四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 48 分，第卷 52 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 21 小题，1-15 每小题 2 分，16-21 题每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述错误的是A维生素 C 又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有强

2、氧化性B我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物-青蒿素而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖C葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素 C 等；淀粉可用于药片的赋形剂D有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的2金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导热 B易导电 C只能作还原剂 D有延展性3下列关于丙炔（CH 3CCH）的说法正确的A丙炔分子有 6 个 键，1 个 键 B丙炔分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙炔分子中有 4 个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在极性共价键 4 下列说法不正确的

3、是A不是所有的共价键都具有方向性BNN 键能大于 CC 的键能，所以 NN 不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的构型和 H2O 分子的构型相同DNa 原子基态核外电子占有 3 个能层，4 种能级，6 个原子轨道,有 6 种电子运动状态- 2 -5 关于氢键，下列说法正确的是 A氢键是作用力最微弱的一种化学键B因为氢键的缘故， 比 熔沸点高HOCHOCHOC由于氢键比范德华力强，所以H 2O分子比H 2S分子稳定D “可燃冰”甲烷水合物（8CH 446H2O）中CH 4与H 2O之间存在氢键6根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H 2SiO3Cl Br FC第

4、一电离能：N O C D沸点：NH 3 AsH3 PH3 7用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ASO 2 直线形 BCS 2 平面三角形 CNH 4 正四面体形 DBF 3 三角锥形8下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是ASiO 2和 CaO 的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化9下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P10. 下列离子方程式正确的是 A. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸： 2H +H 2OCO 2C32-

5、B. 漂白粉溶液中通入过量 CO2：Ca 2+ 2ClO CO 2H 2O = 2HClO+ CaCO3C. 三氯化铁溶液中滴入过量氨水：Fe 3+3NH 3H2OFe(OH) 33NH 4+D. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+ 4H +2NO3- = 3Fe2+2NO+ 2H 2O11配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN) 5(NO)2-，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C 和 NC1mol 配合物中 键数目为 12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得

6、到 3NA阴阳离子12下列叙述中正确的是- 3 - 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行A B C D全部13通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H 2O(l)2H 2(g) + O2(g) H 1+571.6 kJmol 1过氧化氢分解制氧气：2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H 2196.4 kJmol 1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180

7、.5 kJmol 1A反应是人们获取 H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H98.2 kJmol 11D反应 2H2(g)+2NO(g)N 2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol 114下列叙述不正确的是A某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子C二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体D镁和铜金属晶体的配位数均为 12，每个晶胞占有的原子数目均为 215用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固

8、体 B 中，下列叙述正确的是A若 A 为浓 H2SO4，B 为 Na2SO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性 SSiB若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有 KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl 3溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶- 4 -解D若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C 中盛有 Na2S 溶液，C 中溶液变浑浊16下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔

9、、沸点 MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的 8 个顶点和六个面心均有一个分子） ，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D 17设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 键数目为 2NA B23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1NA个右图所示的结构单元C1 mol 白磷含有的共价键数目为 6 NAD1mol 金刚

10、石含有的化学键数目为 1.5 NA18有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M 两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B由于 W、Z、M 元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体的熔点高低顺序为：YZWD化合物 ZW2的分子空间构型为直线形19. 利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 甲 乙 丙 实验结论A 苯、液溴 铁粉

11、 AgNO3溶液 苯与溴发生取代反应B 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性C 浓盐酸 KMnO4 品红溶液 Cl2具有漂白性D 浓氨水 碱石灰 Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3具有两性- 5 -20通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa 为电池的正极，发生还原反应Bb 极的电极反应为 HCHOH 2O4e =CO24H +C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移 2104 mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO 为 3.0 mg21将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 VL 混合溶液中逐

12、滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和） ，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是 A B C D第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（共 52 分）22 （12 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 ds 区的元素是_(填元素符号)。(2)写出溴元素的基态原子的简化电子排布式_。(3)某元素的原子核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_。2VV 3V 4V 5V xyO 2VV 3V 4V 5V xyO 2VV 3V 4V

13、5V xyO 2VV 3V 4V 5V xyO- 6 -(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“”为_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填元素符号)。(6) 的基态原子有 种能量不同的电子；上图 (填“甲” 、 “乙”或“丙”)表示的是晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个原子最近的原子有 个。若该晶体中一个晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为 g.cm-3(写出含 a的表达式，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。23 （14 分）无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等已知：AlCl 3、FeCl 3分别在 183、315时升华；无水 AlCl

14、3遇潮湿空气变质。I实验室可用下列装置制备无水 AlCl3。（1）组装好仪器后，首先操作为_。（2）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。装置 C 中盛放的试剂是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。II工业上可由铝土矿（主要成分是 Al2O3和 Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：题（6）题（5）- 7 -（1）氯化炉中 Al2O3、C1 2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_。（2）700时，升华器中物质充分反应后降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。温度范围应为_。a低于 183 b介于 183和 315之间 c高于 31

15、5（3）样品（含少量 FeCl3）中 AlCl3含量可通过列操作测得（部分物质略去） 。m 克样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n 克 Al2O3计算该样品中 AlCl3的质量分数_（结果用 m、n 表示，不必化简） 。24.（12 分）硫酸铁铵aFe 2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH 2O2 cKMnO 4 dK 2C

16、r2O7（3）操作甲的名称是_（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的 KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： - 8 -。 （可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是_。（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。25.（14 分）Fe 3+与 SCN 形成的配离子颜色极似血液，常被用

17、于电影特技和魔术表演。回答下列问题： （1）画出 Fe3+的外围电子排布图：_；SCN 中 键与 键数目之比为_。（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为 S8，其结构如右图所示，其中 S 原子的杂化轨道类型为_。S 8易溶于二硫化碳的原因是 。（3）N 与 B 可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于_晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中 a 处 B 的原子坐标参数为（0, 0, 0） ，底面心 b 处 B 的原子坐标参数

18、为（ ） ，则距离该 B 原子最近的 N 原子坐标21,参数为_。（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为_。已知该晶胞的密度为 g/cm3， 则铁原子半径的计算式为_ pm。- 9 -射洪中学 2018 年下期高 2017 级半期考试化学参考答案1-5：ACCDB 6-10: BCCBC 11-15: ABCDD 16-20: DDCBD 21: A22、 （12 分，除标注外，每空 1 分）（1） Cu 。（2） Ar3d 104s24p5 。（3） 3 。 （4） 三角锥形 （5） Si 、 Cl 。（6） 7 、 乙 、 12 （2 分） （2 分） 、 23、(14 分,每

19、空 2 分)I.(1)检查装置气密性 (2)除HCl；浓硫酸；碱石灰.(1)Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO(2)b(3) 100%或 100%24.（12 分）（1）CaSO 4（1 分） （2）b（1 分） ； H 2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2 分）（3）冷却结晶（1 分） （4）不能（1 分） ， 因为H 2O2和Fe 2+均能使酸性的KMnO 4溶液褪色（2 分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2 分）（6）Fe 2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2 分25（14 分）（1） （1） 1:1（2）哑铃形 sp3 S8和二硫化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理S 8易溶于二硫化碳（2 分）（3）原子 1:3 （Error!， Error!， Error!） （2 分）（4）体心立方堆积（2 分） Error!Error!Error!10 10（2 分）- 10 -