四川省宜宾市一中高中化学《钠的重要化合物》教学设计.doc

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1、11钠的重要化合物教学设计课题钠钠的的重要化合物总课时 2班级（类型）学习目标1.比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。 2.根据焰色反应鉴别 K 、Na 等。重、难点重点：1. 过氧化钠性质2. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应学习环节和内容 学生活动教师反思22一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠是一种_色固体。是一种典型的可溶性_氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：_；(2)氧化钠溶于盐酸：_；(3)氧化钠与 CO2反应：_。2.过氧化钠是一种_色固体。(1)向盛有粉末状过氧化

2、钠的试管中滴入少量的水立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_。用手轻摸试管外壁，其感觉是_，说明该反应是_反应。向试管中滴入酚酞溶液，其现象是_。由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_和_生成，过氧化钠有漂白性。过氧化钠与水反应的化学方程式是_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，可用于呼吸面具或潜水艇中作为_的来源。【归纳总结】 氧化钠与过氧化钠的比较名称 氧化钠 过氧化钠化学式氧的化合价颜色状态主要用途 漂白剂、供氧剂相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与 CO2反应生成 Na2CO3化学性质不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性

3、，而Na2O 不具有强氧化性【例题 1】下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )33A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与 CO2反应时，1 mol Na 2O2转移 1 mol 电子二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为_色粉末；NaHCO 3为_。分别向两支试管中加入约 10 mL 水，用力振荡，分别滴加 23

4、 滴酚酞溶液，其现象是_。(2)实验结论水溶性：_，溶解度大小比较：_。水溶液酸碱性：_。2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO 3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花

5、球。44点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)实验结论：Na 2CO3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3_。【归纳总结】1.硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)物理性质 白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比 Na2CO3小与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生与碱反应能与 Ca(OH)2、Ba(OH) 2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解可相互转化 Na2CO3 NaHCO3 H2O CO2 溶 液 加 NaOH或 固 态 加

6、热2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据 原理 结论热稳定性2NaHCO3 Na2= = = = = CO3CO 2H 2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是 Na2CO3与 CaCl2、BaCl 2的反应CO Ca 2 =CaCO3，23CO Ba 2 =BaCO3；23HCO 与 Ca2 、Ba 2 不反应 3有沉淀生成的是 Na2CO3，无变化的是 NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2；NaHCO 3HCl= =NaC生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈的是 Na2CO355lH 2OCO 2盐酸逐滴加入时的现

7、象CO H =HCO ；HCO23 3 3H =CO2H 2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是 Na2CO33.除杂混合物 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO 3) 加热NaHCO3溶液(Na 2CO3) 通入足量 CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO 3) 加入适量 NaOH 溶液【例题 2】有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体，有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液，再加入 CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石

8、灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢知识拓展 (1)碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐碳酸。例如：Na 2CO3NaHCO3H2CO3，CaCO 3Ca(HCO3)2H2CO3。(2)利用此性质可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，还可除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3。三、焰色反应1.定义很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。2.操作（1）洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用_洗净（2）烧：将洗净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与_（3）蘸：蘸取_（4）烧：在无色火焰上灼烧，并观

9、察_（5）洗：再用_洗净铂丝（或铁丝） ，并在火焰上灼烧至_3.几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈_色。66(2)钾元素的焰色反应呈_(透过蓝色的钴玻璃观察)。4.应用(1)检验_的存在，如鉴别 NaCl 和 KCl 溶液。(2)利用焰色反应制节日烟火。【例题 3】下列说法正确的是( )A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.焰色反应是化学变化一、白 碱性 (1)Na 2OH 2O=2NaOH；(2)Na2O2HCl= =2NaClH 2O； (3)Na 2OCO 2=Na2

10、CO3。淡黄 (1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。试管壁温度升高，放热。溶液先变红，后褪色。氧气和碱性物质。2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，过氧化钠，过氧化钠。(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，O 2。名称 氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2氧的化合价 2 1颜色状态 白色固体 淡黄色固体主要用途 漂白剂、供氧剂相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与 CO2反应生成 Na2CO3化学性质不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O 不具有强氧化性D二,1，白 细小的白色晶体 Na 2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHC

11、O 3部分溶解，溶液变浅红色。Na 2CO3和 NaHCO3都能溶于水，Na 2CO3溶解度大于 NaHCO3。Na 2CO3、NaHCO 3水溶液都呈碱性。2，答案 (1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈(3)Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O CO 2H =CO2H 2O 2377NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O HCO H =CO2H 2O 33，小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 烧杯中有少量气泡冒出。(2)CO2和 H2O。强。 A三、金属或它们的化合物盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰颜色 盐酸 无色黄 紫色 金属元素 A