023C白磷分子（P 4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有 PP 键个数为 66.021023D 20g 重水（ 2H216O）中含有的中子数为 86.02102310用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g 重水（D 2O）中所含质子数为 0.2 NAB4.48 L N 2与 CO 的混合物所含分子数为 0.2 NAC6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2 NAD12.5 mL 16 molL 1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA11 t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10

7、 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体。下列说法中正确的是A t时原溶液是饱和溶液 B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 gC t时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 4012下列叙述正确的是A相同条件下，N 2和 O2的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH 3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D16g CH 4与 19g NH4 所含质子数相等13 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A铁

8、、铜和稀硫酸构成原电池，当转移 NA个电子时，产生的气体体积为 11.2LB7.1g C1 2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC1molC 30H60分子中含共价键总数为 90NAD18g 重水中含有的电子数为 10NA14某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 l0.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量 18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出 0.6 mol H2B常温下与足量 2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2C常温下与足量 2 mol/L H2SO4溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.45 0.6 mol 之间D

9、常温下与足量 2mol/LNaOH 溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.45 0.6 mol 之间15将 PH=1 的稀硫酸慢慢加入一定量的 BaCl2溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为 100mL（混合时溶液体积变化忽略不计） ，PH 为 2，则原 BaCl2溶液 Cl 的浓度为 A0.011 molL -1 B0.22 molL -1 C0.022 molL -1 D0.11 molL -1- 3 -16A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、

10、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出 K 的电子式 。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式 。（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式 。（6）K 与 E 反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。17某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、MnO 4-、CO 32-、SO 42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体

11、生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 18将 Cu 与 Fe2O3的混合粉末 a g 与 1mol/L 硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为 0.3L，且所得溶液中无 Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于 1

12、.00L 上述硫酸中，测得 c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变） ，则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为 0.3L，且所得溶液中既有 Fe3+，也有 Fe2+，则 a 的取值范围是 。19将 5.1 g 镁铝合金溶于 600 mL 0.5 molL1 H SO 溶液中，完全溶解后再加入 1.0 24molL1 的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 13.6 g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的 Mg 和 Al 恰好完全沉淀。23（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在

13、标准状况下的体积。 （列出算式）- 4 -20A、B、C、D 为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。（1）若 A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则 A 与 B 共热的化学方程式为。（2）若 A 是碳化钙（CaC 2） ，B 是一种盐，A 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、CaCO 3和水；则 B 的化学式为 ；C 分子是 分子（填“极性”或“非极性” ），所含共价键的类型为 _。（3）若 B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液，A 的相对分子质量与 D 相同。向一定量的 B 溶液中逐渐加入固体粉末 A，当 A 与 B 以物质的量

14、之比 31 反应时，生成的 D的量最多。则 A 的化学式为 ， B 的化学式为 。21已知常温下 E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：（1）请写出 F 的电子式 ；在反应中，当生成 2.24L 的 G（标准状况）时，反应转移的电子数目为 （2）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A 与 B 分别为 。 （写化学式）（4）若 A 与 B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式为 ； .液体或溶

15、液气体 C白色沉淀 D固体 AB 的溶液AFBCDEGHx/my/mO1BE2 21145AE- 5 -高三化学答案115：DDBDD,DADBC,BBCCA.16.（1）四；VIII （2） （3）3Fe 3O4+8Al 4Al2O3+9Fe 温（4）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 （5）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 温（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO2 2MgO+C 温（每空 1 分，共 8 分）17 （1） Al 3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2 分 ) (全对才给分)（2） Na + AlO2- C

16、O32- ( 2 分 ) (全对才给分)（3） Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO 2 ( 3 分 ) （4） 2OH -+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH 3 + H 2O ( 3 分 )18:（10 分） （1） 22.4（2 分） 6.4g （2 分） （2）18.1（3 分） 16a22.4 （3 分）19 答案（1）600 （2 分）（2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 （3 分）氢气的体积为：（0.1+ 0.1）22.4=5.6（L） （1 分）23其它

17、合理解法参照给分。20.（1）Ba（OH） 2 + （NH 4） 2SO4 = BaSO4+2NH 3+ 2H2O 3 分，写（NH 4） 2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不写（2）Ca（HCO 3） 2 （3 分） ；非极性（2 分） ；极性键和非极性键（3 分，只写一个得 1 分）（3）Na 2O2 Al2（SO 4） 3 （2 分）21.（8 分） （1） 0.2NA 或 1.0241023 Na+O-Na+（2）Cl 2+2OH = Cl + ClO +H2O （3） C、浓 H2SO4 （浓字没写扣 1 分） - 5 -（4）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3