四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、1射洪中学 2018 年下期高 2017 级第二次月考化学试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第 I 卷（共 48 分）一、选择题（第 1-12 小题，每题 2 分，第 13-20 小题，每题 3 分，满分 48 分）1化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）A用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2下列反应属于放热反应的是（

2、）A将胆矾加热变为白色粉末 B浓硫酸稀释C铁片与稀硫酸反应制取 H2 DBa（OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合3下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是（ ）ASO 3 平面四边形 sp2BH 2O V 字形 spCBCl 3 平面三角形 sp3DSO 32 三角锥形 sp34对于反应 CO(g)H 2O(g)H2(g)CO 2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变5下列说法错误的是（ ）A

3、同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多B电子排布（ 23V）1s 22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2D 违反了泡利不相容原理6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s 23p3； Ne23s23p4；1s 22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A最高正化合价：B单质氧化性：C电负性：D最高价氧化物的水合物的酸性：7下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（ ）ANe3s 1 B1s 22s22p2CNe3s 23p5 D1s 22s22p63s23p38已知 X、Y、Z 三

4、种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）AZXY 3 BZX 2Y6 CZX 4Y8 DZX 8Y129在 25、101KPa 时，已知反应：2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=akJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H 2O（1）H=bkJ/mol （a、b 均大于 0） ，下列结论正确的是（ ）A的反应热为 a kJ/molB碳的燃烧热大于 a/2 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热H 为 b kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 b kJ 热量10物质结构包括原子结构、分子

5、结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）ASiO 2晶体为原子晶体，CO 2晶体为分子晶体B 键都是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的CVSEPR 模型就是分子的空间构型DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱11对于可逆反应 2A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g） ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）3Av（A）=0.9 molL 1 min1Bv（B）=1.5 molL 1 min1Cv（D）=0.8 molL 1 min1Dv（C）=0.1 molL 1 s112下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A

6、光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C500时比室温更利于合成氨D用排饱和食盐水法收集 Cl213可逆反应 2A（g） 2B（g）+C（g）在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A混合气体中 A 与 B 的物质的量之比保持恒定B容器内气体总压强不再改变的状态C用 A、B、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态14短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4

7、下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 的第一电离能大小顺序一定是 YZXBY、Z 形成的分子的空间构型可能是三角锥形CW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZDW、Y、Z 氢化物的稳定性一定是 ZYW15密闭容器中，反应 aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡时，B 的浓度为 0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 3 倍，达新平衡时 B 的浓度降为 0.3mol/L下列判断正确的是（ ）Aa+bc+dB平衡向正反应方向移动CD 的体积分数减小D达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D 浓度增大16下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数） （ ）A12

8、 g 石墨中含有的共价键数目为 1.5NAB12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NAC44gCO 2分子中含有 键数目为 4 NA4D2molSO 2和 1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于 2NA17下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A酸性：H 2SO4HClO，这是因为 H2SO4的非羟基氧原子数大于 HClO 的非羟基氧原子数BCCl 2I2分子是极性分子CI 2在水中溶解度很小，在 CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律DH 2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致18食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为 g/cm 3，NaCl

9、摩尔质量 Mg/mol，阿伏伽德罗常数为 NA，则在食盐晶体里 Na+和 Cl 的间距大约是（ ）A cm B cmC cm D cm19已知 3.6g 碳在 6.4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 X kJ热量已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成CO 的反应热H 为（ ）A（5X0.5Y）kJ/molBY kJ/molC（10XY）kJ/molD+（10XY）kJ/mol20某恒温固定体积为 2L 密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H0，n（SO 2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（ ）时间/min 0 1 2

10、 3 4 5n（SO 2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08A当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态B用 O2表示 04 min 内该反应的平均速率为 0.005 mol/（Lmin）C若升高温度，则 SO2的反应速率会变大，平衡常数 K 值会增大D平衡时再通入 18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有 18O，O 2的转化率减小第 II 卷（共 52 分）二、填空题（本题共 52 分）21 （15 分） （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述，基态磷原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子，白磷（P 4）

11、的立5体构型为 ，其键角为 。（2）Cu（NH 3） 4SO4的配体为 ，Cu（H 2O） 42+中提供孤电子的是 原子。（填元素符号）（3）有下列六种物质：MgCl 2晶体 石墨 SiC 白磷（P 4）晶体 金刚石 铁，其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的化合物是 。 （填序号）（4）肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在 25，101kPa 时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 312kJ，N 2H4完全燃烧的热化学方程式是 。22 （17 分）A、B、C、D、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大A 第二周期中一

12、种非金属元素，第一电离能大于相邻元素B 地壳中含量最多的元素，2P 轨道上有二个未成对电子C 与 B 同主族D 前四周期中金属性最强的元素E 前四周期中原子核外未成对电子数最多（1）C 元素位于第 周期 族，B 元素的核外电子排布式为 ，E 元素的价电子排布图为 。（2）B、C 两元素的电负性大小关系为： （用元素符号表示） ，A、B 的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为： （用氢化物的化学式表示） 。（3）B 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有 。（4）有 A、B、C 三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素 C 显最高价的酸式盐的化学式是 。（5）D 2B2的电

13、子式为 ，与 CO2反应生成 B 的单质的化学方程式为： 。（6）E 2O72 具有强氧化性，可与含有 C 元素的某种还原性离子反应（该离子中 C 元素显+4价） ，在酸性条件下该反应的离子方程式为： 。23 （7 分）分别取 40mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）仪器 A 的名称是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是 （填字母） 。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3

14、，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g） 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：6起始温度 t1 终止温度 t2实验序号盐酸 氢氧化钠 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数） 。（4）实验中若改用 50mL 0.50mol/L 的盐酸与 40mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” “不相等” ） ，若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等” “不相等” ） 。24 （5 分）在一定条件下

15、aA+bBcC+dD 达到平衡时，请填写：（1）若 A、B、C、D 都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则 a、b、c、d 关系是 。（2）已知 B、C、D 是气体，现增加 A 的物质的量，平衡不移动，说明 A 是 （填状态） 。（3）若容器容积不变，加入气体 B，气体 A 的转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。（4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热” ） 。（5）若保持容器压强不变，且 A、B、C、D 都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则 a、b、c、d 关系是 。25 （8 分）工业上一般采用下列反应会成甲醇：CO（g）+

16、2H 2（g）CH 3OH（g） 。（1）在一定温度下，将 2 mol CO 和 6mo1H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.5 mol/L该反应的平衡常数 K= = 。)()(23HCO（2）若在一体积可变的容器中充入 1mol CO、2 mol H2和 1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍，则该反应向 （填“正” ， “逆” ）反应方向移动。（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器 反应物投入量 反应物的 转化率 CH3OH 的浓度（mol/L ）

17、 能量变化（Q 1、Q 2、Q 3均大于 0）1 2molCO 和 4molH2 a1% c1 放出 Q1KJ 热量2 2molCH3OH a2% c2 放出 Q2KJ 热量3 4molCO 和 8molH2 a3% c3 放出 Q3KJ 热量则下列关系正确的是 Ac 1=c2 B2Q 1=Q3 C2a 1=a3 Da 1+a3=1E该反应若生成 2molCH3OH，则放出（Q l+Q2）KJ 热量 7射洪中学 2018 年下期高 2017 级第二次月考化学参考答案一、选择题（第 1-12 小题，每题 2 分，第 13-20 小题，每题 3 分，满分 48 分）CCCBB DAABA DCCB

18、C ADBAD二、填空题（本题共 52 分）21.(15 分） （1）电子云；1s 22s22p63s23p3；3；正四面体； 60（每空 1 分）（2） NH 3；O（每空 1 分）（3）；（每空 2 分）（4）N 2H4（l）+ O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l） H=624kJ/mol（2 分）22.（17 分） （1）三；VIA；1s 22s22p4； （每空 1 分）（2）OS（或 SO） ； NH 3H 2O （或 H2ONH 3） ；（每空 1 分）（3）范德华力、氢键（2 分）（4）NH 4HSO4（2 分）（5） （2 分） ； 2K 2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（2 分）（6）Cr 2O72 +3SO32 +8H+=2Cr3+3SO42 +4H2O（3 分）23 （7 分） （1）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少实验过程中的热量损失（每空 1 分）（2）B（1 分）（3）51.8kJ/mol（2 分）（4）不相等；相等（每空 1 分）24.（5 分） （1）a+bc+d（2）固体或液体（3）增大（4）放热（5）a+bc+d（每空 1 分）25 （8 分） （1）0.25 L 2/mol2 （2 分）（2）正（2 分）（3）A、E（4 分）