安徽省滁州市定远县民族中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -民族中学 2018-2019 学年度上学期 10 月月考试卷高一化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 选择题（共 60 分）一、选择题：本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A在常温常压下，11.2 L 氮气所含有的原子数目为 NAB活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，电子转移数为 NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO 42-的浓度为 1

2、.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量C. 豆浆久置变质腐败D. 用洗洁精清洗有油污的餐具3.我国科 学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为 1.310-9m)恢复了磁性。“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ）A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半

3、透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面4.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取 5.0mL 液体，俯视读数时所得液体体积大于 5mL- 2 -C. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实 验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶5.NaHSO4在水溶液中能够完全电离出 H 、Na 、和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐 CNaHSO 4是钠盐 DNaHS

4、O 4是酸 6.下列各项操作中，错误的是A. 通过蒸馏酒精水溶液得到 95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开7.下列有关实验现象正确的是（ ）A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸8.若配制 3.6molL

5、-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离 CCl4中的Br2除去 CO2气体中的HCl 气体- 3 -装置或仪器10.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为

6、豆浆中的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间B. NaCl 溶液是电解质，因为 NaCl 溶液能导电C. Na 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H 2OD. 向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液

7、至中性：H + SO42 +Ba2+OH =BaSO4+ H 2O12.下列物质的分类正确的是（ ）选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 非电解质A NaOH H2SO4 K2SO4 Na2O CO2B Na2CO3 HC1 NaCI Na2O 空 气C KOH HNO3 CaCO3 CaO CuD NaOH HC1 HF K2O SO213.下列叙述正确的是( )A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用 H OH =H2O表示D. 复分解反应必须具备离子反应发

8、生的三个条件才能进行14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）- 4 -A. 在透明溶液中：Cu 2+、K +、SO 42、CO 32B. 在强碱性溶液中：K +、Na +、CO 32、AlO 2C. 在盐酸溶液中：K +、Fe 2+、SO 42、NO 3D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na +、K +、HCO 3、Cl 15.浓硫酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是 H3AsO3；还原性：Cl -As；每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol；M 为

9、OH-； SnCl 62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A. B. C. D.16.下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A. CaOCO 2CaCO 3 B. Cl2H 2OHClHClOC. 2 NaOHCuSO 4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO3 2KCl3 O 217.根据反应（1）2Fe 3+CuCu 2+2Fe2+ （2）2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl（3）HClO + H+ + ClH 2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）A. HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ B. Cl2HClOFe3

10、+Cu2+C. Cl2Fe3+HClOCu2+ D. HClOCl2Cu2+Fe3+18.对于反应 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51CCl 2既是氧化剂又是还原剂D每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子19.某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl 2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )- 5 -A. 实验、 反应制得的物质均为纯净物B. 实验中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C.

11、 实验化学方程式为 FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3+3HClD. 实验、 所涉及的物质均为电解质20.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 + 3C1O + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。关于该反应的说法正确的是（ ）A. RO4n-中 R 的化合价是+6B. ClO是还原剂C. 由上述离子 方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D. 反应过程中生成 1mol RO4n-，转移 6mol e-。第 II 卷 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本卷共 4 小题，共 40 分。21.(13 分)某次实验需用 80mL、3mol/L 的稀 H2SO4溶液，某

12、同学用 98%的浓H2SO4（=1.84g/cm 3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）的物质的量浓度为 ， 需要 80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取 mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A10mL B25mL C50mL D100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 用量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到 mL 的容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复至室温- 6 -向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用 加蒸馏水至刻度线

13、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯 23 次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视液面读数： （5）取用任意体积的所配 3mol/L 硫酸溶液时， 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）A.溶液中 H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中 SO42的数目D.溶液的密度22. (7 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 F

14、e(OH)3胶体的制备实验。甲同学向 1 molL1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_ _；若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_。(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_(4)乙同学想将 Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。(5)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电

15、一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_ _。向其中加入过量 稀硫酸，产生的现象是_。23. (9 分)某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3在水溶液中的电离情况，进行下- 7 -列实验：分别测定了 0.1 molL1 的 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 溶液中 H 的物质的量浓度，HCl 溶液 中 c(H )0.1 molL1 ，NaHSO 4溶液中 c(H )0.1 molL1 ，而 NaHCO3溶液中 H 的物 质的量浓度远远小于 0.1 molL1 。取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量 Na

16、HCO3溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3在水溶液中的电离方程式 ：HCl：_；NaHSO4：_ _；NaHCO3：_。（2）NaHSO 4属于“酸” “碱” “盐”中的_。（3）写出中反应的化学方程式： _。（4）若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比 11 混合，反应的离子方程式为_。（5）若将 NaHSO4逐滴加入 Ba(OH)2溶液中至 Ba2 恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_。24. (11 分)（1）X、Y、Z 三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。若 X 为

17、黑色固体单质，A 为 O2，写出 ZY 的化学方程式_。若 X 为 NaOH 溶液，则写出 YZ 的化学方程式_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn 2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定 Ce4+、Sn 4+、Fe 3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）Mn 2+、Bi 3+、BiO 3-、MnO 4-、H +、H 2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3-Bi 3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _ _+ _+ H2O反应

18、中若产生 0.2mol 的还原产物，则有_mol 电子转移。- 8 -高一化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C D C A A A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B B A D A C B A21.（1）18.4mol/L；16.3ml；B（2）100；胶头滴管（3）（4）偏低；偏高；偏低；偏高（5）B,D22.(1)丙；有红褐色的沉淀生成(2)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有 Fe(OH)3胶体生成；(3)Fe3+3H2O(沸水)= =Fe(OH) 3(胶体)+3H +；(4)渗析；(5) 表明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液；23. HCl=H Cl NaHSO4=Na H SO NaHCO3=Na HCO 盐 NaHSO4BaCl 2=NaClBaSO 4HCl H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 4 H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 424.（1）CO 2+C=高 温 2CO；CO 2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；（2）Ce 4+Fe3+Sn4+；（3）Mn，BiO 3-；BiO 3-+Mn2+H+ Bi3+MnO4-+H2O；0.4。