天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题.doc

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1、- 1 -能量/ kJ/mol反应过程2NH3N2+3H2508 600ab20182019 学年度第一学期期中七校联考高二化学可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第 I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1下列对能源的说法中不正确的是A化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有燃烧热值高，

2、资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C大理石在常温下能够自发分解D虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散3如图所示是 25时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应为放热反应Bb 曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，增加了反应的热效应D反应开始通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量一定为 92kJ425 和 101 kPa 时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76k

3、J/mol，能够自发进行，其原因可能是 A是熵减少的反应 B是放热反应 - 2 -C是吸热反应 D熵增大效应大于能量效应5下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是AC H3COO H2O CH3COOH OH BS 2 H 3O+ HS H 2O CCO 32 2H 2O H2CO32OH DHCO 3 OH CO 32 H 2O6下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈7在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO + H+，对于该平衡，下

4、列叙述正确的是A加热，平衡向逆反应方向移动B加入少量 0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中 c（H +）不变C加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D加入少量水，水的电离平衡不移动8在 1L 密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g） ，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入 X、Y、Z 的物质的量 0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平动衡常数不变，平衡不移动 B向正反应方向移动C向逆反应方向移动 D容器内压强始终保持原来的 2 倍9下列生产、生活

5、等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应B500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C由 H2(g)、I 2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH 溶 液 温度计 环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl 溶液- 3 -速率/ mol/(L min)时间v(逆)v(逆)t1 t2t011已知室温时 Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaCO3)2.510 9 。下列说法中不

6、正确的是 ABaCO 3、BaSO 4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B虽然 BaSO4和 BaCO3溶解度相差较小，但 BaCO3可以转化为 BaSO4C室温下，饱和 BaSO4和 BaCO3混合溶液中，c(SO 42-)/c(CO32-)4.410 2D分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大12在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2C（g）H0，t 1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程（ I、）如图所示。下列说法中不正确的是At 0t

7、 1时， v(正) v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A 的体积分数= Ct 2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 A 物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=13关 于 pH 都 等 于 9 的 两 种 溶 液 ： NaOH 溶 液 CH3COONa 溶 液 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A加水稀释相同倍数后溶液的 pH：B由水电离产生的 OH 物质的量浓度：C升高相同温度后，溶液 pH：D两种溶液中的 Na+物质的量浓度：14常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： - 4 -ac(X)/ molL-1t/ mint1N0b

8、M N NWT1T2c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B浓度为0.1 molL 1 的碳酸氢钠溶液： c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH )C浓 度 为 0.1 molL 1的 (NH4)2CO3溶 液 ： c(NH4 ) 2c(CO32 ) 2c(HCO3 ) 2c (H2CO3)D浓度均为0.1 molL 1 的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)15在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X（g） Y（g） ，温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的

9、是AT 1T 2 H 0 B该反应进行到 M 点放出的热量等于进行到 W 点放出的热量CM 点的正反应速率 v（正）大于 N 点的逆反应速率 v（逆）DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小16下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成 1mo1H2O 的过程中，能量变化均相同B已知： C(s 石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s 金刚石)O 2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +

10、O2(g)=SO3(g)； H=-315KJ/mol17下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水 AlCl3：将 AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液红色变浅D配制 FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸1825时，向 20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入 0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pHV(NaOH)/mL20100abcd7- 5 -pH 变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：

11、25时一元酸 HA(aq)电离平衡常数 Ka=1.610-5）Aa 点溶液的 pH 大于 3Bb 点溶液中离子： c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)Cc 点表示酸 HA(aq)和 NaOH(aq)溶液恰好完全反应Dd 点溶液加水稀释后 c(H+)/c(HA)的值会增大第 II 卷 非选择题（共 4 小题，共 46 分）19 （10 分）水煤气法制取甲醇（CH 3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH 4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol 1 平衡常数 K1 CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g) H2 =90.

12、1 kJmol 1 平衡常数 K2 2CH 4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数 K3（1）在 25、101kPa 下，1g 液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1 ，相同温度下 K3=_（用含 K1、 K2代数式表示） 。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某

13、一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（ H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e2 00 、 101kPa 时 ， 1 mol H2和 碘 蒸 气 作 用 生 成 HI 的 反 应 ， 热 化 学 方 程 式 表 示 如 下 ：H2(g)I 2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物” ，意味着这些氧化物不能再燃烧了20 （14 分）t时，将 3 mol A 和 2 mol B 气体通人体积为 2L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min 时

14、反应达到平衡状态（温度不变） ，测得 C 的浓度为 0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用 A 表示的反应速率为： v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数表达- 6 -式为_。（2）比较达到平衡时，A、B 两反应物的转化率：(A)_(B)（填“” 、 “=”或“” ） 。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成 C 的速率与消耗 B 的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变 dA 的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的 H_0（填“” 、“=”或“” ） 。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡

15、混合物的容器中通入少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快” 、 “减慢”或“不变” ） ，化学平衡将_（填“正反应方向移动” 、 “逆反应方向移动”或“不移动” ） 。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：按投料 I 进行反应，测得达到化学平衡状态时 A 的转化率为 40，若按投料 II 进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向” 、 “逆向”或“不移动） 。21 （10 分）现有室温下浓度均为 1103 mol/L 的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为_，硫酸铵在

16、水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“” 、“=”或“” ） ，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为A B C投料 I 3.0 mol/L 1.0 mol/L 0投料 II 2.0 mol/L 1.0 mol/L 2.0 mol/L- 7 -_。（3）在某温度下（ Kw=11012 ） ，将 100 mL 的与 100 mL 的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和） ，溶液的 pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的 pH _（填“” 、 “=”或“” ） 。 （5）室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定

17、过程中 pH=9 时，且溶液中满足 4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数 Kb(NH3H2O)=_（填数值） 。22 （12 分）结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号 加入试剂4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H

18、2C2O4溶液一粒黄豆粒大的 MnSO4固体褪色时间/s 116 6试管中 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是_。（2）实验选用 MnSO4固体而不是 MnCl2固体的原因是_。（3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号 加入试剂4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的 Na2SO4固体- 8 -褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级 一级配料 食盐、碘酸

19、钾(KIO 3)、抗结剂碘含量(以 I 计) 2050 mgkg 1已知：IO 3 5I 6H = 3I23H 2O，I 22S 2O32- = 2I S 4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取 W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全（4）c 中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5）若操作 b 在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高

20、” 、 “偏低”或“没有影响” ） 。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含 W 的代数式表示）_mgkg1 （计算结果保留整数即可） 。- 9 -20182019 学年度第一学期期中七校联考高二化学参考答案第 I 卷 选择题（每个小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A D A B C B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A C D A C C B C第 II 卷 非选择题（共 46 分）19 （10 分）（1）CH 3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-

21、725.76kJmol -1（3 分）（2）-251（2 分） K 12K22（2 分）（3）b d e（3 分）20 （14 分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （2 分） （2 分）（2） （2 分）（3）c d （2 分）（4） （2 分）（5）不变 （1 分） 不移动（1 分）（6）逆向（2 分）21 （10 分）（1）NH 3H2O NH4+ + OH (1 分)NH4+ + H2O NH3H2O+H+（1 分）（2） （1 分） c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2 分）（3）6（1 分）（4）（1 分）（5）甲基橙（1 分） 1.7510 5 （2 分）22 （12 分）- 10 -（1）在其他条件相同时，Mn 2+是 KMnO4与 H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2 分）（2）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化 MnCl2中的 Cl ，也会使 KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除 Cl 对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2 分）（3）116 s（1 分）（4）淀粉（1 分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s 不变化（2 分） （5）偏高（2 分）（6） （2 分）