吉林省长春市田家炳实验中学2018_2019学年高二化学上学期第一学程检测试题.doc

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1、1吉林省长春市田家炳实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一学程检测试题考试时间：90 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59第 I 卷一、选择题(共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分)1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A 向 0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA -+OH-=A2-+H2OB 标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1

2、L 0.1 molL-1的 NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O =A1(OH)3+HCOC 由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在 K+、I -、Mg 2+、NOD 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO 42.下列描述中，符合生产实际的是（ ）A 电解食盐水制得金属钠 B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢

3、气合成乙醇已成为现实。2CO 2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g）下列叙述错误的是（ ）A 使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率4.将 0.4 molL1 NH4Cl 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )A c( ) c(Na ) c(OH ) c(NH3H2O)B c( ) c(Na ) c(NH3H2O) c(OH )

4、 c(H )2C c( ) c(Na ) c(OH ) c(NH3H2O)D c( ) c(Na ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H )5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( )A Mg(OH) 2 B Al(OH) 3 C Al 2O3 D SiO 26.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A A 池中负极的电极反应为 Mg2e =Mg2B Mg 在 A 池中为负极，在 B 池中为正极C A 池和 B 池中电子的流向：Mg导线AlD 原电池工作一段时间后，A 池溶液的 pH会增大7.已知反应：H2(g) O2(g)=H2O(g) H1 ， N2(g)O 2(g

5、)=NO2(g) H2， N2(g) H2(g)=NH3(g) H3则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H 2O(g)的 H 为( )A 2 H12 H22 H3 B H1 H2 H3C 3 H12 H22 H3 D 3 H12 H22 H38.对于可逆反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D9.针对下图装置的说法中正确的是( )3A 溶液中 pH 明显下降B 铁片为正极，镀锌铁片为负极C 铁片的电极反应式：Fe2e =Fe2D 电子由锌经溶液流向铁10.室温时，将浓度和体积

6、分别为 c1、 V1的 NaOH 溶液和 c2、 V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A 若 pH7，则一定是 c1V1 c2V2B 在任何情况下都是 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C 当 pH7 时，若 V1 V2，则一定是 c2 c1D 若 V1 V2， c1 c2，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )二、选择题（共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分）11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入 2 mol 的气体 A 和 1 mol 的气体 B 发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)

7、 H0。 t1时刻反应达到平衡，并测得 C 在容器中的体积分数为 1。 t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C 在容器中的体积分数的变化如图所示，则 t2时刻改变的条件是( )A 加入 1 mol 氦气B 加入 1 mol BC 增大压强D 升高温度12.已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO 2HF=HNO 2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO 2的电离平衡常数为 4

8、.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小13.下列说法中不正确的是( )A 体系有序性越高，熵值就越低 B 自发过程可以导致体系的熵增大4C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大14.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液) ，两种离子的平衡浓度均为 1.01015 molL1 。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是( )A 离子积为 1.01015 B 离子积为 1.01030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH 2)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入 NH4Cl， c( )增大，离子积的数值也随之增大15

9、.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)；电解池：2Al3H 2O Al2O33H 2，电解过程中，以下判断正确的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D16.下列关于化学反应的自 发性叙述正确的是( )A 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的17.25

10、时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是( )A c( ) c( ) c(H ) c(OH ) B c( )2 c( )C c( ) c(NH3H2O)2 c( ) D c(OH ) c( ) c(H ) c( )518.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0，下列各图中正确的是（ ）A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D19.下图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y 中最

11、多只有一种为气态，Z 为气态D 上述反应的逆反应的 H020.下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )A A B B C C D D第 II 卷三、填空题(共 4 小题,共 50 分) 21.(14 分) 某二元酸(H 2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H HA ；HA H A 2 ，回答下列问题：(1)Na2A 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”6或“碱性”)，理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)若 0.1 molL1 NaHA 溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2A 溶液中 c(H

12、)_(填“” 、 “”或“”)0.11 molL 1 。(3)0.1 molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(4)H2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：_。22.（6 分） 在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生反应 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） ，2 min 末反应达到平衡状态，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.4 mol 。由此推断：（1） x 值等于 ；（2）A 的转化率为 ；（3）B 的平衡浓度为 mol 。23.（18 分） 如图中，甲是电解

13、饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b 极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。（2）在粗铜的电解过程中，图中 c 电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板” ） ；在 d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属） ，则 e 电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块” ，下同） ，f 电极的材料是 。（4）若 e 电极的质量变化 118 g，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。24.（12 分）用中和滴定法测定某烧碱样

14、品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 molL1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作7指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1 ，烧碱样品的纯度是_。8答案解析1.【答案】D【解析】0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液表示 HA-完全电离，加入 NaOH

15、溶液：H +OH-=H2O，A 错误； n(CO2）= =0.05 mol， n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为 CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH） 3+CO ，B 错误；由水电离出的 c(H+）=110 -12molL-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Mg2+，酸溶液中 I-、H +、NO 发生氧化还原反应不能共存，C 错误；使 SO 完全沉淀，以 12 反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为 NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO 4，D 正确。2.【答案】C【解析】惰性电

16、极电解食盐水生成 NaOH、氢气、氯气，应电极熔融 NaCl 冶炼 Na，A 错误；铁作阳极时，Fe 失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成 Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B 错误；Fe 为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C 正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D 错误。3.【答案】B【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故 A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故 B 错；充入大量 CO2气体

17、，能使平衡正向移动，提高 H2的转化率，故 C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，故 D 对；故选 B。4.【答案】D【解析】NaOHNH 4Cl=NaCl NH3H2O，最后溶质为 NaCl、NH 4Cl 和 NH3H2O，浓度均为 0.1 molL1 ，前二种为强电解质，后一种为弱电解质， c(Na )0.1 molL 1, c(Cl )0.2 molL1 ， c(OH )来自氨水的部分电离， c(NH3H2O)c(OH )，淘汰 A 和 C；若c(OH ) c(H )，溶液呈碱性，在溶液中存在9NH3H2O OH ， H 2O NH3H2O

18、 H ，说明以电离为主，水解可忽略，c( )0.1 molL1 ， c(NH3H2O)HCN，第个反应说明酸性 HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。13.【答案】C【解析】 G H T S， G0， S0 时，G H T S 的正负与 T 有关，C 错误；当 H0， S0，非自发反应，D 错误；当 H0 时， G H T S2c( ), C 错误。18.【答案】A【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故A 正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且 v 正 v 逆 ，故 B 错误；催化剂同

19、等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C 错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误。故选 A。19.【答案】C【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高 Z 的体积分数增大，平衡正向移动，升温平衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D 项错误；由图中等温线可知，压强越大 Z 的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气体分子数减小，X、Y 中至少有一种不是气体，B 项错误，C 项正确

20、。1220.【答案】B【解析】A 项，锌锰电池，Zn 是负极，MnO 2为正极，所以正极放电的物质是 MnO2；B 项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C 项，铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放电；D 项，镍镉电池负极为 Cd，正极为NiO(OH)放电。21【答案】(1)碱性 H 2OA 2 HA OH 酸性 HA H A 2 (2) (3)c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH ) (4)A 2 H =HA【解析】(1)由 H2A 的二级电离特点可知，Na 2A 溶液中 A2 离子可水解，H 2OA 2HA

21、OH ，显碱性；HA 离子只电离不水解，HA H A 2 ，NaHA 溶液呈酸性。(2)NaHA 溶液中：NaHA=Na HA ，HA 对应的酸为 H2A，为强酸，HA 不能发生水解；0.1 molL1 NaHA 溶液 pH2，由 HA H A 2 可知 HA 电离出 c(H )0.01 molL1 ；在 0.1 molL1 H2A 溶液中，H 2A=H HA ，则第一步电离出 c(HA )和 c(H )都为 0.1 molL1 ，第一步电离生成的 H 抑制了 HA 的电离，溶液中 c(H )浓度小于 0.1 molL1 0.01 molL 1 0.11 molL 1 。(3)NaHA 溶液显

22、酸性，存在 HA H A 2 ，H 2O H OH ，则 c(H ) c(A2 )；前者电离程度大，则 c(A2 ) c(OH )，综合可得 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH )。(4)根据 H2A=H HA 、HA H A 2 知，H 2A 第一步完全电离、第二步部分电离，所以 H2A 和 Na2A 反应生成 NaHA，离子方程式为 A2 H =HA 。22. 【答案】 （1）2 （2）60% （3）0.8【解析】解：（1）平衡时 c（D）= =0.4 mol ，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比

23、= ， c（C） c（D）=0.4 mol 0.4 mol =11，所以 x=2，故答案为：2；（2）根据方程式知，生成 n（D）与参加反应的 n（A）之比=23，生成 n（D）=0.8 mol，则参加反应的 n（A）= n（D）= 0.8 mol=1.2 mol，A 的转化率=100%= 100%=60%，故答案为 60%；（3）根据方程式知，生成 n（D）与参加反应的 n（B）之比=21，生成 n（D）=0.8 mol，则参加反应的 n（B）= n（D）= 0.8 mol=0.4 mol，剩余 n（B）=（20.4）13mol=1.6 mol，平衡时 c（B）= = =0.8 mol ，故

24、答案为 0.8。23【答案】 （1）2H +2e =H2 2NaCl+2H 2O=2NaCl+Cl2+H 2 （2）粗铜板 Cu 2+2e =Cu Au、Ag Cu 2+、Fe 2+ （3）镍块 铁制品 （4）44.8L 【解析】 （1）甲是电解饱和食盐水，M 为正极，则 a 为阳极发生氧化反应，b 为阴极发生还原反应，电极反应式为 2H+2e =H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2。（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中 M 为原电池的正极，N 为原电池的负极，所以 c 为电解池的阳极，d

25、 为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的 Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即 Cu2+2e =Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以 Fe 发生 Fe2e =Fe2+反应，以 Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属 Au、Ag 不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥” ，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 Cu2+、Fe 2+。（3）要在铁制品上镀镍（二价金属） ，则铁作阴极与电源负极 N 相连即 f 极，镍为阳极与电源正极 M 相连即 e 极。（4）若 e 电极的质量变化 118

26、 g，根据转移电子数相等，Ni2e Cl 2，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol-1=44.8 L。24【答案】(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据 c(NaOH) 分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 c(NaOH)0.400 0 molL 1 ，(NaOH) 100%97.5

27、6%。14题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B D A C D C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C B D A B A C B21【答案】(1)碱性 H 2OA 2 HA OH 酸性 HA H A 2 (2) (3)c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH ) (4)A2 H =HA22. 【答案】 （1）2 （2）60% （3）0.823【答案】 （1）2H +2e =H2 2NaCl+2H 2O=2NaCl+Cl2+H 2 （2）粗铜板 Cu 2+2e =Cu Au、Ag Cu 2+、Fe 2+ （3）镍块 铁制品 （4）44.8L 24【答案】(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%