四川省宜宾市一中2018－2019年高中化学上学期《离子浓度大小比较》教学设计.doc

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1、1离子浓度大小比较教学设计知识与技能 1熟悉电离理论和水解理论；2理解溶液中三大守恒过程与方法 理清离子浓度大小比较思路；学习目标 情感、态度与价值观学习重点 两大理论、三大守恒的应用学习难点 离子浓度大小比较教学环节 教师活动 学生活动 设计意图一、两大理论1、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中粒子浓度大小顺序：_。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在 H2S溶液中：H2S、HS 、S 2 、H 的浓度大小关系是_。2水解理论(1)弱电解质离子的水

2、解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中粒子浓度大小顺序：_。(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度远大于第二步水解）。如在 Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO 3 、CO 32 的浓度大小关系是_。2环节二、三种守恒二、把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒物料守恒质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3的混合溶液中：电荷守恒：_；物料守恒：_。环节三、分析方法三、理清一条思路，掌握分

3、析方法环节四、典例导悟4、典例导悟，分类突破(一)单一溶液中离子浓度大小的比较：1多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如 0.1 mol/L的 H3PO4的溶液中：2一元弱酸的正盐溶液，如 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：3多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中：34二元弱酸的酸式盐溶液，如 0.1 mol/L的NaHCO3溶液：5不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素：(1)在相同物质的量的浓度的下列溶液：NH 4Cl CH 3COONH4 NH 4HSO4 (NH 4)2SO4 (NH 4)2CO3 (NH 4

4、)2Fe(SO4)2 氨水中 c(NH4+)浓度由大到小的顺序：_。(2)浓度均为 0.1 molL1 的H 2S、NaHS、Na 2S、H 2S和 NaHS混合液，溶液 pH从大到小的顺序是_。(3)c(NH4+)相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HSO4溶液、(NH 4)2CO3溶液、NH 4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(二)混合溶液中离子浓度大小的比较：1两种物质混合不反应：等物质的量的 CH3COOH和 CH3COONa混合：等物质的量的 NH4Cl和 NH3H2O混合：2两种物质其恰好完全反应：10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度 CH

5、3COOH溶液混合：100 mL 0.1 mol/L 醋酸与 50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：3两种物质反应，其中一种有剩余(1)酸与碱反应型：pH=7 型：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中微粒的浓度关系：_。未指明酸碱的强弱：0.2 mol/L HCN溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：pH 之和等于 14的酸和碱溶液的混合（判断过量）4pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合：pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合：(2)盐与酸(碱)反应型弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例：将 0.1 mol/L的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 mol/L盐酸 10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系：_。强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例：0.2 mol/L NH4Cl溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系：_。本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计