四川省宜宾市一中2017_2018学年高中化学下学期第三周离子晶体教学设计.doc

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1、1离子晶体课题 离子晶体 总课时 2班级（类型）学习目标1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。重、难点离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素；学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程复习分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。过渡在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。板书第四节 离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。讲在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最

2、简化。2板书2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键讲离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH 4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。讲离子晶体种类繁多，结构多样，图327给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。投影NaCl和CsCl的晶胞：科学探究1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图327、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。离子晶体 阴离子的配位数

3、 阳离子的配位数NaCl 6 6CsCl 8 8投影探究练习参考资料:离子 Na Cs Cl离子半径pm 95 169 18l讲 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r r )是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。板书4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。讲配位离子的数目称为配位数。3板书5、结构模型：(1) 氯化钠晶体 投影讲由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个 Na+紧邻 6 个 Cl-，每个Cl-紧邻 6 个 Na+（上、下、左、右、前、后） ，这 6 个离子构成一个正八面体。设紧邻的 Na+与 Cl-

4、间的距离为 a，每个 Na+与 12 个 Na+等距离紧邻（同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个） 。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的 Na+数为 4 个 ， Cl-数为 4 个，晶体中 Na+数与 Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有 4 个 NaCl 结构单元。板书(2)氯化铯晶体讲每个 Cs+紧邻 8 个 Cl-，每个 Cl-紧邻 8 个 Cs+，这 8 个离子构成一个正立方体。设紧邻的 Cs+与 Cs+间的距离为 a，则每个 Cs+与 6 个Cs+等距离紧邻（上、下、左、右、前、后） 。晶体中的 Cs+与 Cl-数之比为 1：1。投影讲 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由

5、于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子4配位数相等，如在NaCl中，Na 扩和C1 的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF 2晶体中，Ca 2 和F 的电荷比(绝对值)是2：l，Ca 2 和F 的个数比是l：2，如图329所示。Ca 2 的配位数为8，F 的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。投影板书6、影响因素：(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r r )。讲离子键无饱和

6、性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。板书(2) 电荷因素：正负离子的电荷比。(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。讲 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。板书7、离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。讲离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间的离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。讲离子晶体中，由于离子键的强烈作用

7、，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。板书 (2) 硬而脆，无延展性讲离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离5子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。讲由于离子晶体中离子键作用较强，离子晶体不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴阳离子定向移动而导电。板书 (3) 不导电，但熔化后或溶于水后

8、能导电。讲当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。板书(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。小结化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化。自学科学视野复杂离子的晶体碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3热分解温度402 900 1 1721 360阳离子半径pm66 99 112 135 作业 书本习题 4-76