安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学上学期第四次统考试题.doc

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1、- 1 -安徽省六安市舒城中学 2018-2019 学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Zn:65 Al:27 Na:23 Ba：137一、 选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）A. A B. B C. C D. D2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAC25，1.0110 5Pa，64 g SO 2中含有的原子数为

2、 3NAD标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NA3下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液 硝 酸 银 溶 液 有白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液 氯 化 钡 溶 液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C某溶液 氢 氧 化 钠 溶 液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D某溶液 稀 硫 酸 生成无色气体，说明原溶液中有 CO324在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK +、Fe 3+、SO 42 、NO 3 BK +、Na 、CO 32 、OH CCa 2+、Na +、NO 3 、Cl DNa +、Mg 2+、CH 3COO-、Cl 5将一定

3、质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8L（标准状况） ，则原混合物的质量不可能是（ ）A2g B4g C6g D8g6下列操作能达到目的的是（ ）- 2 -选项 目的 操作A 配制 20% CuSO4溶液 将 20 g CuSO45H2O 溶于 80 mL 蒸馏水中B 除去 NaCl 中少量 KNO3 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去 KNO3溶液中的 Ca2+ 向溶液中加入 Na2CO3溶液D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好

4、等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN 的摩尔质量为 41gC. 上述反应中每生成 1molAlN，N 2就得到 3 mol 电子D. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（ ）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与 O2反应，条件不同，产 物不相同燃烧时放出白色火

5、花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 9.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在 0-a 范围内，只发生中和反应- 3 -B. ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32 2H H 2OCO 2C. a0.3D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1:210在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有

6、的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 311下列测定 Na2CO3中 NaHCO3含量的方法中不可行的是（ ）A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克（已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H 2O、CO 2）B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体12能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A氢氧化

7、钡溶液与硝酸的反应 OH-+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+= Cu2+AgD碳酸钡溶于稀盐酸中 CO32-+2H+= H2O+CO213下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A四氯化碳 B氯化钠溶液 C稀盐酸 D熔融氢氧化钾14.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（ ）A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物

8、保护膜D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应- 4 -15、向 KOH 溶液中通入 11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO 和 X。则 X 是（ ）A0.2molKClO 4 B0.1molKClO 3C0.2molKClO 2 D0.1molKClO 216.某氯化镁溶液的密度为 1.18gmL-1，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300mL 该溶液中 Cl的物质的量约为（ ）A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol二、非选择题（5 大题，共 52 分）17、 （12 分）

9、 通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H 2C2O42H2O3H2O + CO2+ CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有 CO2和 CO（装置不能重复使用） 。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置 A 气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；（3） 证明 CO 存在的实验现象是 ；（4）本实验尾气处理的方法是 ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清） ，D 中溶

10、质及对应的物质的量是_。18、(8 分)某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入 200 mL 稀硫酸中，待固体全部溶解后，- 5 -向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)加入 NaOH 溶液 020 mL 时，发生反应的离子方程式为_。(2)加入 NaOH 溶液体积为 220 mL 时，沉淀的成分是_。(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_。(4)稀硫酸的物质的量浓度为_。19 （10 分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法

11、名称是 ；（2）按上述分类法，下列物质中 Fe、O 2、H 2SO4、Ba(OH) 2、Ca(HCO 3)2、SO 2属于酸的是_，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：_；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如 CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH) 2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH 也属于强碱，请写出：少量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_；过量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。20.(12 分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g

12、，这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。- 6 -(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe 2 CFe 3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的 Fe2 转化为 Fe3 而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性，下列不能实现上述转化的物质是_。ACl 2 BO 2CFeCl 3 DKMnO 4(H )(3)工业盐中

13、毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO 3(稀)= =Fe(NO3)3NO2H 2O 的反应中，HNO 3表现了_性和_性，则 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_mol，转移电子数_mol。21(10 分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中 C 中有两种阳离子：为了鉴别上述化合物。分

14、别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出 C、D 的化学式：C_，D_。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。- 7 -（4）若向含溶质 l mol

15、的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。- 8 -化学答案一、选择题BCCDA DCBCB CADDB D二、非选择题17. （10 分） （1）树状分类法；（2）H 2SO4：Fe+2H +=Fe2+H2；（3） SO 2+2OH-=SO32-+H2O；SO 2+OH-=HSO3-。18、 （12 分） （1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置 A 气密性良好。 （2） （3）B 装置中黑色氧化铜变红， ，澄清石灰水变浑浊，则含 CO。 （4）在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（5）0.01mol Na 2CO3和 0.08mol NaHCO3。 （4 分，物质类别答对给 2 分）19、 （8 分）(1)H +OH- H2O (2) Mg(OH)2、 Al(OH) 3(3)34 (4)2.5 molL -120.（12 分）(1)Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 Al 2O32OH =2AlO H 2O 2 221. (10 分) （1） KAl(SO 4)2 CuSO4 （2） Na 2CO3 （3） 2HCO 3 + Ca2+ +2OH CaCO 3 + CO 32+ 2H2O （4）466