四川省雅安中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -四川省雅安中学高二上期 10 月月考化学试题总分：100 分可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64第卷(选择题，总共 40 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 4 分，总共 40 分）1下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P2下列有关 键和 键的说法正确的是( )A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C 键和 键都属于共价键，均有方向性D在所有分子中， 键都比 键牢固3列物质中既有极性键又有非极性键

2、的极性分子的是( )ACS 2 BCH 4 CH 2O2 DCH 2=CH24某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位5右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代 表的是( )AH 2S BHCl CPH 3 DSiH 46不断地升高温度，实现“雪

3、花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键- 2 -C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 （ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BHIHBr HClHFC邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸 D金刚石 MgO Mg Na8列说法正确的是( )A凡是中心原子采取 sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BC-C 的键能大于 C-Si，所以 C60熔点高于金刚砂 SiCC若 ABn型分子的中心原子 A 上没有孤对电子，则 ABn为非极性分子DP 4和 C

4、H4都是正四面体形分子且键角都为 109289下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是( )BF 3 C 2H2 N 2H4 C 6H6A B C D10下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；金刚石、SiC、NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低；离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO 3晶 体的晶胞结构如右图所示（其中 Ca2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻；SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键

5、相结合； H 2O 比 H2S 分子更稳定，是因为 H2O 分子中存在氢键；钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A B C D第卷（非选择题，总共 60 分）11 （14 分）按要求填空。(1) 金刚石晶体中 1 个碳连接 个 C 原子，C 杂化类型为 ，形成的六元环最多 个原子共面，12g 金刚石中含有 molC-C 键。(2) 石墨晶体为层状结构，其中一个 C 连接 个 C，C 杂化类型为 ；12g 石墨中含有 mol C-C 键，12g 石墨中含有平面六元环的个数为 。- 3 -(3) SiO2晶体中一个 Si 连接 个 O，Si 杂化类型为 ；Si 与 O 个数比 ，60g

6、 SiO 2晶体中含有 mol Si-O 键。(4) 黄铜主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1 (Zn) 1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。12 （16 分）按要求完成下列问题。(1) 利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型：PO ；SeO 3 。34(2) 与 SeO3互为等电子体的一种离子为 (填 化学式)。 SCN -电子式 。(3) S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 。(4) 硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号比较） 。 (5) 已知常温下 Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体

7、。则配位原子是 ，晶体类型为 ，推测其 （填“难”或“易” ）溶于水。(6) CO2晶胞中，与 CO2紧邻 的 CO2有 个。(7) 酸性比较：H 2SeO3 H2SeO4 ，原因 。(8) 向 CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式 ，Cu(H 2O)42+易转化为Cu(NH 3)42+原因 。13 （15 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 d 区的元素是_(元素符号)。(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_，写出的价电子排布图_。(3)某元素的原子核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物

8、的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。- 4 -(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“”为_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填元素符号)。(6) 的基态原子有 种能量不同的电子；上图 (填“甲” 、 “乙”或“丙”)表示的是晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个原子最近的原子有 个。若该晶体中一个晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为 g.cm-3(写出含 a 的表达式，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若的原子半径为 r，则晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。14（15 分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO 2+3H2=CH3OH+H2O)中

9、，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO 2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。（3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称 为 。六棱柱底边边长为 a cm，高为 b cm，阿伏加德罗常数的值为

10、NA，Zn 的密度为gcm3 （列出计算式） 。题（6）题（5）- 5 -雅安中学高二上期 10 月月考化学试题答题卡可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64第卷（非选择题，总共 60 分）11、 （14 分）（1） 、 、 、 。 （2） 、 、 、 。（3） 、 、 、 。（4） 、 。12、 （ 16 分）（1） 、 。 （2） 、 。（3） 。 （4） 。（5） 、 、 。（6） 。（7） 、 。（8） 、 。13、 （15 分）（1） 。（2） 、 。（3） 。 （4） 、 。（5） 、 。（6） 、 、 、 、 。14、(15 分)（1） 、 、 。（2） 、 。- 6

11、 -（3） 、。 （4） 。 （5） 、 。 雅安中学高二上期 10 月考化学试题参考答案可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64一、选择题选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C C C B D C B D二、填空题（60 分）11、 （14 分） （1） 4 、 sp 3 、 4 、 2 。 （2） 3 、 sp 2 、 1.5 、 0.5N A（或 3.011023） 。（3） 4 、 sp 3 、 1:2 、 4 。（4） 大于 ； Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 。12、 （16 分，除标注外，每空 1 分）（1） 正四面体 、 平面三

12、角形 。 （2） NO 3- 、 或 。（3） sp 3 。 （4） BrAsSe 。（5） c 、 分子晶体 、 难 。 （6） 12 。（7） 、 H 2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于 H2SeO3 。（8） Cu(OH) 2 + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ 2OH （2 分） 、 电负性 ON，给电子能力 NO，配位能力 NH3H 2O （2 分） 。13、 （15 分，除标注外，每空 1 分）（1） Fe 。- 7 -（2） Ar3d 104s24p5 、 。（3） 3 。 （4） 三角锥形 、 sp 3 。（5） Si 、 Cl 。（6） 7 、 乙 、 12 、 （2 分） 、 （2 分） 。310-)a(64%10614、(15 分，除标注外，每空 1分)（1）1s 22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2 ； O ； Mn （2）sp ； sp 3（3）H 2OCH3OHCO2H2（2 分）H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多；CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大 （2 分） （4）离子键和 键（或 键） （2 分） （5） 六方最密堆积 （2 分） ； 65/( 6 a2b NA /4)（2 分）